蘇教版高中化學(xué)必修1溴碘的提取1

.溴、碘的提取二、授課目標(biāo)要求：1.認(rèn)識(shí)從海水或海產(chǎn)品中提取溴、碘單質(zhì)的基根源理和方法2.知道氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異，認(rèn)識(shí)鹵素及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用3.掌握氯、溴、碘間的置換反應(yīng)；4.學(xué)會(huì)用化合價(jià)的見解及電子轉(zhuǎn)移的見解來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，會(huì)用“雙線橋〞解析氧化還原反應(yīng)。5.認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的見解。三、授課重點(diǎn)：1.從海水中提取溴與碘的提取的原理與實(shí)質(zhì)操作流程2.用化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移的見解來(lái)理解氧化還原反應(yīng)三、授課難點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的見解來(lái)解析氧化還原反應(yīng)四、主要教法：研究式、談?wù)撌轿?、教具及現(xiàn)代化教育技術(shù)設(shè)計(jì)：投影儀、演示實(shí)驗(yàn)六、授課過(guò)程：[引入]上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)有關(guān)氯氣的知識(shí)，在元素周期表中和氯元素在同一縱行的元素還有哪些元素？它們的元素符號(hào)是什么？[學(xué)生]查周期表后說(shuō)：‘氟、溴、碘、砹〔F、Br、I、At〕’[教師]這一節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溴與碘的知識(shí)[板書]§2-1-2溴、碘的提取問題一：海水豐富的溴、碘元素以離子形式存在，如何從海水和海洋生物中提取溴、碘？[活動(dòng)與研究]1、在一支試管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、在兩支試管中各加入2~3mLKI溶液，分別滴加少量溴水和新制氯水,再分別滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[顯現(xiàn)]液溴及碘單質(zhì)[補(bǔ)充分驗(yàn)]1、向2~3mL新制的氯水中滴加少量CCl4振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象2、碘的升華反應(yīng)3、向2~3mLKBr溶液中滴加少量的碘水，再滴加幾滴CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[思疑]以上現(xiàn)象說(shuō)了然什么問題？[學(xué)生談?wù)摵蠡卮餧由幾個(gè)實(shí)驗(yàn)比較來(lái)看：氯水和KBr、KI溶液發(fā)生了反應(yīng)，生成了新的單質(zhì)〔Br2、I2〕，這些單質(zhì)溶于CCl4中表現(xiàn)了必然的顏色；溴水也可以和KI溶液反應(yīng)，生成新的鹵單質(zhì)〔I2〕[教師總結(jié)并板書]一、將Br-、I-轉(zhuǎn)變成單質(zhì)的方法Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr[信息提示]1、溴與碘的物理性質(zhì)在平時(shí)情況下，溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水大的液體；碘單質(zhì)是紫黑色的固體，易升華。溴.專心..和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。2、溴與碘的化學(xué)性質(zhì)-----與硝酸銀溶液反應(yīng)NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3NaIr+AgNO3=AgI↓+NaNO3[學(xué)生閱讀]請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本，認(rèn)識(shí)如何從海水中提取溴單質(zhì)及碘單質(zhì)。[教師歸納]鼓入熱溴的提?。嚎諝饣蛱崛〈蛀}通Cl2溴離子轉(zhuǎn)變水蒸氣粗溴后的母液為溴單質(zhì)冷卻精制粗溴碘的提取：〔從海產(chǎn)品中提取〕海產(chǎn)品〔如加水通Cl2海帶〕浸泡單質(zhì)碘過(guò)濾提純單質(zhì)碘粗碘問題二：從海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯氣，其作用是什么？[學(xué)生解析]1.2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)；反應(yīng)前后元素價(jià)態(tài)的變化和電子轉(zhuǎn)移情況2.CuO+H2=Cu+H2O反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移情況;指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物;在反應(yīng)中CuO和H2分別擁有什么性質(zhì)？3.比較1和2倆反應(yīng)，并指出它們的共同特點(diǎn)。[教師總結(jié)并板書]二、置換反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、判斷方法；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的見解；3.前強(qiáng)后弱的規(guī)律；“雙線橋〞表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況?；蟽r(jià)降低，+ne－，被還原.專心..氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)高升，－ne－，被氧化[例題]用“雙線橋〞表示2KBr+Cl2=2KCl+Br2CuO+H2=Cu+H2O倆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。[小結(jié)]從海水中提取溴與碘的提取的原理與實(shí)質(zhì)操作流程用化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移的見解來(lái)理解氧化還原反應(yīng)[板書設(shè)計(jì)]2-2溴、碘的提取一、原理Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr二、流程三、氧化還原反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、判斷方法；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；