四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)縣塔山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)縣塔山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略2.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。下列敘述錯(cuò)誤的是A．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略3.美國(guó)和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，使人類能有效合成復(fù)雜有機(jī)物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個(gè)B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等D．常溫下X為無(wú)色氣體，沸點(diǎn)高于HF參考答案：B略4.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（）A．兩個(gè)羥基

B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基

D．一個(gè)羧基參考答案：答案：D5.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：A略7.下列敘述正確的有

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：A略8.現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2︰3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1.7g羥基含有的電子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數(shù)目為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LH2O中含有的水分子數(shù)目為0.3NAD．1mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣數(shù)目為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol羥基含9mol電子來(lái)計(jì)算；B、根據(jù)NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2來(lái)計(jì)算；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.7g羥基的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol羥基含9mol電子，故0.1mol羥基含0.9mol電子，故A錯(cuò)誤；B、NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5NA個(gè)，故B正確；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C.沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，錯(cuò)誤；選D.11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B12.下列敘述中正確的是A．1moLCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量也相等，所以他們所占的體積也一定相同B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿溶液中，所含的OH—數(shù)一定相等C．22.4LH2和71gCl2反應(yīng)，恰好生成2moLHClD．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體的體積可能是22.4L參考答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入NaOH溶液中參考答案：B考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．分析：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉和一氧化氮?dú)怏w；B．二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導(dǎo)致；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)．解答：解：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉和一氧化氮?dú)怏w，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量開始減少，所以酸性減弱，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導(dǎo)致的，所以酸性又會(huì)增強(qiáng)，故B正確；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象產(chǎn)生沉淀的起點(diǎn)不同，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的反應(yīng)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等14.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液；B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，且與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；D．碳酸氫根離子、鋇離子、氫氧根離子之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+和SCN﹣之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，且與鋁反應(yīng)不能生成氫氣；堿性溶液中，NH4+、Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）=BaS（g）460kJ·mol請(qǐng)回答：

.（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是

。（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO（aq）=BaCO3（s）+SO（aq）則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為

。②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有

。

③已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0．39molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·LNa2CO3溶液處理，至少需要處理

次才能達(dá)到目的。參考答案：（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g）

110．5kJ·mol（2分）（2）加入過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣（2分）（3）①將適齡飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）（2分）

②節(jié)能，環(huán)保等（1分）

③5（2分）簡(jiǎn)析：設(shè)每次能處理BaSO4的物質(zhì)的量為BaSO4+CO====BaCO3+SO

外理次數(shù)；則至少處理5次

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題