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文檔簡介
福建省南平市成考高升專理科綜合知識點匯總(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________
一、單選題(25題)1.下列說法中正確的是()A.A.Cl2有毒,Cl-也有毒
B.Cl2和Cl-都是黃綠色
C.Cl2既可作氧化劑,又可作還原劑
D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色
2.下列各組中的有機物互為同系物的是()
A.CH3CH3和CH2═CH2
B.
C.CH4和CH3CH3
D.CH3CH2OH和CH3COOH
3.
4.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()。A.Ca(OH)
2
B.H2S溶液
C.NH4HCO3
D.NaCl溶液
5.密閉容器中在一定條件下,下面的反應(yīng)
達到平衡后,下列條件變化既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡向右移動的是()
A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫
6.下列各氣體,如果大量排放到空氣中,不會造成空氣污染的是()A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮氣
7.
8.關(guān)于磁感線和電場線,下列說法中正確的是A.磁感線是閉合曲線,而靜電場線不是閉合曲線
B.磁感線和電場線都是一些互相平行的曲線
C.磁感線起始于N極,終止于S極;電場線起始于正電荷,終止于負電荷
D.磁感線和電場線都只能分別表示磁場和電場的方向
9.影響化學反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反應(yīng)速率加快的是A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應(yīng)物濃度D.減小壓強
10.
11.
12.
13.X、Y、Z三種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y,X和Z作原電池電極時Z為正極,Y離子的氧化性強于Z離子,則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()
A.X;Y;ZB.X;Z;YC.Z;X;YD.Z;Y;X
14.
15.
16.第
2
題
17.在下列幾種現(xiàn)象中,動量不守恒的是()A.A.在光滑的水平面上兩球發(fā)生正碰
B.車原來靜止在光滑的水平面上,車上的人從車頭走到車尾
C.水平放置的彈簧一端固定,另一端與置于光滑水平面上的物體相連,令彈簧伸長,使物體運動
D.火箭的反沖運動
18.第
14
題
19.一列波,在第一種介質(zhì)中的波長為λ1,在第二種介質(zhì)中的波長為λ2,已知λ1=3λ2,則該列波在這兩種介質(zhì)中頻率之比和波速之比分別為()。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
20.在光滑水平地面上有一長車,車的兩端各站著一個人A和B,質(zhì)量分別為mA和mB,mA>;mB,人和車均處于靜止狀態(tài),如圖6-2所示.若兩人同時由靜止開始相向而行,且設(shè)A和B對地的速度大小相同,則()A.A.長車向右運動B.長車靜止不動C.長車向左運動D.長車左右來回運動
21.
22.可以在溶液中大量共存,且溶液呈無色的一組離子是23.實驗室制取下列各組中的氣體,可用一種氣體發(fā)生裝置的是24.工業(yè)上制造金剛砂的化學方程式為,和氧化劑的物質(zhì)的量之比為()。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5
25.一簡諧波向右傳播,某時刻的波形如圖6-3所示.已知波的周期為T,則A點的振動傳到B點所用的時間為()
A.3TB.3.5TC.4TD.4.5T
二、填空題(15題)26.將20℃的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉20g水,可以析出_____g氯化鈉晶體(20℃時氯化鈉的溶解度為36g)。
27.標準狀況下,11.2L甲烷所含的電子數(shù)為______個。
28.如圖所示,一根長50cm,質(zhì)量為200g的直導線M,用細繩懸掛在磁感應(yīng)強度為0.1T的勻強磁場中,導線所在的豎直平面與磁場垂直。當導線通以______方向、電流強度為_______A的電流時,才能使懸線的張力為零。
29.
30.圖2-10是閉合電路的U-I曲線.由圖可知,閉合電路中電源的電動勢δ=______V,電源的內(nèi)阻r=______Ω.當路端電壓U=2.5V時,外電阻R=______Ω.
31.32.濃硝酸常盛裝在棕色瓶中,且貯放在冷暗處,原因是___________________,在反應(yīng)所表現(xiàn)的性質(zhì)是____33.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質(zhì)的量是_____mol。34.元素Z和G位于第二周期,元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y,也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外電子層比Y原子最外電子層多一個電子,則G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;X2Y的電子式為_____。35.2,4-二甲基-4,5-二乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
36.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+(濃度均為0.1mol/L)的溶液中,加入足量的氫氧化鈉加熱后,再通入足量的HCl酸化后,其離子濃度明顯減少的是______。
37.FeS04在強熱條件下,能分解出兩種氣體(均為硫元素的化合物)和一種固體,試寫出它們的分子式:__________。
38.
39.乙醛蒸氣和氫氣的混合物通過熱的鎳催化劑發(fā)生反應(yīng),該產(chǎn)物的名稱為___,該反應(yīng)類型是___。
40.
