2022-2023學年山東省招遠市第一中學化學高一第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX,一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g),該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是()A.若min時升高溫度,則反應速率不變B.~min內(nèi),,反應不再發(fā)生C.0~min內(nèi),D.min時,只有正反應發(fā)生2、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A.左邊的電極為電池的負極,a處通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧氣轉移的電子為0.4molC.電池負極的反應式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D.電池的正極反應式為O2+2H2O+4e?===4OH?3、下列元素中,屬于第三周期的是A.氮B.氟C.硅D.鉀4、下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應制得的是()A.HClB.FeSC.NH3D.FeCl25、下列反應中,屬于取代反應的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④6、能夠證明甲烷分子空間結構為正四面體的事實是()A.甲烷的四個碳氫鍵的鍵能相等B.甲烷的四個碳氫鍵的鍵長相等C.甲烷的一氯代物只有一種D.甲烷的二氯代物只有一種7、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa8、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.C2H4和C4H8 B.烷烴和環(huán)烷烴C.C3H7Cl與C5H11Cl D.正丁烷和異丁烷9、下列有關化學反應速率的說法中,正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應2SO2+O22SO3的反應速率B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應,加入固體炭,反應速率加快D.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變10、常溫下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH1=-24.2kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A.+33.1kJ·mol-1 B.+45.2kJ·mol-1C.-81.5kJ·mol-1 D.-33.1kJ·mol-111、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.溶液中K+向電極b移動B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D.正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應一段時間后,電解液的pH升高12、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中,開始時生成氫氣的速率最大的是A.0.1mol/L硫酸 B.0.1mol/L氫硫酸 C.0.1mol/L醋酸 D.0.1mol/L鹽酸13、下列原子團中,屬于羧基的是()A.-NO2 B.-OH C.-COOH D.OH-14、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)15、下列化學用語正確的是()A.甲烷的結構式CH4B.K的原子結構示意圖:C.苯的分子式C6H6D.氯化鈉的電子式16、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列反應措施能加快反應速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.壓強不變,充入N2使體積增大C.體積不變,充入He使壓強增大 D.壓強不變,充入He使體積增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設計如下流程:請回答下列問題:(1)濾渣1的化學式為_______,(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。18、乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉化:(1)乙烯的電子式是________________________。(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應屬于_______________________(填“化學”或“物理”)變化。(3)乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。(4)乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B,反應的化學方程式是_____________________。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究.請回答:Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗.(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是________(填字母序號).A.石墨B.鋁C.鉑D.銀(1)N極發(fā)生反應的電極反應式為__________________________________.Ⅱ.用圖1所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO41﹣)在溶液中呈紫紅色.(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”).(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g.(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為1K1FeO4+3Zn=Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1.該電池負極發(fā)生的反應的電極反應式為________.20、高溫下,粗硅與純凈的氯氣反應,生成四氯化硅(SiCl4),再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅,裝置示意圖如下:(查閱資料)四氯化硅極易與水反應,其熔點為-70.0℃,沸點為57.7℃?;卮鹣铝袉栴}:(1)①裝置A用于制備氯氣,應選用下列哪個裝置___________(填序號)。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。(2)裝置B中X試劑是_________(填名稱)。(3)裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。(4)某同學為了測定四氯化硅的純度,取所得四氯化硅樣品mg,用氫氣在高溫下還原,得到高純硅ng,則樣品中四氯化硅的純度是___________。21、空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:(1)步驟①獲得Br2的離子反應方程式為:________________________________________;(2)步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為:________________________________________。在該反應中,氧化劑是______________(填化學式);若反應中生成2molHBr,則轉移電子數(shù)約為_____________個。(3)根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是:_______________(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(5)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:________________。(6)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.根據(jù)圖像,min時為平衡狀態(tài),若min時升高溫度,正逆反應速率均加快,故A錯誤;B.根據(jù)圖可知,t2~t3時間段,為平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài),所以反應沒有停止,故B錯誤;C.min時容器內(nèi)有1.5molY,則消耗的X為1mol,因此0~min內(nèi),,故C正確;D.t1時,圖中正反應速率大于逆反應速率,逆反應速率不等于0,所以既有正反應發(fā)生,又有逆反應發(fā)生,故D錯誤;答案選C。2、D【解析】

