人教版九年級8-2《金屬的化學性質(zhì)》課件(共19張)

課題2金屬的化學性質(zhì)課題2金屬的化學性質(zhì)化性一：金屬與氧氣反應化性三：金屬與金屬化合物(鹽）溶液反應化性二：金屬與酸反應課題2金屬的化學性質(zhì)GodSaveme??！為什么受傷的總是我！小意思，我撐得?。∥业靡獾男?，又得意的笑…2021/5/91

課題2金屬的化學性質(zhì)化性一、金屬與氧氣的反應1：寫出Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應的方程式：2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2===Fe3O4

點燃2Cu+O2===2CuO

加熱金不能和氧氣反應（真金不怕火煉）鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O3

課題2金屬的化學性質(zhì)鋁與氧氣反應表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，因此鋁具有很好的搞腐蝕性能。2021/5/92討論：從以上知識你能得到哪些信息？結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與_______反應，但反應劇烈程度________(相同，不相同）氧氣不相同金屬+氧氣金屬氧化物反應通式可表示為：

課題2金屬的化學性質(zhì)

課題2金屬的化學性質(zhì)2、金屬的活動性：說明_______比較活潑,________比較弱,

______很不活潑。MgAlFe、CuAu（金屬活動性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金）3、判斷金屬活動性強弱的方法之一：根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷2021/5/93

課題2金屬的化學性質(zhì)化性二、金屬與酸反應活動與探究1如何判斷MgZnFeCu的活動性）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4鎂鋅鐵銅反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應較慢，有少量氣泡產(chǎn)生無變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2021/5/94

課題2金屬的化學性質(zhì)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及化學方程式討論：P101題哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂Mg鋅Zn鐵Fe反應的劇烈程度如何？鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應后生成了什么氣體？氫氣H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？銅Cu分為活潑金屬和不活潑金屬2021/5/95結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬+酸金屬化合物+H22、根據(jù)實驗現(xiàn)象，四種金屬活動性順序為______________Mg、Zn、Fe、Cu總結(jié)：判斷金屬活動性的方法之二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；

課題2金屬的化學性質(zhì)

課題2金屬的化學性質(zhì)2021/5/96

課題2金屬的化學性質(zhì)根據(jù)上述化學方程式討論：P112對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？Mg+2HCl==MgCl2

+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+==+置換反應判斷

1、反應前后均為兩種物質(zhì)方法

2、反應前后均為一種單質(zhì)和一種化合物2021/5/97

居巢黃麓謝玉榮

課題2金屬的化學性質(zhì)置換反應A+BC==B+AC化合反應A+B+…==AB（多變一）分解反應AB==A+B+…（一變多）練習：判斷下列反應的基本反應類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點燃點燃加熱高溫化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應2021/5/98氣的情況如圖8－2－1所示，下列說法錯誤的是()

[典例]等質(zhì)量的

A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應后產(chǎn)生氫

A．三種金屬中活潑性最強的是A B．反應結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等

C．反應結(jié)束時，一定完全反應的是稀硫酸

D．三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是A>B>C

思路點撥：根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息，可知產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，反應時間C>B>A，故活潑性A>B>C；由于該反應的硫酸都消耗完，金屬有剩余，故無法判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小。

答案：D

課題2金屬的化學性質(zhì)

課題2金屬的化學性質(zhì)2021/5/99

課題2金屬的化學性質(zhì)可否用其它方法證明金屬的活動性強弱呢?

回憶鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據(jù)。Ｐ11探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？金屬金屬化合物溶液金屬化合物溶液金屬1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，2、銅線浸入硝酸銀溶液中，3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中

課題2金屬的化學性質(zhì)2021/5/910

課題2金屬的化學性質(zhì)化性三、金屬與化合物（鹽）溶液反應（前置后）實驗現(xiàn)象

化學方程式

說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變2021/5/911

課題2金屬的化學性質(zhì)討論:

Ｐ12頁1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？他們屬于那種反應類型？均為一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應。屬于置換反應2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

AlCuAg結(jié)論：金屬活動性

。由強到弱結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、判斷金屬活動性的方法之三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。2021/5/912

課題2金屬的化學性質(zhì)金屬活動順序性的應用

1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。2021/5/913

課題2金屬的化學性質(zhì)學完本課題你應該知道1、金屬的化學性質(zhì)①大多數(shù)金屬能與氧氣反應（化合反應）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應（置換反應）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+2CuO2Cu+CO2高溫↑2021/5/914

課題2金屬的化學性質(zhì)4、判斷常見金屬活潑性的方法3、常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。①

金屬與氧氣反應的難易程度（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）②

金屬與酸反應的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應（排在氫后面）③

金屬能否與金屬化合物的溶液反應。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）2021/5/915

課題2金屬的化學性質(zhì)5、金屬活動性順序的實驗驗證方法（1）兩種金屬的驗證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應，觀察是否能發(fā)生反應，能反應則比較反應的劇烈程度（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應（2）三種金屬的驗證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應B、先將三種金屬的活動順序排出來，把中間金屬放到前后金屬的鹽溶液中C、先將三種金屬的活動順序排出來，把前后金屬放到中間金屬的鹽溶液中2021/5/9161.（1）鋁在常溫下與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3

表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化。（2）易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。

課題2金屬的化學性質(zhì)

課題2金屬的化學性質(zhì)課后習題2.ＣuSO4+Fe==Cu+FeSO4

損壞鐵制容器及藥品變質(zhì)5、（1）不能反應（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）不能反應（4）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag6、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾2021/5/917