2022年高考全國(guó) 3卷 化學(xué)試題. 及答案解析

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022年高考全國(guó)3卷化學(xué)試題.及答案解析絕密★啟封并使用盡畢前

試題類型：

注重事項(xiàng)：

1.本試卷分第Ⅰ卷(挑選題)和第Ⅱ卷(非挑選題)兩部分。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。

3.所有答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56

第Ⅰ卷（挑選題共126分）

一、挑選題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，惟獨(dú)一項(xiàng)是符合題目要求的。

7．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

Al2(SO4)3化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A.和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

8．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

9．下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是（）

試驗(yàn)操作

A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生

的O2

C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽

Cl2水

D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口

倒出水層

10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．異丙苯的分子式為C9H12

B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高

C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D．異丙苯的和苯為同系物

11．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2

4

-。下列說法正確的是（）

A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)

B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中(OH)

c-逐漸減小

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2

4

-

D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的容易離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A．容易離子半徑：WZ

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1mol1

L-?CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

3

(H)

(CHCOOH)

c

c

+

減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中3

3

(CHCOO)

(CHCOOH)(OH)

c

cc

-

-

?

增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)

cc+

->D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)

cc--不變26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的試驗(yàn)辦法?；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。

（2）右圖是某同學(xué)的過濾操作暗示圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3??????→稀鹽酸、煮沸、過濾②濾液?????→氨水和雙氧水冰?、???→過濾

白色晶體（3）步驟②的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下舉行，緣由是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種辦法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝辦法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。27.（15分）

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時(shí)對(duì)煙氣舉行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃

度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)光后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》

離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?

c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增強(qiáng)壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著汲取反應(yīng)的舉行，汲取劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由試驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度上升，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（4）假如采納NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的

ΔH=______。

28.（14分）

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。

26.（14分）

【答案】（1）調(diào)整溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分別；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時(shí)過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝容易、操作容易；純度較低。

（3）步驟②的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。簡(jiǎn)單含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）按照原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下舉行的緣由是防止過氧化氫分解。

【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備試驗(yàn)設(shè)計(jì)

【名師點(diǎn)睛】本試題考查物質(zhì)的制備、試驗(yàn)基本操作、鹽類水解、試驗(yàn)計(jì)劃的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、元素及其化合物的性質(zhì)等學(xué)問，這些問題屬于基礎(chǔ)學(xué)問的應(yīng)用，考查考生的學(xué)問運(yùn)用能力，同時(shí)注重信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2浮現(xiàn)沉淀，當(dāng)pH=3.7時(shí)沉淀徹低，加入氨水調(diào)整pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后舉行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注重題目中信息，信息會(huì)告知你解題的思路，“沉淀顆粒長(zhǎng)大”，便于得到沉淀，便于

過濾分別；試驗(yàn)操作中試驗(yàn)獲得勝利，一定要注重操作的規(guī)范性，如過濾的注重事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的狀況考慮進(jìn)去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會(huì)有一部分CO2溶解，加入氨水時(shí)會(huì)產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在試驗(yàn)題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)舉行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中舉行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注重題給信息，由于這往往解某題的關(guān)鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會(huì)有部分溶解，為了削減溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇舉行洗滌，本試題難度適中。

27.（15分）

【答案】（1）亞氯酸鈉；（2）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減??；

③大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減?。虎?2

4

22

23

()()

()()

cClcSO

K

cClOcSO

--

--

=

g

g

（4）①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向舉行②△H1＋△H2－△H3

【解析】

試題分析：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；

（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；正反應(yīng)是體積減小的，則增強(qiáng)壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。

②按照反應(yīng)的方程式2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42－＋Cl－＋4H＋、2H2O＋3ClO2－＋4NO＝

4NO3－＋3Cl－＋4H＋可知隨著汲取反應(yīng)的舉行氫離子濃度增大，汲取劑溶液的pH逐漸降低。

③由試驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)光內(nèi)硫酸根離子的濃度增強(qiáng)的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度上升，O2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向舉行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。

②按照反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為

22

4

22

23

()()

()()

cClcSO

K

cClOcSO

--

--

=

g

g

。

則按照蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。

【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論學(xué)問，平常的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化學(xué)問的運(yùn)用，體現(xiàn)了學(xué)問

的運(yùn)用能力。平常的學(xué)習(xí)中注重對(duì)選修4學(xué)習(xí)。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠削弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理推斷；蓋斯定律是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。

28.（14分）

【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）堿；（5）K＋；（6）2NH4VO3高溫V2O5＋H2O＋2NH3↑。

（4）按照方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)當(dāng)向逆反應(yīng)方向舉行，因此淋洗液應(yīng)當(dāng)呈堿性。

（5）因?yàn)榍懊婕尤肓寺人徕浐蜌溲趸?，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。

（6）按照原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3“煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3高溫V2O5＋H2O＋2NH3↑。

【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析

【名師點(diǎn)睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等學(xué)問，發(fā)揮理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實(shí)踐來解決實(shí)際問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了同學(xué)的學(xué)問的靈便運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應(yīng)方程式，首先找出反應(yīng)物和生成物，然后推斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后按照原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分掌握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在60%～65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，由于SiO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算經(jīng)常采納得失電子數(shù)目守恒舉行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值，本題是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠削弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。本題難度適中。

36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

【答案】（1）Fe2O3·xH2O；選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率；（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O；（3）氧化Fe2+，c；（4）pH過大，簡(jiǎn)單生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低；（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解；（6）

0.168()cVVm?-。

（4）聚合釜中溶液的pH必需控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)3Fe+水解程度弱，pH偏大時(shí)則Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。

（6）做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，消耗NaOH溶液0mLV，說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是56

mmol?，因此B的表達(dá)式為3()()nOHBnFe=＝00.168()cVVm?

-。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備

【名師點(diǎn)睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境庇護(hù)、壓強(qiáng)和沸點(diǎn)的關(guān)系等學(xué)問，從能力上考查了同學(xué)閱讀能力、分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化學(xué)是一門有用性學(xué)科，從而提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂觀性和學(xué)習(xí)的愛好。在一定程度上考查了同學(xué)的學(xué)問的靈便運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)中提高反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體顆粒等，粉碎的目的：增強(qiáng)和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率；物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)挑選硫酸，在工業(yè)生產(chǎn)中，要注重環(huán)境的庇護(hù)，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染；工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時(shí)還要注重節(jié)約原料，達(dá)到利益最大，不能加入原料過多，簡(jiǎn)單造成原料的鋪張。本題有些難度。

37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）大于，小于；（3）三角錐形，sp3；（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；（5）原子晶體；共價(jià)鍵；334()100%3()AGaAsGaAsNrrMMπρ+?+。

【解析】

試題分析：（1）As的原子序數(shù)是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga大于As，因?yàn)锳s的4p軌道電子

處于半彌漫狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能Ga小于As。

（3）AsCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋513

2

-?

＝4，即含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以立體構(gòu)型為

三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3。

（4）因?yàn)镚aF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，所以離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；

【考點(diǎn)定位】考查核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)推斷與計(jì)算等