A.由電子移動方向可知,左邊電極反應失去電子,所以左邊的電極為電池的負極,a處通入的是甲醇,故A正確;B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4mol,故B正確;C.電池負極的反應式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C正確;D.電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D錯誤;答案選D。3、C【解析】試題分析:周期數(shù)=電子層數(shù),根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素,硅是第三周期元素,鉀是第四周期元素,答案選C。考點:考查元素周期表的結構點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關鍵。4、D【解析】分析:根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結合發(fā)生的反應分析解答。詳解:A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,A不符合;B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS,B不符合;C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣,C不符合;D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,得不到FeCl2,D符合。答案選D。5、B【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,有機化合物在一定條件下,從1個分子中脫去一個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應是消去反應,則①是加成反應,②是消去反應,③是酯化反應,④是硝化反應。酯化反應和硝化反應為取代反應,B正確。6、D【解析】

A、甲烷的四個碳氫鍵鍵能都相等,不能證明是正四面體結構,可能是正方形,故錯誤;B、碳氫鍵鍵長相等,不能證明是正四面體,可能是正方形,故錯誤;C、甲烷的一氯代物只有一種不能證明是正四面體,可能是正方形,故錯誤;D、甲烷是正四面體時二氯代物只有一種,若為正方形結構,則有2種,故正確。故選D。7、C【解析】

A項,KCl為強酸強堿鹽,溶液呈中性,故A項錯誤;B項,Na2O為堿性氧化物,溶于水生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,故B項錯誤;C項,NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶于水后銨根離子水解產(chǎn)生H+,溶液呈酸性,故C項正確;D項,CH3COONa為強堿弱酸鹽,溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-,溶液呈堿性,故D項錯誤。綜上所述,本題的正確答案為C。8、C【解析】

同系物是指結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯,C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴,有多種同分異構體,結構不同,不一定屬于同系物,A不符合題意;B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連,其余的價鍵都與氫結合的化合物,環(huán)烷烴結構中含有環(huán),兩者結構不相似,不是同系物,B不符合題意;C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴,結構相似,相差2個CH2,是同系物,C符合題意;D、正丁烷和異丁烷,分子式均為C4H10,互稱同分異構體,不是同系物,D不符合題意;答案選C。9、A【解析】

A.往容積一定的容器中再通入O2,由于增大了反應物的濃度,所以可以加快反應2SO2+O22SO3的反應速率,A正確;B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸,由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能反應產(chǎn)生氫氣,所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率,B錯誤;C.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應,加入固體炭,物質(zhì)的濃度不變,所以反應速率不能加快,C錯誤;D.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,由于對鹽酸起稀釋作用,所以生成氫氣的速率會減小,D錯誤;故答案選A。10、B【解析】常溫下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH為10,說明MOH是弱堿,2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)+H+(aq)===M+(aq)+H2O(l)ΔH1=-12.1kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1-②得MOH(aq)H+(aq)+OH-(aq)ΔH=+45.2kJ·mol-1,故B正確。11、D【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì),應生成氮氣,a電極通入氨氣生成氮氣,為原電池負極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結合電極方程式解答該題?!驹斀狻緼.因為a極為負極,b為正極,則溶鉀離子向正極移動,A正確;B.氨氣在反應中失去電子,在負極a極上發(fā)生氧化反應,B正確;C.反應中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低4價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,C正確;D.正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,反應后氫氧根的濃度減小,電解液的pH下降,D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理,根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極,再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式,注意書寫電極反應式時要結合電解質(zhì)特點,為易錯點。12、A【解析】

首先判斷電解質(zhì)的強弱,如都為強電解質(zhì),則判斷酸電離出氫離子的個數(shù),以此解答該題?!驹斀狻緼.0.1mol/L硫酸中H2SO4是強電解質(zhì)完全電離,溶液中氫離子濃度為0.2mol/L;B.0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L;C.0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L;D.0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強電解質(zhì),溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L;上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A,故選A。13、C【解析】

