2021-2022學年陜西省漢中市勉縣第一中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年陜西省漢中市勉縣第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（21分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體XZ3。請回答：（1）X元素的單質在自然界中

（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質分子的結構式

（2）X的最高價氧化物對應水化物分子式是

，XZ3的電子式是

（3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應方程式

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學式

，若該物質熔點很高，推測該化合物屬于

晶體。參考答案：（1）能

N≡N（2）HNO3

NH3的電子式

（3）NH3+HCl=NH4Cl（4）C3N4

原子略2.不能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是

（

）A．濕潤的KI淀粉試紙

B．AgNO3溶液

C．水

D．CCl4參考答案：A略3.若4gCO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

參考答案：C略4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應速率，故A錯誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應速率，故D錯誤。點睛：本題易錯點是B，學生認為硫酸濃度增大，反應速率應加快，錯選B，學生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，反應將會停止。5.．的名稱是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷參考答案：C6.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A、①②③④

B、②和③

C、④和⑤

D、①②③④⑤參考答案：D略7.下列反應中，不屬于取代反應的是

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D．乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯參考答案：C略8.下列說法中正確的是

（

）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠導電，故二氧化碳屬于電解質C.碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸鈉屬于電解質參考答案：D試題分析：A電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯誤；B、二氧化碳的水溶液能夠導電是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離產生自由移動的H＋和碳酸氫根，故碳酸屬于電解質，而二氧化碳屬于非電解質，錯誤；C、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3-，錯誤；D、碳酸鈉為鹽類，屬于電解質，正確。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NA

B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：A略10.下列關于0.2mol/LHNO3溶液說法正確的是A.該溶液中含有H+離子0.2molB.取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.4mol/LC.0.5L溶液中H+離子的物質的量濃度為0.2mol/LD.0.5L溶液中HNO3的質量為63g參考答案：CA、1L該溶液中含有H+離子0.2mol，選項A錯誤；B、取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.1mol/L，選項B錯誤；C、0.5L溶液中H+離子的物質的量濃度仍為0.2mol/L，溶液的濃度與所取體積無關，選項C正確；D、0.5L溶液中含HNO3的質量為63g/mol×0.5L×0.2mol/L=6.3g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，明確物質的量與阿伏加德羅常數(shù)、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的計算方法。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH-

=

H2OB．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓D．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略12.下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是

A．H

C

N

B．Li

Na

Al

C．Mg

Al

Si

D．Na

Cl

Fe

參考答案：B13.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的一類反應，據(jù)此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；C．硫酸與碳酸鈉反應，為可溶性強酸與可溶性碳酸鹽反應生成產物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應實質及化學式拆分原則是解題關鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質、氣體，題目難度不大14.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略15.下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質的是A.纖維素 B.糖類 C.油脂 D.蛋白質參考答案：A【詳解】糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養(yǎng)物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質，A項正確；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法

F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質的量1：1在密閉容器內混合加熱、相互完全反應時的化學方程式；參考答案：19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。