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文檔簡介
湖北省鄂州市燕磯中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是()
83
Bi鉍6s26p3209.0
A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案:B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】A、元素是互為同位素原子的總稱,不談質(zhì)量數(shù);B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量;C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3,p能級有3個軌道,p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道;D、6p能級的能量高于6s能級能量.【解答】解:A、元素是互為同位素原子的總稱,不談質(zhì)量數(shù),故A錯誤;B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量,由圖可知,Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0,故B正確;C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3,p能級有3個軌道,p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道,Bi原子6p亞層都是單電子,故C錯誤;D、6p能級的能量高于6s能級能量,二者不是簡并軌道,Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同,6p能級的3個電子能力相同,6s能級的2個電子能量相同,故D錯誤;故選B.2.已知乙可氧化成丙,還可還原成甲,甲與丙分子之間脫水生成丁,丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則下列敘述中錯誤的是A.乙具有還原性
B.甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3C.乙中含碳40%
D.乙、丙、丁中的C:H均為1:2(個數(shù)比)參考答案:B略3.從能源地質(zhì)國際研討會上傳出訊息:可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于海洋大陸架中及冰山底部,據(jù)測定,1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體。由此判斷下列說法不正確的是(
)A.可燃冰將可能成為人類新的后續(xù)能源B.可燃冰是“水變油”,屬于化學(xué)變化C.可燃冰若開發(fā)利用不當(dāng),甲烷擴(kuò)散到大氣中,會增加地球的溫室效應(yīng)D.可燃冰中的甲烷極難溶于水參考答案:B略4.反應(yīng):①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
②2HI(g)?H2(g)+I2(g)③2NO2(g)?N2O4(g)在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%.若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率()A.均不變
B.①增大,②不變,③減少C.①減少,②不變,③增大
D.均增大參考答案:C考點:化學(xué)平衡建立的過程.專題:化學(xué)平衡專題.分析:若保持各自的溫度、體積不變,分別加入一定量的各自的反應(yīng)物,可以等效為將原來的容器縮小體積,實際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng),根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答.解答:解:若保持各自的溫度、體積不變,分別加入一定量的各自的反應(yīng)物,可以等效為將原來的容器縮小體積,實際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng),①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以轉(zhuǎn)化率減??;②該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動,所以轉(zhuǎn)化率不變;③該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,所以轉(zhuǎn)化率增大,故選C.點評:本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響,利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng),根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便,難度較大.5.下列關(guān)于油脂的敘述中,正確的是A.油脂均為固體B.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因為發(fā)生了加成反應(yīng)C.多吃動物脂肪比多吃植物油有利D.有些脂肪酸是人體必需的,但在人體內(nèi)卻不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其營養(yǎng)價值越高參考答案:D略6.pagodane(廟宇烷)結(jié)構(gòu)如右所示,有關(guān)該分子的說法正確的是
A.分子式為C20H20
B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C.分子中含有二個亞甲基(—CH2—)
D.分子中含有4個五元碳環(huán)
參考答案:A略7.常溫下,下列物質(zhì)存放方法正確的是()A.氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放B.金屬鈉保存在水中C.濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中D.濃硫酸貯存在鋁制容器中參考答案:D考點:化學(xué)試劑的存放.分析:A.二氧化硅和氫氧化鈉能反應(yīng)生成黏性物質(zhì);B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;C.見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中;D.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象.解答:解:A.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起,所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中,故A錯誤;B.鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng),鈉的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,隔絕空氣,不能保存在水中,故B錯誤;C.濃硝酸見光易分解,所以要保存在棕色試劑瓶中,故C錯誤;D.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以可貯存在鋁制容器中,利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故D正確.故選D.點評:本題考查化學(xué)試劑的保存,題目難度不大,注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)8.在酸性無色溶液中,能大量共存的離子組是A.Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、Al3+、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32參考答案:B略9.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B.16O與18O核外電子排布方式不同C.16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子參考答案:D略10.參考答案:C11.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測得2m內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
(
)
A.1.2mol/(L·min)
B.6mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)參考答案:C略12.下列各元素,最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素
②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素
④電負(fù)性最大的元素A.①②
B.③④
C.②③
D.①④參考答案:D略13.常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是A、Na2CO3
B、NH4NO3
C、Na2SO4
D、KNO3參考答案:B略14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖Ⅰ
圖Ⅱ
圖Ⅲ
圖ⅣA.圖Ⅰ表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖Ⅱ中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)
ΔH>0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的大D.據(jù)圖Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案:D略15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是:A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.25℃、101kPa時,1molS和2molS的燃燒熱不相等C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molD.已知I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH1,I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知:
密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是.②試管C置于冰水浴中的目的是.(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層,分液后用(填入編號)洗滌.a(chǎn).KMnO4溶液
b.稀H2SO4
c.Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量,其可能的原因是a.蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是.a(chǎn).用酸性高錳酸鉀溶液
b.用金屬鈉
c.測定沸點.參考答案:1.防止暴沸
冷凝
使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā)2.c
c3.bc考點:制備實驗方案的設(shè)計.
分析:(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸;②a、若提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量;b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量;c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度.解答:解:(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝,故答案為:防止暴沸;冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化,故答案為:使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā);(2)①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)想:制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸,故答案為:c;②a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,故a錯誤;b、環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,故b錯誤;c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故c正確;故答案為:c;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,也可判斷產(chǎn)品的純度,故答案為:bc.點評:本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法,綜合考查了物質(zhì)的分離方法,冷凝,產(chǎn)量的分析等,難度適中,考查學(xué)生解決實際問題的能力三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案:BF3中的B為sp2,形成3個共用電子對,無孤對電子。為平面三角形。
NF3中的N為sp3,形成3個共用電子對,還有一對孤對電子,因而為三角錐形。略18.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是
;(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有
;(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于
。參考答案:(1)Fe2+和Mn2+;MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;
不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除
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