推斷題專項(xiàng)突擊

學(xué)員編號(hào)： 年級(jí)： 課時(shí)數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目： 學(xué)科教師：授課類型T推斷與信息給予 C信息推斷 T中考化學(xué)題授課日期及時(shí)段推斷題專項(xiàng)突擊輔導(dǎo)講義一、專題知識(shí)梳理知識(shí)要點(diǎn)：1.物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑H+和°H:紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無(wú)色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀。CO2-3:稀HCl和石灰水 有CO2f。NH4+:強(qiáng)堿溶液(NaOH) 有NH3T。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。特征離子關(guān)系圖Mg2+ NH4+ Ag+ Cl-廠Ca2+\Cu2+ OH- H+ CO32- Mg2+Fe3+」 Ba2+ S042- LCu2+物質(zhì)鑒別的原則操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時(shí)，只能用溶液AgNO3不能用BaCl2溶液。物質(zhì)鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與'用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+）,還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含4）。從而確定此白色固體是，NHJ鳥(niǎo)"。4。推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹觥D表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能CO2—有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有3。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有OH—。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。中考化學(xué)易錯(cuò)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、 酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。 為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸?！獰簽槭裁丛斐山邓嵊甑脑?、 干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-——否定只有堿液才顯堿性）4、 溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法）二、 推斷題中的一些特別知識(shí)（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、 黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、 淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、 暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、 能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、 能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣6、 既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、 紅褐色沉淀肯定是：Fe（OH）39、 藍(lán)色沉淀可能是Cu（OH）2或CuCO310、 既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、 白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（—CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒(méi)有氣泡放出的可能是不溶性堿（—OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸 或活潑金屬+酸13、 產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、 燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。15、 堿和鹽中，除三價(jià)鐵（黃色）、二價(jià)鐵（淺綠色）、二價(jià)銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無(wú)色，16、 金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)；②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。三、 有關(guān)不同1、 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?、 生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）4、 元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、 元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同四、 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象1、 鎂條燃燒：劇烈燃燒?耀眼白光?生成白煙2、 紅磷燃燒：放熱?產(chǎn)生大量白煙3、 銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4、 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱5、 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體6、 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰（氧氣中藍(lán)紫色火焰）7、 氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）8、 白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、 甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）10、 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、 鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、 CO還原氧化鐵：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏⑸墒故宜儨啙岬臍怏w13、 CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)：藍(lán)色沉淀生成。14、 CO點(diǎn)燃：藍(lán)色火焰15、 C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、 將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、 加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?8、 CO2通入Ca（OH）2溶液：澄清石灰水變渾濁。19、 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、 鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、 銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無(wú)色溶液變成藍(lán)色。鍍銀23、 生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、 黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色25、 BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成27、 Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。28、 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）29、 NH4C1與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子二、中考推斷與信息給予題1?實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-.CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子,興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（ ）只含有Mg2+、SO42-一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+D?—定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀,氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可.