湖南省婁底市烏石中學高三化學模擬試題含解析

湖南省婁底市烏石中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是

A．該過程能量轉化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應D．總反應式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略2.在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子參考答案：D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。3.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列敘述正確的是

（）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大參考答案：答案：B5.通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的物質（分子或離子）稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結構相同，性質相似。B3N3H6與C6H是等電子體。下列說法正確的是（

）A．B3N3H6各原子不在一平面，是極性分子B．B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應D．B3N3H6具有強堿性，能與鹽酸反應參考答案：答案：BC6.U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時，將氣體產物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3參考答案：B7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略8.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略9.已知A、B為單質，C為化合物。A+BCA+B能實現(xiàn)上述轉化關系的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略10.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．標準狀況下，反應過程中得到7.84L的氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L-1參考答案：C略11.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略12.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol

2NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA參考答案：C略13.現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高化合價

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列說法正確的是（

）

A.第一電離能：①>⑦

B.電負性：②<④

C.相應離子的半徑：②>⑥>①

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④參考答案：B略14.下列芳香烴的一氯代物的同分異構體的數(shù)目最多的是A．連二苯

B．連三苯C．蒽

D．菲參考答案：D略15.下列敘述中正確的是A．向沸水中遂滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體、B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I－D．HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCI和NaCl均是離子化合物參考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物質都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍，不是只有氯氣，錯誤；C.某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I－，錯誤；D.HCI是共價化合物，NaCl是離子化合物，錯誤；選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）．（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應的化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為：，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應器中的水蒸氣和空氣

4NA考點：制備實驗方案的設計．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應中H元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，再結合轉移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉移電子之間的關系式計算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應中H元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，NaBO2中B元素化合價為+3價，所以NaBH4中H元素的化合價為﹣1價，所以H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，再結合轉移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應消耗1molNaBH4時轉移的物質的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點評：本題考查物質制備實驗方案設計，側重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，涉及物質分離提純、氧化還原反應、實驗基本操作等知識點，綜合性較強且較基礎，難點是分析流程圖中發(fā)生的反應、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②