湖北省荊州市木天河中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊州市木天河中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略2.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略3.圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．Cu電極為正電極B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

參考答案：D略4.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2，同時(shí)生成1molO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能參考答案：D略5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證纖維素水解后生成葡萄糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程的正確排列順序是

①取小團(tuán)棉花或幾小片濾紙

②小火微熱，使成亮棕色溶液

③加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或?yàn)V紙搗成糊狀

④稍冷，滴入幾滴CuSO4溶液，并加入過(guò)量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀

⑤加熱煮沸A．①②③④⑤

B．①③②④⑤

C．①③②⑤④

D．①②③⑤④參考答案：B6.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4參考答案：BD略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A8.以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32－+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32－)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)參考答案：C9.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中[I3－]減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。10.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飲和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A略11.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買(mǎi)的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：A略12.以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏低的是①用酚酞作指示劑

②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗④讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

⑤用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

(

)⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略13.將

和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含氧40%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．51.3%

B．35%

C．30%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略14.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較?。籆．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．15.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％C.其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______(選填序號(hào))

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三國(guó)時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請(qǐng)你說(shuō)出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂(lè)泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類(lèi)似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂(lè)泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘?lè)泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人