【解答】解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化,說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；通過(guò)分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；A、 溶液中還可能含有Cl-和K+,故A錯(cuò)誤；B、 溶液中不一定含有Cl-和K+,故B錯(cuò)誤；C、 溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+,故C正確；D、 溶液中不一定含有Cl-、K+,—定含有Mg2+、SO42-，故D錯(cuò)誤；故選：C。2?—包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答；白色粉末中一定有 ，一定沒(méi)有 ;白色粉末的三種成分的可能組合為 ， .【分析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無(wú)色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅,沉淀是原來(lái)具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7,所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，據(jù)此分析解答即可；【解答】解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無(wú)色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅，沉淀是原來(lái)具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7,所

以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，故該混合物中硫酸鈉和氯化鋇不能同時(shí)具有，只可能含有其一；由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒(méi)有硫酸銅；由于固體中含有三種物質(zhì)，而氯化鋇、硫酸鈉不能同時(shí)具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；故答案為：(1)碳酸鈣、氫氧化鈉；硫酸銅；(2)碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；3已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下為液體，E是天然氣的主要成分.試回答：寫(xiě)出D、E兩種物質(zhì)的化學(xué)式：D E 寫(xiě)出A—B+C的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出D物質(zhì)的一種用途： .【分析】根據(jù)題意，A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下為液體，結(jié)合過(guò)氧化氫和水的組成元素相同，且常溫下為液體，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為過(guò)氧化氫，C為水，B為氧氣；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷；甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則D為二氧化碳；據(jù)此進(jìn)行分析解答.【解答】解：A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下為液體，結(jié)合過(guò)氧化氫和水的組成元素相同，且常溫下為液體，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為過(guò)氧化氫，C為水，B為氧氣；E是天然氣的主要成分，則E為甲烷；甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則D為二氧化碳.D、E兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別是C02、CH4.A-B+C,即過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2T.D物質(zhì)為二氧化碳，可用于滅火或氣體肥料或人工降雨或化工原料等.MnO?故答案為：（1）CO2；CH4；（2）2H2O2 2H2O+O2T；（3）滅火（或氣體肥料或人工降雨或化工原料等）4?有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HC1、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種?為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無(wú)色氣體根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ）HC1、BaC12、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HC1、BaC12、Na2CO3C.HC1、H2SO4、BaC12、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HC1、BaC12【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，BaC12和稀H2SO4和Na2CO3均會(huì)生成白色沉淀，Na2CO3和HC1、稀h2so4反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合表格反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析推斷并得出結(jié)論.【解答】解：四物質(zhì)中BaC12和稀H2SO4和Na2CO3均會(huì)生成白色沉淀，Na2CO3和HC1、稀H2SO4反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合表格可知丙能夠產(chǎn)生兩次沉淀，因此丙是氯化鋇，則乙和丁分別是硫酸、碳酸鈉真的一種，那么剩下的甲就是鹽酸，由于甲和丁混合能夠產(chǎn)生氣體，因此和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的就是碳酸鈉，那么乙就是硫酸，帶入表格驗(yàn)證，符合要求，即：甲是鹽酸，乙是硫酸,丙是氯化鋇，丁是碳酸鈉。故選：C。5.甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、C1-、CO32-、SO42-中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失.分析事宜按得到的以下結(jié)論，不正確的是（ ）A?甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SO42-C?丙溶液中一定含有C1-D.丁溶液中一定含有Na+【分析】根據(jù)題中各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，

然后進(jìn)行驗(yàn)證即可.【解答】解：各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以A、 甲溶液中一定含有Ba2+，故A正確；B、 乙溶液中可能含有SO42-，故B正確；C、 丙溶液中一定含有Cl-，故C正確；D、 丁溶液中可能含有Na+,故D錯(cuò)誤。故選：D。6?分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是( )若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe,—定不含Zn若濾渣中有紅色固體，濾液一定含Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D?若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾渣一定含有Ag,可能含Cu,—定不含F(xiàn)e和Zn【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問(wèn)題.【解答】解：由于金屬活動(dòng)順序是：Zn>Fe>Cu>Ag,將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后,鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后新再與硝酸亞鐵翻英生成了硝酸鋅和鐵。A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn,故A正確;B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn,故B正確；C、若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn(NO3)2，—定不含AgNO3、可能含有Cu(Cu(NO3)2和Fe(NO3)2故C錯(cuò)誤;D、若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾渣一定含有Ag,可能含Cu,一定不含F(xiàn)e和Zn,故D正確。故選：C。7.如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì),已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“-”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的反應(yīng)).