福建省泉州市羅巖中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

福建省泉州市羅巖中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.AgNO3固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為

A．112ml

B．672ml

C．224ml

D．298ml參考答案：A2.下列說法不正確的是A.反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：A略3.下列烷烴的命名正確的是（

）A.2,4－二乙基戊烷

B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷

D.2,3,3－三甲基戊烷參考答案：D略4.已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L?，F(xiàn)有如下溶液：①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液③0.1mol/LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是A．①>③>②

B．③>①>②

C．①>②>③

D．②>③>①參考答案：A5.下列敘述正確的是()A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)B．SO3溶于水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質(zhì)C．BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強電解質(zhì)D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H3PO4是電解質(zhì)參考答案：D略6.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正

確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e一=40H—B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略7.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B8.下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A．最外層都只有一個電子的X、Y原子

B．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

C．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

D．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子參考答案：D略9.下列有關(guān)說法正確的是A．同分異構(gòu)體由于結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)一定不相似B．同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍C．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物D．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體參考答案：B略10.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是A

自來水

B

0.5mol/L鹽酸C

0.5mol/LHAc溶液

D

0.5mol/LKCl溶液

參考答案：B略11.氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是A．在一定條件下可與乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的鍵長C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵參考答案：C略12.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（

）A．加壓

B．增大C的濃度

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略13.由Cu、Zn和稀H2SO4組成的原電池反應，下列敘述錯誤的是(

)

A．Cu為負極

B．Zn為負極C．溶液的H+濃度減小

D.

Cu極有H2產(chǎn)生參考答案：A略14.空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為

A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C15.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解和氧化反應的是A．溴乙烯

B．乙酸甲酯

C．甲酸乙酯

D．苯甲醛參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________（3）實驗中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應速率

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設(shè)計實驗檢驗紅色磚塊中含有三價鐵離子參考答案：①

取磚塊碾碎

②溶于稀鹽酸③傾析式過濾④在濾液中加入KSCN溶液。18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO