廣東省揭陽市普寧里湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市普寧里湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的A．耐腐蝕性

B．還原性

C．熱傳導(dǎo)性

D．延展性參考答案：D略2.利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是(

)A.Al2O3+3C2Al+3CO↑

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑

D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3參考答案：A【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鋁很活潑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，A錯誤；B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，B正確；C、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，C正確；D、鋁的金屬性強于鐵，可以用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鐵，D正確。答案選A?！军c睛】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法。3.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D解析：題述所有性質(zhì)都是鈉的物理性質(zhì)。4.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略5.鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是A．MgO

B．MgO和C

C．MgO、Mg3N2

D．MgO、Mg3N2和C參考答案：D試題分析：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。6.下列關(guān)于0.1mol/LKNO3溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含KNO3

101gB.100mL該溶液中含KNO3

0.01molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3，即可配得0.1mol/LKNO3溶液參考答案：BA.1L該溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×101g/mol＝10.1g，A錯誤；B.100mL該溶液中含KNO3的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B正確；C.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D.1L水中溶解0.1molKNO3后溶液的體積不是1L，不能配得0.1mol/LKNO3溶液，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度應(yīng)該注意以下幾點：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。7.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（）A．玻璃B．水泥C．光導(dǎo)纖維D．陶瓷參考答案：C【考點】無機(jī)非金屬材料；硅和二氧化硅．【分析】水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品．【解答】解：水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，光導(dǎo)纖維，簡稱光纖，是一種達(dá)致光在玻璃或塑料制成的纖維中的全反射原理傳輸?shù)墓鈧鲗?dǎo)工具，是到了近現(xiàn)代才研發(fā)的一種新型硅酸鹽產(chǎn)品．故選C．8.下列四種硫酸溶液，向其中加入鐵粉，其中反應(yīng)最快的是（

）

A.10℃20mL3mol/L的硫酸溶液

B.20℃30mL18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃10mL4mol/L的硫酸溶液

D.10℃10mL2mol/L的硫酸溶液參考答案：C略9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子參考答案：D略10.下列敘述正確的是（）A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程C．共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略11.下列電離方程式中正確的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。12.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH－向電極a移動C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O參考答案：C試題分析：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；B．因為a極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。13.當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na2CO3參考答案：D略14.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A.氧氣、干冰、硫酸、燒堿

B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿

D.銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水參考答案：A15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.元素的非金屬性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物參考答案：D試題分析：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，X顯+4價，屬于第ⅣA族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是O，則X是C，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z：Al，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，W：Si，A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小（稀有氣體除外），由大到小順序：Al>Si>C>O，錯誤；B、同周期非金屬性從左向右增強（稀有氣體除外），同主族從上向下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)>C>Si，錯誤；C、Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、形成的化合物分別是Al2O3、SiC，分別是離子化合物、共價化合物，正確.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)水的方向是從

口（上或下）進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

．（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解

⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是

（填選項字母） a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦參考答案：（1）D；A； （2）B；萃?。唬?）冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞； （4）ad．【考點】海水資源及其綜合利用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)采用蒸餾的方法； （2）從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法； （3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”；分液時打開塞子或活塞；（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉．【解答】解：（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故答案為：D；A；（2）從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故答案為：B；萃?。唬?）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣時，先加水溶解，所以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案為：ad．【點評】本題考查混合物分離提純及海水資源利用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.