電離平衡演示文稿

電離平衡演示文稿當前第1頁\共有37頁\編于星期三\6點優(yōu)選電離平衡PPT當前第2頁\共有37頁\編于星期三\6點一、電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。友情提醒：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物。2、電解質(zhì)是純凈物。3、化合物溶于水能導電必須是自身電離出離子。4、兩者的條件滿足其一即為電解質(zhì)。當前第3頁\共有37頁\編于星期三\6點例2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.稀硫酸B.熔融氫氧化鈉C.乙醇D.氯化氫溶液例3.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.冰醋酸B.氯氣C.碳酸氫銨D.二氧化硫例1.下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇當前第4頁\共有37頁\編于星期三\6點例4.下列物質(zhì)中：（1）能導電的是（）（2）屬于電解質(zhì)的是（）（3）屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉溶液B.銅C.液態(tài)氯化氫D.液態(tài)醋酸E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.硫酸銅溶液I.石墨J.無水乙醇當前第5頁\共有37頁\編于星期三\6點三、電離方程式電解質(zhì)電離的式子書寫規(guī)則：1、強電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”2‘電離方程式必須符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。3、多元弱酸分部電離、電離方程式要分部寫、不能合并。4、弱酸酸式鹽電離，第一步全部電離、第二步分部寫。當前第6頁\共有37頁\編于星期三\6點二、電離:

電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下，形成自由離子的過程，叫做電離。

在水中或熔融狀態(tài)下，全部電離成自由移動的離子，電離不可逆。1、強電解質(zhì)：

在水中或熔融狀態(tài)下，部分電離成自由移動的離子，電離可逆。2、弱電解質(zhì)：3、哪些物質(zhì)屬于強電解質(zhì)、哪些屬于弱電解質(zhì)？注意：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。當前第7頁\共有37頁\編于星期三\6點寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_______________________

NH4HCO3_______________________

Na2CO3_______________________H2CO3_______________________

CH3COOH_______________________

Ba(OH)2_______________________

NH3·H2O_______________________

Al2(SO4)3_______________________

Al(OH)3_______________________

當前第8頁\共有37頁\編于星期三\6點電離度的定義電離度：當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。α=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有的電解質(zhì)的分子總數(shù)×100%=已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量溶液中原有的電解質(zhì)的物質(zhì)的量的總量×100%已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液中原有的電解質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度×100%=注意表達形式的變化當前第9頁\共有37頁\編于星期三\6點影響電離度的因素因素內(nèi)因：外因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。濃度：溫度：濃度越大電離度越小。溫度越高電離度越大。討論一：電離度越大溶液的導電能力越強？討論二：引入電離度有什么意義？討論三：計算純水的電離度？當前第10頁\共有37頁\編于星期三\6點1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題討論當前第11頁\共有37頁\編于星期三\6點2.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質(zhì)溶液導電性增強問題討論當前第12頁\共有37頁\編于星期三\6點3.溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。電解質(zhì)的導電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關(guān)系。電解質(zhì)溶液的導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的。離子濃度的大小由電解質(zhì)的強弱和溶液的濃度所決定。問題討論當前第13頁\共有37頁\編于星期三\6點練習1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD當前第14頁\共有37頁\編于星期三\6點3.下列物質(zhì)的導電性最差的是（）的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸CBD當前第15頁\共有37頁\編于星期三\6點5.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c當前第16頁\共有37頁\編于星期三\6點電離平衡狀態(tài)建立

ν電離

ν結(jié)合

反應速率時間弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖ν電離

=ν結(jié)合

電離平衡狀態(tài)

CH3COOHCH3COO―+H+電離結(jié)合當前第17頁\共有37頁\編于星期三\6點1、概念

在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。當前第18頁\共有37頁\編于星期三\6點2、電離平衡的特征

等：離子化速率=分子化速率動：離子化速率=分子化速率≠0定：外界條件不變，分子和離子的濃度一定變：改變條件，電離平衡會發(fā)生移動

當前第19頁\共有37頁\編于星期三\6點3、影響電離平衡的因素

CH3COOHCH3COO―+H+，△Q《0

電離結(jié)合當前第20頁\共有37頁\編于星期三\6點①濃度的影響

a、增大弱電解質(zhì)分子的濃度或減小弱電解質(zhì)的離子濃度使電離平衡向正反應方向移動；反之，電離平衡向逆反應方向移動。b、加水稀釋時，電離平衡向正反應方向移動。當前第21頁\共有37頁\編于星期三\6點②溫度的影響升高溫度：電離過程是吸熱過程，所以溫度升高，電離平衡向正反應方向移動。電離程度增大，離子的濃度增大（指電解質(zhì)不揮發(fā)的條件下）

當前第22頁\共有37頁\編于星期三\6點比較移動方向電離程度C（H＋）C（CH3OO－）C（CH3COOH)升高溫度加水稀釋HCl加CH3COONa增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小右右左左當前第23頁\共有37頁\編于星期三\6點

討論：

1、在鹽酸中加少量NaCl固體，在醋酸溶液中加少量NaAc固體，將分別對兩種酸的電離有怎樣的影響？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會怎樣移動？溶液中c(H+)怎樣變化？

3、強電解質(zhì)溶液中有無可能存在電離平衡？當前第24頁\共有37頁\編于星期三\6點二、水的電離和溶液的pH值

⒈水的離子積常數(shù)(25℃)KW=__________________________⒉溶液的pH值：_________________________________⒊PH值的取值范圍(25℃)：_______________________________c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14

用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液酸堿性的強弱,叫做溶液的pH值。pH=－lg{c(H+)}0~14pH＜7，酸性pH=7,中性pH＞7,堿性當前第25頁\共有37頁\編于星期三\6點注意：（1）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他稀的水溶液。如常溫時，稀酸、稀堿和中性溶液里，[H+]和[OH－]的乘積都是個常數(shù)（10-14），即常溫下任何稀的水溶液Kw=10-14。（2）水的電離是吸熱過程，因此升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動，[H+]和[OH－]都增大，使Kw也增大，如100℃時，[H+]=[OH－]=10-6mol·L-1，Kw＝10-6×10-6=10-12，對于水的離子積Kw，若未注明溫度，一般認為在常溫下（25℃）。（3）水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+和OH－共存，只是相對含量不同而已，在回答“某水溶液存在哪些離子”時，不能忽略這一點。

當前第26頁\共有37頁\編于星期三\6點三、影響水的電離平衡的因素

1．溫度

水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大，c(H+)和c(OH-)同時增大，Kw增大，但由于c(H+)和c(OH-)始終保持相等，故仍呈中性。

2．酸、堿向純水中加入酸或堿，由于酸（堿）電離產(chǎn)生的H+(OH-)，使溶液中的c(H+)或c(OH-)增大，使水的電離平衡左移，水的電離程度減小。3．含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽在純水中加入含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽，由于它們能跟水電離出的H+或OH－結(jié)合生成難電離物，使水的電離平衡右移，水的電離程度增大。當前第27頁\共有37頁\編于星期三\6點4．強酸的酸式鹽向純水中加入強酸的酸式鹽，如加入NaHSO4，由于電離產(chǎn)生H+，增大c(H+)，使水的電離平衡左移，抑制了水的電離。5．加入活潑金屬向純水中加入活潑金屬，如金屬鈉，由于活潑金屬能與水電離的H+直接作用，產(chǎn)生氫氣，促進水的電離。

當前第28頁\共有37頁\編于星期三\6點三、溶液的酸堿性和pH1．溶液的酸堿性和pH

水的離子積常數(shù)反映了溶液中c(H+)和c(OH－)的相互依存關(guān)系，并說明在任何水溶液中都同時存在著H+和OH－。室溫時溶液的酸堿性可用c(H+)和c(OH－)的關(guān)系表示如下：

中性溶液c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/L

酸性溶液c(H+)>c(OH－),c(H+)>1×10-7mol/L

堿性溶液c(OH－)>c(H+),c(OH－)>1×10-7mol/L

用負指數(shù)來表示稀溶液的酸堿性很不方便，為此采用c(H+)的負對數(shù)來表示稀溶液的酸堿性強弱，稱溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。

因為c(H+)×c(OH－)=1×10-14

在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－),pH<7

在堿性溶液中，c(OH－)>c(H+),pH>7從pH的定義知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強。c(OH－)越大，c(H+)越小，pH越大，溶液的堿性就越強。當前第29頁\共有37頁\編于星期三\6點

2．pH的適用范圍和pH的測定方法

①pH的適用范圍：pH的取值范圍是0-14，即c(H+)≤1mol/L和c(OH－)≤1mol/L的稀溶液可用pH表示其酸堿性的強弱，當溶液的c(H+)或c(OH－)>1mol/L時，溶液的酸堿性直接用它們的物質(zhì)的量濃度來表示。

②測定溶液pH的方法：用pH計或pH試紙，pH試紙的使用方法：用玻璃棒把待測試液點在pH試紙中間，把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，來測定溶液的pH。注意，不能將pH試紙潤濕，因為這樣測得的是待測溶液稀釋后的pH。當前第30頁\共有37頁\編于星期三\6點四、溶液的pH的計算方法

1．簡單的酸、堿溶液的pH的計算

強酸、強堿的溶液的pH：強酸：c(酸)→c(H+)→pH

強堿：c(堿)→c(OH－)c(H+)→pH

如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L，

pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。

如：將0.8gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH是多少？當前第31頁\共有37頁\編于星期三\6點2．稀溶液混合后pH的計算說明：通常兩種稀溶液混合，可認為混合后體積為兩者之和。①強酸與強酸混合：→pH

若等體積混合，則有近似規(guī)律：混合液pH混=pH小+0.3（相當于酸稀釋，pH增大了0.3）

如：pH=2的HCl溶液和pH=6的H2SO4溶液等體積混合后，pH是多少？當前第32頁\共有37頁\編于星期三\6點②強堿與強堿混合

若等體積混合，則有近似規(guī)律：混合液pH混=pH大－0.3（相當于堿稀釋，pH減小了0.3）。如：pH=9和pH=11的兩種NaOH溶液，等體積混合后，pH是多少？當前第33頁\共有37頁\編于星期三\6點③強酸與強堿混合

a.強酸與強堿恰好完全反應，溶液呈中性，pH=7。

b.酸過量，先求c(H+)余=，再求pH=－lg｛c(H+)｝c.堿過量，先求c(OH－)余=，再求c(H+)=，最后求pH.如：將0.3mol/L的Ba(OH)2溶液50mL與