湖南省岳陽市平江縣鐘洞鄉(xiāng)恩溪中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省岳陽市平江縣鐘洞鄉(xiāng)恩溪中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全斷開1molH—H鍵需吸收熱量436kJ，完全斷開1molO=O鍵需吸收熱量496kJ，形成水蒸氣中1molH—O鍵時可放出熱量463kJ參加反應(yīng)，則當(dāng)1molH2完全燃燒時該反應(yīng)的能量變化為（

）A．放出熱量234.5kJ

B．吸收熱量234.5kJC．放出熱量242kJ

D．吸收熱量242kJ參考答案：C反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和和生成物中鍵能之和的差值，根據(jù)方程式和鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放熱反應(yīng)，則1molH2完全燃燒時該反應(yīng)的能量變化為放出熱量242kJ，答案選C。2.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放出的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2﹤Q3

B．Q1+Q2﹤2Q3C．Q1+Q2﹥Q3

D．Q1+Q2﹥2Q3參考答案：B氫氣在氯氣反應(yīng)的方程式為H2＋Cl2=2HCl，斷裂1molH－H鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molCl－Cl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl鍵時放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正確。3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略4.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）①碘升華

②HCl氣體溶于水

③NH4Cl受熱分解

④氧氧化鈉熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④參考答案：B①碘升華，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故①錯誤；②HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，故②正確；③NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價鍵，故③正確；④氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，故④錯誤；故答案為B。

5.下列化合物中，碳元素的化合價最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D7.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

（

）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD略8.下列敘述在任何條件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個氧原子B．氧氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的16倍

C．氧氣和氫氣的密度比為16：1

D．8g中含有個原子參考答案：D略9.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間直接化合而生成的是A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．Fe3O4參考答案：C10.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是：A．鋁

B．食鹽

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：略11.由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：A12.下列說法正確的是A、元素的相對原子質(zhì)量是該元素的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量1/12的比值B、具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同C、天然存在的元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的豐度基本不變D、同種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)參考答案：C略13.．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．H2

B．Na2O2

C．NaOH

D．H2S

參考答案：BC略14.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能A.NaOH溶液、CO2B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、COD.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低，壓強(qiáng)越大水的沸點(diǎn)越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強(qiáng)減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，故D不選；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，并根據(jù)壓強(qiáng)對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響分析解答，題目難度不大。15.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣參考答案：A【詳解】A、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A正確；B、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，B錯誤；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤;答案：A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是

。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________________；（3）猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液。有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入________。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與