三、計算題(5題)41.第30題
42.(11分)在距離地面1500m的髙空,一架飛機正以v0=360km/h的速度水平飛行,有一名跳傘運動員從機上落下,在離開飛機10s后張開降落傘,開始做勻速運動,跳傘運動員要準確地落到地面某處,應(yīng)該在離該處水平距離多遠處開始跳下?(假設(shè)水平方向運動不受阻力,g取10m/s2)43.(12分)如圖所示,在磁感應(yīng)強度為0.5T的勻強磁場中,讓長為0.2m的金屬棒在金屬框上以5m/s的速度向右滑動。如果RAB=1/3Ω,R1=2Ω,R2=1Ω,其他導線上的電阻可以忽略不計,求:(1)在AB上產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢的大小;(2)通過金屬棒AB的電流是多大;(3)請在圖上標明通過金屬棒的電流方向。
44.某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應(yīng),如果給病人在上午8點注射一針抗菌素,然后在不同時刻測定抗菌素在血液中的濃度c(以mg.100cm-3表示),得到如下數(shù)據(jù):
(1)求反應(yīng)的速率常數(shù)k和半衰期t1/2。
(2)抗菌素在血液中的濃度不低于0.37mg/100cm3才有效,那么何時注射第二針?
(3)為了避免因注射量過大而產(chǎn)生意外,要求第二針注射完時,血液中抗菌素的濃度盡量接近上午8點第一針注射完時的濃度,則第二針的注射量約為第一針注射量的幾分之幾?
45.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份,從一份中取出5mL,用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后,氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?四、解答題(2題)46.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作為有效的螯合劑?
H2O;過氧化氫HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型,問其中哪種CO32-作為螯合劑?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
47.
參考答案
1.C(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的,如:Cl2呈黃綠色,Cl-則是無色;Cl2有毒,Cl-則無毒.
(2)氯氣能使紅色布條褪色,是因為氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HClO),所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的.
(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過程中,化合價既能升高(顯正價),又能降低(顯負價).如:
所以,Cl2既能作氧化劑,又能作還原劑.
2.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。
3.B
4.D如下物質(zhì)在空氣中會發(fā)生有關(guān)變化:
5.B【解題指要】本題提出兩項要求:加快反應(yīng)速率;使平衡向右移動.
(1)加快反應(yīng)速率.根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知:升溫可使反應(yīng)速率加快;對有氣體參加的反應(yīng),加壓也可使反應(yīng)速率加快.當然,降溫、減壓就會使反應(yīng)速率減慢.所以C、D選項可以排除.
(2)使平衡向右移動.根據(jù)化學方程式
可知正向反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以只有降溫時,才能使平衡向右移動.由此A選項也可排除.
另外,方程式中各物質(zhì)均為氣態(tài)物質(zhì),且正向反應(yīng)是氣體體積減小的方向,所以加壓可使平衡向右移動,即B選項正確.
6.DCO有劇毒,能嚴重危害人體健康.人若吸入少量CO會感到頭痛,吸入較多量CO就會因缺乏氧氣而死亡.所以CO是大氣的主要污染物之一.NO2是一種有毒氣體,是造成光化學煙霧的主要因素.光化學煙霧刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡.NO2也是形成酸雨的原因之一.SO2也是一種有毒氣體,它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病,嚴重時還會使人死亡.另外,空氣中的SO2在氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,進而形成酸雨.所以SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一.N2是空氣的主要成分之一,在空氣中的含量達到78%之多,一般不會造成對大氣的污染.
7.D
8.A磁感線是閉合曲線,其疏密程度可表示磁感應(yīng)強度的大小。電場線起始于正電荷,終止于負電荷,不是閉合曲線,其疏密程度可表示電場強度的大小。由此可知A對。
9.B根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素,升高溫度、增大壓強,增大反應(yīng)物的濃度、加催化劑等都能使反應(yīng)速率加快。
10.C
11.D
12.B
13.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”,可知金屬活動性是X;Y.(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時,Z為正極”和活潑金屬作負極的判斷依據(jù),可知金屬活動性是X;Z.(3)“Y離子的氧化性強于Z離子.”根據(jù)金屬活動性越強,其陽離子的氧化性越弱;金屬活動性越弱,其陽離子的氧化性越強,可知金屬活動性是Z;Y.綜上分析可得:X;Z;Y.
14.B
15.A
16.D
17.C
18.B
19.A波由一種介質(zhì)傳到另一種介質(zhì)的過程中,頻率f不變,v1:v2=λ1f:λ2f=λ1:λ2=3:1。
20.C本題考查的知識點是動量守恒定律.
本題初看起來似乎不易判斷選項,有一定的難度.還是應(yīng)當從受力分析著手,看它滿足什么基本規(guī)律.選小車和兩個人A、B為系統(tǒng).系統(tǒng)所受的外力為地面的支持力和重力,它們相互抵消,外力的矢量和為零.因此,系統(tǒng)動量守恒.本題應(yīng)從動量守恒的途徑解題.按題意,最初A、B和小車均靜止,因此系統(tǒng)的初動量為零.
這表明小車的運動方向與A的運動方向相反,向左運動.選c.
本題的得分率較低,許多考生不知道解題的途徑.正如在解析中所指出的那樣,應(yīng)當從最基本的受力分析著手,尋找基本規(guī)律,并由此確定解題的途徑.注意,凡是系統(tǒng)中物體最初都處于靜止狀態(tài),然后其中一些物體運動,問其他物體運動情況這一類的習題,應(yīng)當在受力分析的基礎(chǔ)上優(yōu)先用動量守恒定律解題.