A.-NO2是硝基,A錯誤;B.-OH是羥基,B錯誤;C.-COOH是羧基,C正確;D.OH-是氫氧根離子,D錯誤;答案選C。14、C【解析】

A.水為氣態(tài),不表示燃燒反應的熱化學方程式,A不正確;B.中和反應都是放熱反應,ΔH應小于0,B不正確;C.標明了反應物或生成物的狀態(tài),且燃燒反應放熱,C正確;D.沒有標明物質(zhì)的狀態(tài),D不正確。故選C。15、C【解析】分析:A.用短線“-”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質(zhì)結構的式子稱為結構式;B.K的原子核外電子排布分為4層;C.苯的分子式為C6H6;D.氯化鈉中含有離子鍵。詳解:A.CH4表示甲烷的分子式,結構式為,A錯誤;B.K的原子結構示意圖為,B錯誤;C.苯是最簡單的芳香烴,其分子式為C6H6,C正確;D.氯化鈉是離子化合物,含有離子鍵,氯化鈉的電子式為,D錯誤;答案選C。16、A【解析】試題分析:A.縮小體積使壓強增大,物質(zhì)的濃度增大,化學反應速率加快,正確;B.壓強不變,充入N2使體積增大,則O2的濃度減小,化學反應速率減慢,錯誤;C.體積不變,充入He使壓強增大,但是物質(zhì)的濃度不變,所以化學反應速率不變,錯誤;D.壓強不變,充入He使體積增大,則物質(zhì)的濃度減小,化學反應速率減小,錯誤。考點:考查影響化學反應速率的因素的知識。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,待蒸餾水流下后,重復操作2~3次【解析】分析:閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))用硫酸溶液溶解并過濾后,濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2,逸出的氣體為H2S,并用空氣氧化H2S氣體得到S,防污染空氣,濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì),調(diào)整濾液1pH至5,并滴加KMnO4溶液,氧化溶液中的Fe2+和Mn2+,最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3,過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液,在濾液2中滴加Na2CO3溶液,得ZnCO3沉淀,過濾、洗滌并干燥,最終煅燒得到ZnO,據(jù)此分析解題。詳解:(1)根據(jù)分析知閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3,不溶于稀硫酸的為SiO2,所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。(3)轉化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+,3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,待蒸餾水流下后,重復操作2~3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,待蒸餾水流下后,重復操作2~3次。18、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】(1)乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合,電子式為:。(2)由重油通過裂解反應生產(chǎn)乙烯,由新物質(zhì)生成,屬于化學變化。(3)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。(4)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛,化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)乙烯含碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯,方程式為:nCH2=CH2。點睛:本題考查乙烯的結構、性質(zhì)、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識,試題基礎性較強,側重于通過基礎知識對分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析:Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籑是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應,據(jù)此分析解答;Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,根據(jù)陰陽極上轉移電子數(shù)相等計算鐵反應的質(zhì)量,在堿性鋅電池中,負極上失去電子發(fā)生氧化反應,據(jù)此分析解答。詳解:Ⅰ、(1)在保證電極反應不變的情況下,仍然是鋅作負極,則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬,所以不能代替銅,故選B;(1)N電極連接原電池負極,所以是電解池陰極,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-),故答案為:1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-);Ⅱ、(3)電解過程中,陰極上氫離子放電生成氫氣,則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液,溶液呈堿性,溶液的pH增大,故答案為:增大;(4)X電極上析出的是氫氣,Y電極上析出的是氧氣,且Y電極失電子進入溶液,設鐵質(zhì)量減少為xg,根據(jù)轉移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6,解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-,負極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O,故答案為:3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點睛:本題考查了原電池和電解池原理,注意:電解池中如果活潑金屬作陽極,則電解池工作時陽極材料失電子發(fā)生氧化反應,為易錯點。本題的難點為(5)中電極方程式的書寫,要注意根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律結合總方程式分析解答。20、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下,粗硅與純凈的氯氣反應,生成四氯化硅(SiCl4),再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅,四氯化硅極易與水反應,裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置,生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體,通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅,進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅,四氯化硅極易與水反應,裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中,【詳解】(1)①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體,屬于固體+液體氣體,裝置A用于制備氯氣,應選用裝置Ⅱ,故答案為:Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl

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