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式 ，E物質(zhì)的一種用途 ;寫(xiě)出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;D—F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;①②③④⑤五個(gè)化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是(填序號(hào)) .【分析】根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測(cè)B為鐵，結(jié)合圖框，則推測(cè)A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鈣，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氫氧化鈉，代入檢驗(yàn).【解答】解：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測(cè)B為鐵，結(jié)合圖框，則推測(cè)A可能為稀硫酸,C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鈣或氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氫氧化鈉，代入檢驗(yàn),符合題意.根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式Fe,E物質(zhì)的一種用途滅火；根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鈣，F(xiàn)可能為氫氧化鈉，故D—F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng)②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng)④稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，為復(fù)分解反應(yīng);故五個(gè)化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是②④⑤.故答案為：Fe,滅火；Fe+H2SO4=FeSO4+H2$；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；②④⑤.8?實(shí)驗(yàn)室中有一瓶無(wú)色溶液A，已知其中的溶質(zhì)可能是NaOH和BaCl2或兩者之一，另有一固體混合物B,其中可能含有NH4C1、MgSO4、NH4NO3、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種?按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)).試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫(xiě)以下空白：TOC\o"1-5"\h\z氣體C的化學(xué)式是 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明無(wú)色溶液A中，一定存在的金屬陽(yáng)離子有 種.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，在固體混合物B中，肯定存在的物質(zhì)是 (填寫(xiě)化學(xué)式).在無(wú)色濾液F中，一定存在的酸根陰離子有 (填寫(xiě)離子符號(hào)).寫(xiě)出步驟4中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： .根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在固體混合物B里，所述四種物質(zhì)中，還不能肯定是否存在的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)，得出此結(jié)論的理由是 .【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，氣體C能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說(shuō)明是氨氣，故是氫氧化鈉與銨態(tài)氮肥的反應(yīng)，得到的濾液D與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀G,說(shuō)明G是氯化銀；故D中含有氯離子；白色沉淀E能部分溶于稀硝酸，剩余的白色沉淀H是硫酸鋇；溶解的是氫氧化鎂,故B中含有硫酸鎂，A中含有氯化鋇和氫氧化鈉；B中一定不會(huì)含有氧化銅；硝酸銨和氯化銨無(wú)法確定，只能確定至少含有其中的一種，據(jù)此解答.【解答】解：(1)氣體C能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說(shuō)明是氨氣，故填：nh3；無(wú)色溶液A中含有氫氧化鈉和氯化鋇，一定含有的陽(yáng)離子是鈉離子和鋇離子，故填：2；在固體混合物B中，肯定存在硫酸鎂，加入到的是硝酸銀，故一定含有硝酸根離子，故填：MgSO4;NO3-；氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，故填：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O；還不能確定存在的物質(zhì)是氯化銨和硝酸銨，因?yàn)锳中含有氯化鋇，故提供氯離子的物質(zhì)不一定是氯化銨，因此含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨，故填：NH4CI、NH4NO3；A中含有氯化鋇，故提供氯離子的物質(zhì)不一定是氯化銨，因此含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨.9?有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。濾渣a的成分是 ，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有 ，白色沉淀b的成份是 。若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 。【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓?1)過(guò)濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案為：漏斗；引流；樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生o.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 44x 0.44g= x=1gV1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；k0.44g濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇；故答案為：碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉和氯化鋇；碳酸鋇；若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無(wú)法確定氯化鎂的存在；故答案為：氯化鎂。如圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C是一種有毒氣體，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 .反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 .F物質(zhì)的化學(xué)式是 .在②中若加入的硫酸過(guò)量，則在反應(yīng)③中還會(huì)產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是 .【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以B是二氧化碳，C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，所以N是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可.【解答】解：(1)圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以B是二氧化碳，C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，所以N是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧日化碳，化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；反應(yīng)②是氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；通過(guò)推導(dǎo)可知，F(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)式是：FeSO4;在②中若加入的硫酸過(guò)量，則在反應(yīng)③中還會(huì)產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氫氣.故答案為:(1)故答案為:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；FeSO4；氫氣.