人教版化學(xué)選修四3.1 弱電解質(zhì)的電離 課件 (共32張)

章水溶液中的離子平衡

節(jié)弱電解質(zhì)的電離2021/5/91一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO2、NH32021/5/92二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4)強(qiáng)堿(NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2)和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+2021/5/93下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習(xí)：習(xí)題1用物質(zhì)類(lèi)別判斷2021/5/94

現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。習(xí)題2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2021/5/952.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的強(qiáng)弱不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。習(xí)題32021/5/96注意：2021/5/97課堂練習(xí)：習(xí)題4C習(xí)題5D2021/5/98習(xí)題7習(xí)題8習(xí)題6DADBD2021/5/99三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”2021/5/910①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：2021/5/911④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離2021/5/912習(xí)題9寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式2021/5/913

習(xí)題10B2021/5/914復(fù)習(xí)回顧1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？3、影響化學(xué)平衡的因素包括哪些？4、化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循什么規(guī)律？2021/5/915四、弱電解質(zhì)的電離平衡2021/5/916

分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題：1、寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫(xiě)下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前最小(0)最小(0)最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小(0)變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)不變不變不變2021/5/9172021/5/918①

溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平

衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱

電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)

溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的

強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某

種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。2021/5/919影響電離平衡的因素：【例】常溫時(shí)，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其c(H+)之比為（）A1：1B10：1C<10：1D>10：1C【內(nèi)因】：弱電解質(zhì)的性質(zhì)【外因】：①溫度升高，電離度增大。②濃度越小，電離度越大。2021/5/920典型例題（1）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的①H2SO4②HCl③CH3COOHa.c(H+)比較__________________b.與Zn反應(yīng)的速率______________c.與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積____________d.恰好完全中和消耗NaOH的量______________（2）體積相同、c(H+)相同的①H2SO4②HCl③CH3COOHa.溶液的物質(zhì)的量濃度比較__________________b.與Zn反應(yīng)的速率______________c.與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積____________d.恰好完全中和消耗NaOH的量______________2021/5/921課堂練習(xí)：向左向右向左練習(xí)1:2021/5/922練習(xí)2:2021/5/923

20℃時(shí)，1L飽和碳酸水濃度約0.045mol/L。溶液中存在電離平衡為：若要使溶液中的C(H+)和C(CO32-)都減小，下列措施中可行的是（）A、加少量1mol/L鹽酸B、加熱C、加少量NaOHD、加少量生石灰練習(xí)3:D2021/5/924化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④B、①④⑤C、②⑥D(zhuǎn)、②⑤⑥練習(xí)4:A2021/5/925已知0.1mol/L的醋酸溶液中在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A、加入少量燒堿溶液

B、升高溫度

C、加少量冰醋酸

D、加水BD練習(xí)5:2021/5/926六、電離度和電離常數(shù)1、電離度：即電離程度（1）定義：達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。α=×100％已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（2）表示：（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。2021/5/927例1：某溶液中，已電離的溶質(zhì)為0.1mol，未電離的是1.9mol，求α

。例2：在1Lamol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物質(zhì)的量之和為namol，求α2021/5/928（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。（2）、表達(dá)式：CCCCCC2、電離常數(shù)2021/5/929Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1>>K2>>K3。2021/5/930（3）、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

典型例題:2021/5/931電離平衡的移動(dòng)：實(shí)例（稀溶液）改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（C