青海省海東市平安縣第一高級中學2023年高一化學第二學期期末檢測試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式為5A+4B4CB．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)D．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：42、下列說法正確的是A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化3、實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水4、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷5、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用7、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同8、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化。下列說法一定正確的是（）A．氧化物對應水化物的酸性:W>XB．單質(zhì)沸點：W>ZC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜11、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓12、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率加快的是（）A．增加C的質(zhì)量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大13、下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌，分液14、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應A．A B．B C．C D．D15、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關(guān)敘述正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑不能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能16、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完17、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態(tài)形式存在B．從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同18、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應方向移動B．起始時刻n(X):n(Y)=2:1C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高D．若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)19、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)20、采用下列措施的目的與控制化學反應速率無關(guān)的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干21、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．22、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。25、（12分）俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。26、（10分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。27、（12分）實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___（填反應類型）反應；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。28、（14分）（1）已知甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，且1molH2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。29、（10分）I.食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯____性。II.某同學想用實驗確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。其方案是：①稱取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量儀器是______。（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。（3）結(jié)合你所學的知識，試再提出一個簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)（藥品可任取）。_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A項，由圖可得，當（6-1）mol/LA反應，同時有（7-3）mol/LB反應，生成4mol/LC，故該反應的化學方程式為5A+4B4C，A正確；B項，2min前，反應物A和B減少，生成物C增多，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，B正確；C項，用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正確；D項，如圖，2min時該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯誤。2、B【解析】

A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，故D說法錯誤；答案選B。3、D【解析】

通過升高溫度、增大反應物濃度、增大反應物接觸面積等均可增大反應速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應速率減小。答案選D。4、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。5、C【解析】

前10s

A的平均反應速率為0.12mol/(L?s)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的反應速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C?！军c睛】化學反應速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。6、B【解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應除去，故應先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，錯誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應的為③④⑤，共有3步，錯誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯誤。考點：考查海水的綜合利用。7、D【解析】

同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。8、D【解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產(chǎn)生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。9、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但題中沒有說明是最高價氧化物，故不能判斷，故錯誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質(zhì)常溫下為固體，所以硫的沸點比氯氣高，故錯誤；C.碳的最簡單的氫化物為甲烷，氯的最簡單氫化物為氯化氫，根據(jù)非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯誤。故選C。10、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。12、B【解析】A.C是固體，增加C的質(zhì)量反應速率不變，A錯誤；B.將容器的體積縮小一半增大壓強，反應速率加快，B正確；C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選B。13、D【解析】

A．溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；故選D。14、C【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是C。15、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應是吸熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應的活化能，因此催化劑能夠降低反應的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應的活化能(E2)小于正反應的活化能(E1)，D不正確；答案選A。16、D【解析】

據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！驹斀狻緼、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。17、D【解析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態(tài)形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。18、B【解析】

A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．設開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則

3X(g)+Y(g)?2Z(g)開始m

n轉(zhuǎn)化3x

x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C．若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，若X的反應速率為0.2mol?L-1?s-1，則Z的反應速率為×0.2mol?L-1?s-1=mol/(L?s)，故D錯誤；故答案為B。19、A【解析】試題分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因為甲烷分子中有4個H，所以另一種烴分子中也一定有4個H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點，找出合理的可能。20、C【解析】分析：A.反應物接觸面積越大反應速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，與控制化學反應速率有關(guān)，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學反應速率有關(guān)，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學反應速率無關(guān)，C符合；D.鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學反應速率有關(guān)，D不符合。答案選C。21、D【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。22、D【解析】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負極流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。在判斷時需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質(zhì)等。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實驗要關(guān)注制備的細節(jié)如反應條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。26、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行?！军c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。27、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學平衡的特征分析判斷。【詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態(tài)，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正、逆反應速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故③選；故答案為：①③。【點睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應速率，生成乙酸乙酯是正反應速率，生成乙酸是逆反應速率。28、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802KJ/molBCu2