氯氣的性質(zhì) 【知識精講精研】 高一化學 課件（人教版必修第一冊）

第二章海水中重要的元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時

氯氣的性質(zhì)1.能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質(zhì)，能化學方程式正確表達。2.通過氯及其化合物性質(zhì)和用途的學習，感受化學對生活的意義。3.實驗探究，規(guī)律總結(jié)，建立含氯元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。4.探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化學性質(zhì)，通過實驗理解氯氣漂白的本質(zhì)。教學引入：毒氣戰(zhàn)，真正的人間煉獄氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途011.1氯的存在及用途氯是一種重要的“成鹽元素”,簡稱“鹵素”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。海水鹽湖鹽礦氯氣的用途：是一種重要的化工原料大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等鹽酸有機溶劑農(nóng)藥藥品染料1.1氯的存在及用途1.2Cl2的發(fā)現(xiàn)和確認18世紀70年代，瑞典化學家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。舍勒1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。

戴維氯氣的物理性質(zhì)02

2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞，大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治，28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度新聞直擊：京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏2.1Cl2的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性沸點刺激性氣體比空氣___1體積水溶解約2體積Cl2有毒較低黃綠色大水溶液稱為氯水易液化液態(tài)稱為液氯氯氣的化學性質(zhì)03氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【思考】從物質(zhì)組成與氧化還原反應的角度，預測氯氣性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)反應？最外層電子為_______，反應中很容易________電子，氯氣具有較強的_______性，做_______劑。7得到氧化氧化最外層得到1個電子3.1Cl2與金屬的反應劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl22NaCl點燃產(chǎn)生大量棕紅色煙2Fe+3Cl22FeCl3點燃點燃Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙產(chǎn)物水溶液呈藍綠色3.1Cl2與金屬的反應微點撥(1)

氯氣具有強氧化性，因此氯氣與變價金屬反應時，均生成高價態(tài)的金屬氯化物；且與用量無關?！緦W以致用】列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是：()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2D(2)常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運液氯。3.1Cl2與金屬的反應3.2Cl2與非金屬的反應實驗2-7

在空氣中點燃純凈的氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰瓶口有白霧出現(xiàn)點燃H2+Cl22HCl微點撥(1)H2與Cl2混合，在強光照射下可能會發(fā)生爆炸。(2)

實際工業(yè)生產(chǎn)可利用H2在Cl2中燃燒的反應制備鹽酸。(3)

對燃燒的新認識：可燃物與氧化劑(如O2、Cl2、CO2等)在一定條件下發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應都可以稱為燃燒。(即燃燒不一定要有O2參與)光照H2+Cl22HCl3.2Cl2與非金屬的反應課堂檢測1.下列關于氯氣的敘述正確的是（

）A．燃燒不一定有氧氣參加B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧C．H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，形成白色煙霧D．通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質(zhì)容器A有時當我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，偶爾聞到的刺激性氣味就是多余的氯氣。想一想：用氯氣給自來水消毒，為了徹底消毒，氯氣用量越多越好呢？殺菌后氯氣有剩余，會破壞人體細胞。本來用來殺菌防止疾病的氯氣卻致病了。為了保證人體健康，防止氯氣用量過多對人體造成危害，國家出臺了國家飲用水標準。而且已經(jīng)開發(fā)出新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等。3.3Cl2與H2O的反應

在25℃時，1體積的水可溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。新制氯水思考：(1)新制的氯水為什么呈淺黃綠色？(2)氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒？3.3Cl2與H2O的反應Cl2+H2O＝HCl+HClO(次氯酸)HClO?H++ClO-弱酸性不穩(wěn)定性強氧化性比碳酸的酸性弱光照2HClO==

2HCl+O2↑

實驗室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配置于棕色試劑瓶中密封保存有漂白性(氧化漂白，不可恢復)有殺菌、消毒作用微點撥新制氯水中的成分：分子：

Cl2HClOH2O離子：

H+OH-Cl-ClO-0?1+1得到e?，被還原失去e?，被氧化歧化反應3.4氯水的漂白性實驗2-8（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片、觀察現(xiàn)象。3.4氯水的漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

有色布條_______干燥的Cl2___________有色布條_______有色鮮花______有H2O存在的條件下，

Cl2有漂白作用不褪色褪色褪色干燥氯氣使鮮花褪色無漂白作用氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2在不同的反應中，新制氯水中起作用的成分不同新制氯水Cl2Cl?HClOH＋HClO強氧化性能氧化I?、S2?、Fe2+等生成沉淀加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀不穩(wěn)定性光照下有氣泡產(chǎn)生漂白性使有色布條或品紅溶液褪色酸性加活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡使紫色石蕊溶液先變紅(H＋)后褪色(HClO)3.4氯水的漂白性物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存方法Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)小結(jié)：液氯、新制氯水和久置氯水的比較問題思考：由于次氯酸不穩(wěn)定易分解，新制氯水不穩(wěn)定，保存困難，不能直接使用。那生活中我們是如何用它來消毒殺菌呢？3.5Cl2與堿的反應（1）Cl2與NaOH溶液反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O工業(yè)制取漂白液原理，Cl2尾氣吸收原理（2）氯氣通入冷的石灰乳2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工業(yè)制取漂白粉、漂白精原理有效成分

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理家用漂白、消毒：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO工業(yè)漂白：

Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO原理：在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸3.5Cl2與堿的反應強酸制弱酸注意二者區(qū)別，后續(xù)深入研究。漂白粉的失效原理3.5Cl2與堿的反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照保存：避光密封存放于干燥處2.自來水廠在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有關說法錯誤的是：（

）A．自來水中起殺菌、消毒作用的是HClB．自來水散發(fā)出的少量刺激性氣味是Cl2的氣味C．自來水在陽光下曬一段時間后水中出現(xiàn)的氣泡是O2D．長期用自來水養(yǎng)魚，魚身顏色逐漸變淺，可能是由HClO引起課堂檢測A3.某同學誤用氯氣消毒的自來水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，可能導致溶液變質(zhì)的有：（）A．4種 B．3種 C．2種

D．1種課堂檢測A氯氣的性質(zhì)課堂