21.D
22.A
23.B氣體的實驗室制法均為固+液反應(yīng),無需加熱,故可用同一種氣體發(fā)生裝置。
24.B化學反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移:,失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)—化合價降低—自身是氧化劑,c既是還原劑又是氧化劑,二者的物質(zhì)量之比為2:1。
25.B【解題指要】本題考查的知識點是波形圖.
波動是振動在介質(zhì)中的傳播過程,波從A點傳播到B點時就把A點的振動狀態(tài)傳播到了B點.由圖6-3見,從A到B之間包括了3.5個完整波,一個完整波的距離是波長λ,因此A、B之間的距離
s=3.5λ
由此可得波從A傳播到日所用的時間為
選B.
本題是一道很簡單的選擇題,但有些考生錯選C.圖6-3中給出的整個波形為4個完整波,粗心的考生就選C.這完全是審題不慎引起的,應(yīng)注意避免.題中明確求由A到B的時間.
26.【答案】7.2(3分)
【解析】該小題考查了考生對溶解度的有關(guān)計算的知識點。
【考試指導】設(shè)析出的氯化鈉的質(zhì)量為xg,根據(jù)溶解度的概念可列關(guān)系式:36g/100g=xg/20g,解得7.2。
27.3.01×10241個CH4分子含電子數(shù):6+1×4=10(個),11.2升CH4的物質(zhì)的量:11.2/22.4=0.5(mol),所以標準狀況下11.2升CH4所含的電子數(shù)為:0.5×10×6.02×1023=3.01×1024。28.答案:向右40解析:當安培力F向上且F=mg時,懸線張力為0,由左手定則可判斷電流方向向右。
29.
30.52.52.5
【解題指要】本題考查的知識點是用伏安法測量電源電動勢和內(nèi)電阻、伏安曲線、閉合電路歐姆定律.
根據(jù)閉合電路歐姆定律知
δ=U+Ir
由此得電源的路端電壓為
U=δ-Ir
由此可知,路端電壓與電流呈線性關(guān)系,因此U-I,曲線(伏安曲線)是直線,正如圖2-10所示.在U-I圖中,直線段斜率的絕對值等于電源的內(nèi)電阻r的阻值,直線段在縱軸(U軸)上的截距等于電源電動勢δ的數(shù)值.
由圖2-10知,直線段在U軸上的截距是5V,因此δ=5V由圖可求出直線斜率的絕對值為
31.
32.答案:濃HNO3不穩(wěn)定,見光受熱易分解強氧化性和酸性酸性,NO反映硝酸的強氧化性。
33.
34.
35.(1)庚烷——最長碳鏈中應(yīng)含有7個碳原子.(2)連有取代基的碳原子上的H原子數(shù)要寫對.不連取代基的中間C原子上,應(yīng)有2個H原子;連有1個取代基的C原子上,應(yīng)去掉1個H原子,還有1個H原子;連有2個取代基的C原子上,應(yīng)去掉2個H原子,即此C原子上沒有H原子.(3)乙基可寫成-C2H5,也可寫成-CH2-CH3.
36.Fe2+、NH4+Fe2+與NaOH反應(yīng)后,會被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3,加酸后變?yōu)镕e3+而無Fe2+。NH4+與NaOH反應(yīng)生成NH3,加熱時NH3逸出。37.SO2、SO3、Fe2O3
38.
39.乙醇、加成反應(yīng)
40.3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
【解題指要】(1)首先應(yīng)看出最長碳鏈中的碳原子數(shù)目不是5個,而是7個,即母體名稱是庚烷.
(2)按甲基(CH3一)所在的碳原子編號,無論從左端開始還是從右端開始都是一樣的,分別在3、4、5號碳原子上.
按乙基(C2H5一)所在碳原子編號最小的規(guī)則,應(yīng)選取從右端開始編號,即乙基應(yīng)在3號碳原子上,而不是在5號碳原子上(從左端開始).
所以,該有機物的正確名稱是3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷.
41.
42.
43.
44.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知條件,得方程:由ln0.22=ln0.48-k1(12-4),得k1=0.098h-1
由ln0.15=ln0.48-k2(16-4),得k2=0.098h-1
由ln0.15=ln0.22-k3(16-12),得k3=0.096h-1
k=(k1+k2+k3)/3=0.097h-1,t1/2=0.693/0.097=7.1h也可以用ln(A/A0)對t作圖,求k。(2)ln0.37=ln0.48-0.097t,t=2.7h,即約到下午2:42應(yīng)注射第二針。(3)由ln0.22=lnA0-0.097×12,A0=0.70mg/100cm3,即為上午8點第一針注射完時的濃度。打第二針時血液中的抗菌素濃度為0.37mg/100cm3,為了達到0.70mg/100cm3,打第二針時的追加量應(yīng)為(0.70-0.37)mg/100cm3=0.33mg/100cm3
所以第二針的注射量約為第一針注射量的,即第二針的注射量約為第一針的一半。45.解:(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg,則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg,則yx
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