2022年高考全國 3卷 化學試題. 及答案解析

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022年高考全國3卷化學試題.及答案解析絕密★啟封并使用盡畢前

試題類型：

注重事項：

1.本試卷分第Ⅰ卷(挑選題)和第Ⅱ卷(非挑選題)兩部分。

2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。

3.所有答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56

第Ⅰ卷（挑選題共126分）

一、挑選題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，惟獨一項是符合題目要求的。

7．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）

Al2(SO4)3化學性質(zhì)實際應用

A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

8．下列說法錯誤的是（）

A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體

9．下列有關試驗的操作正確的是（）

試驗操作

A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

先熄滅酒精燈，后移出導管

B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生

的O2

C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽

Cl2水

D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口

倒出水層

10．已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是（）

A．異丙苯的分子式為C9H12

B．異丙苯的沸點比苯高

C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D．異丙苯的和苯為同系物

11．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2

4

-。下列說法正確的是（）

A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質(zhì)溶液中(OH)

c-逐漸減小

C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2

4

-

D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準情況）

12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的容易離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A．容易離子半徑：WZ

13．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1mol1

L-?CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

3

(H)

(CHCOOH)

c

c

+

減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中3

3

(CHCOO)

(CHCOOH)(OH)

c

cc

-

-

?

增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)

cc+

->D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)

cc--不變26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的試驗辦法?；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）右圖是某同學的過濾操作暗示圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3??????→稀鹽酸、煮沸、過濾②濾液?????→氨水和雙氧水冰浴③???→過濾

白色晶體（3）步驟②的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下舉行，緣由是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種辦法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝辦法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。27.（15分）

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣舉行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃

度為5×10?3mol·L?1。反應一段時光后溶液中離子濃度的分析結果如下表》

離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?

c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增強壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著汲取反應的舉行，汲取劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由試驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度上升，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）假如采納NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的

ΔH=______。

28.（14分）

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。

26.（14分）

【答案】（1）調(diào)整溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分別；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結晶表面水分；（6）工藝容易、操作容易；純度較低。

（3）步驟②的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。簡單含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）按照原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下舉行的緣由是防止過氧化氫分解。

【考點定位】考查物質(zhì)制備試驗設計

【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、試驗基本操作、鹽類水解、試驗計劃的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等學問，這些問題屬于基礎學問的應用，考查考生的學問運用能力，同時注重信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2浮現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀徹低，加入氨水調(diào)整pH，讓Fe3＋轉化成Fe(OH)3，然后舉行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注重題目中信息，信息會告知你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于

過濾分別；試驗操作中試驗獲得勝利，一定要注重操作的規(guī)范性，如過濾的注重事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的狀況考慮進去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在試驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎舉行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中舉行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注重題給信息，由于這往往解某題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了削減溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇舉行洗滌，本試題難度適中。

27.（15分）

【答案】（1）亞氯酸鈉；（2）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減?。?/p>

③大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①減??；②22

4

22

23

()()

()()

cClcSO

K

cClOcSO

--

--

=

g

g

（4）①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向舉行②△H1＋△H2－△H3

【解析】

試題分析：（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；

（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；正反應是體積減小的，則增強壓強，NO的轉化率提高。

②按照反應的方程式2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42－＋Cl－＋4H＋、2H2O＋3ClO2－＋4NO＝

4NO3－＋3Cl－＋4H＋可知隨著汲取反應的舉行氫離子濃度增大，汲取劑溶液的pH逐漸降低。

③由試驗結果可知，在相同時光內(nèi)硫酸根離子的濃度增強的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度上升，O2和NO的平衡分壓負對數(shù)減小，這說明反應向逆反應方向舉行，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減小。

②按照反應的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達式為

22

4

22

23

()()

()()

cClcSO

K

cClOcSO

--

--

=

g

g

。

則按照蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。

【考點定位】考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學理論學問，平常的訓練中夯實基礎，強化學問的運用，體現(xiàn)了學問

的運用能力。平常的學習中注重對選修4學習。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式；化學平衡原理適用于任何化學平衡，假如轉變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠削弱這種轉變的方向移動。化學平衡常數(shù)：一定條件下達到化學平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理推斷；蓋斯定律是對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。

28.（14分）

【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）堿；（5）K＋；（6）2NH4VO3高溫V2O5＋H2O＋2NH3↑。

（4）按照方程式可知為了提高洗脫效率，反應應當向逆反應方向舉行，因此淋洗液應當呈堿性。

（5）因為前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。

（6）按照原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3“煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4VO3高溫V2O5＋H2O＋2NH3↑。

【考點定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析

【名師點睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應的計算、元素及其化合物的性質(zhì)等學問，發(fā)揮理論對實踐的指導作用，將其應用于實踐來解決實際問題，達到學以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導思想，在一定程度上考查了同學的學問的靈便運用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應方程式，首先找出反應物和生成物，然后推斷此反應是否屬于氧化還原反應，最后按照原子守恒、反應前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分掌握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分數(shù)在60%～65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，由于SiO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應；氧化還原反應實質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應的計算經(jīng)常采納得失電子數(shù)目守恒舉行計算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價原子個數(shù)×化合價的變化值，本題是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化學平衡原理適用于任何化學平衡，假如轉變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠削弱這種轉變的方向移動。本題難度適中。

36．[化學——選修2：化學與技術]（15分）

【答案】（1）Fe2O3·xH2O；選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率；（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O；（3）氧化Fe2+，c；（4）pH過大，簡單生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低；（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解；（6）

0.168()cVVm?-。

（4）聚合釜中溶液的pH必需控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時3Fe+水解程度弱，pH偏大時則Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。

（6）做空白對比實驗，消耗NaOH溶液0mLV，說明與樣品反應的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是56

mmol?，因此B的表達式為3()()nOHBnFe=＝00.168()cVVm?

-?！究键c定位】考查化學與技術模塊分析，側重于物質(zhì)制備

【名師點睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境庇護、壓強和沸點的關系等學問，從能力上考查了同學閱讀能力、分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化學是一門有用性學科，從而提高同學學習化學的樂觀性和學習的愛好。在一定程度上考查了同學的學問的靈便運用能力和分析問題解決問題的能力?；瘜W反應中提高反應速率，影響反應速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒等，粉碎的目的：增強和硫酸接觸面積，加快反應速率；物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標產(chǎn)物，故應挑選硫酸，在工業(yè)生產(chǎn)中，要注重環(huán)境的庇護，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染；工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時還要注重節(jié)約原料，達到利益最大，不能加入原料過多，簡單造成原料的鋪張。本題有些難度。

37．[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）大于，小于；（3）三角錐形，sp3；（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價鍵；334()100%3()AGaAsGaAsNrrMMπρ+?+。

【解析】

試題分析：（1）As的原子序數(shù)是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga大于As，因為As的4p軌道電子

處于半彌漫狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能Ga小于As。

（3）AsCl3分子的價層電子對數(shù)＝3＋513

2

-?

＝4，即含有一對孤對電子，所以立體構型為

三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3。

（4）因為GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，所以離子晶體GaF3的熔沸點高；

【考點定位】考查核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、空間構型以及晶胞結構推斷與計算等