江蘇省徐州市南莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省徐州市南莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BA．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．2.參考答案：A3.下列涉及有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略4.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級(jí)電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：過量的試劑不能放回原瓶，會(huì)污染試劑，A錯(cuò)誤；廢液應(yīng)該倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)有大量固體析出后，用余熱蒸干，不能直接蒸干，會(huì)引起液滴飛濺，C錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水后，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制硫酸的體積偏小，濃度偏大，D正確，答案選D.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

6.有一種酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I-，不能確定是否有Cl-

B．一定含有NO-3

C．可能含有Fe3+

D．一定含有I-、NO-3和Cl-參考答案：A4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1參考答案：C8.如圖是課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)人燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)人燒瓶.片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D.

向裝置④的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略9.下列物質(zhì)中具有良好導(dǎo)電性的是（）A．冰醋酸

B．鹽酸 C．KCl晶體

D．蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，酸只有形成水溶液才能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，能導(dǎo)電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動(dòng)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．故選B．10.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e－-→SO42－+4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e－→2Cl－。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO參考答案：A略11.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)參考答案：A解析：A、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解為主，故A正確；B、Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)鈉、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤。故答案選A12.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b＝2a，則下列推斷正確的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1參考答案：C略13.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>R>YC.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確，答案選C。14.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B15.下列有關(guān)說法正確的是（）A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：A．催化劑改變反應(yīng)途徑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減?。籆．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小，故B錯(cuò)誤；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、原電池、弱電解質(zhì)電離、萃取等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＂侔礆饬鞣较蜻B接各儀器接口，順序?yàn)?(填小寫字母序號(hào))。②裝置B中固體試劑的名稱為

。③裝置A的作用為 。④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

(填序號(hào))：i.加熱反應(yīng)管

ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)?/p>

。(2)乙小組利用上述裝置通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)?(填大寫字母序號(hào))。②稱取m1g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

。(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

。參考答案：(1) ①cgfde(或ed)gfba(2分)②氫氧化鈉(或氧化鈣、堿石灰等)(1分)③吸收未反應(yīng)的氨氣；防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中(2分)④ii(1分) 若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差(1分)(2) ①BDCA(2分)(2)(2分)(3)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算(2分)④利用B裝置生成的氨氣先將裝置中的空氣排出，故應(yīng)先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，即答案為ii；否則若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差；(2)乙小組通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則不需要利用D裝置吸收反應(yīng)生成的水，其余操作與甲小組相同；①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)锽DCA；【名師點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：①加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。②加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為