高中魯科版化學(xué)選修4《3.2 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解》第1課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2011·高考新課標(biāo)全國卷）將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（)A．c（H＋) B．Ka(HF)C。eq\f（cF－,cH＋) D。eq\f（cH＋，cHF)解析：選D。HF溶液加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，所以eq\f(cH＋，cHF）增大。選項(xiàng)D正確。2．(2011·高考山東卷）室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f（cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大,c（H＋）亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液,混合液pH＝7解析：選B。醋酸稀釋過程中,醋酸的電離度增大，同時(shí)溶液的體積也增大，所以c(H＋)、c（CH3COO－）均減小,但自由移動(dòng)的離子數(shù)目增大，所以，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH）在一定溫度下為一常數(shù)，把該溫度下的KW＝c(H＋）·c(OH－）代入Ka得:eq\f(cCH3COO－，cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka，KW)，Ka、KW在一定溫度下均為常數(shù)，所以，eq\f(Ka,KW）為一常數(shù)；D項(xiàng)，兩溶液混合，醋酸過量，所以,混合后溶液呈酸性，pH＜7。3．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（)A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：選A。醋酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，［CH3COOH］〉［HCl],因此，體積相同時(shí)n（HCl）〈n（CH3COOH)，弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，隨溫度升高，電離程度增大，B中溫度升高醋酸溶液的pH減小,B錯(cuò);加水稀釋,酸溶液的pH增大，C錯(cuò);加足量鋅，醋酸溶液中產(chǎn)生的氫氣多，D錯(cuò)。4．在0。2mol·L－1氨水中存在著下列平衡:NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－,當(dāng)改變條件時(shí)，表中各項(xiàng)內(nèi)容有何變化：改變條件平衡移動(dòng)方向pH[NHeq\o\al（＋,4)］通入氨氣至飽和加入少量鹽酸加入少量NH4Cl加水稀釋解析：通入氨氣至飽和，平衡右移，使[NHeq\o\al（＋,4)]和[OH－］增大,pH增大;加少量鹽酸，鹽酸電離出的H＋與OH－反應(yīng)，使[OH－]減少，平衡右移，[NHeq\o\al(＋,4)］增大；加少量NH4Cl時(shí)，電離出的NHeq\o\al(＋，4)使［NHeq\o\al(＋，4)]增大，平衡左移,[OH－]減少,pH減小;加水稀釋,平衡右移，NHeq\o\al(＋，4）和OH－的量增大,但濃度卻減少，故pH減小。答案:改變條件平衡移動(dòng)方向pH［NHeq\o\al(＋，4)］通入氨氣至飽和右移增大增大加入少量鹽酸右移減小增大加入少量NH4Cl左移減小增大加水稀釋右移減小減小5。為了驗(yàn)證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):（1)實(shí)驗(yàn)中酸均為0。1mol·L－1100mL，則鎂帶的質(zhì)量至少為________g，應(yīng)選用________mL的量筒。（填“100”、“200"或“500”）（2)銅絲不能接觸酸溶液的原因___________________________。(3)本實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是____________________________________________________________________________________________________________。解析：同溫同濃度的鹽酸和醋酸的區(qū)別：①c(H＋)HCl〉c(H＋)CH3COOH②pH（HCl）〈pH(CH3C