浙江省溫州市礬山中學2021年高三化學期末試題含解析

浙江省溫州市礬山中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產物為氧化產物，元素化合價降低得到的產物為還原產物，結合上述方程式判斷．解答：解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5︰1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NAB．3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC．1molH3O+含質子數(shù)為10NAD．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構成來計算；C、1molH3O+含10mol質子；D、標況下，乙醇為液態(tài)．解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中會水解，故無法計算CO32﹣的物質的量，故A錯誤；B、O2和O3均由氧原子構成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質的量n===0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故B正確；C、1molH3O+含10mol質子，個數(shù)為10NA個，故C錯誤；D、標況下，乙醇為液態(tài)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．3.不用其他試劑，無法鑒別的一組溶液是A.NaOH和AlCl3

B．BaCl2和Na2SO4C.NaAlO2和HNO3

D.Na2CO3和HCl參考答案：A略4.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略5.下列對相應有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應⑤氨基酸：蛋白質水解的最終產物，既能和酸反應，又能和堿反應，反應均生成鹽

A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤參考答案：D略6.參考答案：C7.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略8.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略9.下列說法中，正確的是（

）

A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略10.有三瓶體積相等，濃度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③參考答案：C11.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電參考答案：C略12.下列各組有機物中，肯定屬于同系物的是（

）參考答案：答案：C13.為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（）方案現(xiàn)象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應用．分析：金屬的金屬性強弱判斷方法：金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑性較強的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的金屬性強弱判斷方法：金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑性較強的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應越劇烈，①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，F(xiàn)e能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬性鐵＞銅，故正確；②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，產物分別為FeCl3和CuCl2，F(xiàn)e元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，故錯誤；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4，F(xiàn)e元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，故錯誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡，說明金屬性Fe＞Cu，故正確；⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片溶解，銅片上有氣泡產生，說明Fe能置換出氫氣、銅不能置換出氫氣，則金屬性Fe＞Cu，故正確；故選B．點評：本題考查金屬的金屬性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，易錯選項是②14.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C15.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

⑴制備氧化銅

工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是

。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是

。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是

。

⑵探究氧化銅的性質

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是

。

②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

。參考答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾②使Fe3+可全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。

受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。②秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·山東卷）20.為響應“建設社會主義新農村”的號召、某市組織20多名農業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。參考答案：18.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)19.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(