如圖為幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(各字母代表一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件略去)，已知：①五種物質(zhì)中均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+2；②A為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B;③X溶液與鐵反應(yīng)可得到A；④X溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D,同時(shí)有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E.試推斷：TOC\o"1-5"\h\zE的化學(xué)式是 .E與某種酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)E—X轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是 .試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A—B的化學(xué)方程式： ；X—A的化學(xué)方程式： .【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：已知：①五種物質(zhì)中均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+2；②A為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B；銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，因此A是銅，B是氧化銅；③X溶液與鐵反應(yīng)可得到A,硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此X是硫酸銅；④X溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D,同時(shí)有白色沉淀生成，那么D是氯化銅；⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E,氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，因此E是氫氧化銅.【解答】解：(1)⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E,氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，因此E是氫氧化銅；氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故答案為：Cu(OH)2；硫酸;(2)銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，配平即可；故答案為：2Cu+O2」—2CuO；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；12已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“—”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成份之一，其溶液為藍(lán)色，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出化學(xué)式：B ;E .物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類別是 ，選擇C作為食品干燥劑的原因有 (答兩條即可)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式 .B在生產(chǎn)上的用途有 ，上述反應(yīng)沒(méi)有包含的基本反應(yīng)類型是 .【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成份之一，其溶液為藍(lán)色，因此A是鐵，C是氧化鈣，E是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此B是硫酸；F是由三種元素組成的化合物，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此D是氫氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈉.【解答】解：(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成份之一，其溶液為藍(lán)色，因此A是鐵，C是氧化鈣，E是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此B是硫酸；故答案為：H2SO4；CuSO4；(2)C是氧化鈣，屬于氧化物或金屬氧化物；選擇C氧化鈣為食品干燥劑的原因有：安全無(wú)毒，價(jià)格低廉等；故答案為：氧化物；安全無(wú)毒，價(jià)格低廉；(答案合理即可)（3） F是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；（合理即可）（4） 硫酸在生產(chǎn)上的用途有：金屬除銹、制氫氣等；上述反應(yīng)沒(méi)有包含的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng);故答案為：金屬除銹；分解反應(yīng)；下列初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中B為黑色固體，N為藍(lán)色沉淀，其中部分生成物和反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）D的化學(xué)式為 。（2）B-A的化學(xué)方程式為 。（3）C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其基本反應(yīng)類型為 ?！痉治觥扛鶕?jù)B為黑色固體，B與硫酸反應(yīng)生成的C會(huì)生成藍(lán)色沉淀N,所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，E和碳酸鈉反應(yīng)生成的F會(huì)與硫酸銅生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！窘獯稹拷猓海?）B為黑色固體，B與硫酸反應(yīng)生成的C會(huì)生成藍(lán)色沉淀N,所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，E和碳酸鈉反應(yīng)生成的F會(huì)與硫酸銅生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣,D是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D的化學(xué)式為CaO；（2） B—A的反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CuO+CO△Cu+CO2；（3） C和F的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：（1）CaO；（2）CuO+CO°Cu+CO2；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4，復(fù)分解反應(yīng)。已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B,其中可能含有Na2SO4,BaCl2，CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種.按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)).―?氣體C樣品盤(pán)①扣入稀硫釀1古車氣體G—X瀋掖D③混合 濬液E 充井反應(yīng)；過(guò)濾■樣品￡②加入氫氧化鈉濬湎汎迂［6S1)-Zu.ra適車—?汎征F試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫(xiě)以下空白：TOC\o"1-5"\h\z將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變 色.沉淀F的化學(xué)式為 .溶液D中，一定存在的陽(yáng)離子是 (填寫(xiě)離子符號(hào)).寫(xiě)出步驟③中生成沉淀I的化學(xué)方程式 .在溶液H中，肯定存在的陰離子有 種.固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是 (填寫(xiě)化學(xué)式)，得出此結(jié)論的理由是： .【分析】根據(jù)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣等知識(shí)進(jìn)行分析.【解答】解：碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，所以樣品A中加入稀硫酸，會(huì)生成氣體C,所以A中一定含有碳酸鎂，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，樣品B中加入氫氧化鈉會(huì)生成沉淀F，溶液D和溶液E反應(yīng)會(huì)生成氣體G,所以E中移動(dòng)含有氫氧化鈉，D中一定含有硝酸銨，樣品B中一定不含硫酸銅，一定含有硫酸鈉和氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以F是硫酸鋇，硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以G是氨氣，I是氫氧化鎂，所以

(1)將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變紅色;沉淀F的化學(xué)式為：BaSO4；溶液D中，一定存在的陽(yáng)離子是：Mg2+、NHq'；步驟③中生成沉淀I的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式是：2N