2023年福建高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格考樣題與答案

1.晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰(熟石灰)，獲灰(草木灰),

等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對(duì)于能除去黑痣的物質(zhì)的說法正確的是

A.是Ca(OH)2B.有強(qiáng)腐蝕性

C.只有溶于水才能電離D.是Kg

2.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”

表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是

CaO

A.物質(zhì)X是--種常見的酸性氧化物

B.反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)

C.圖中的所有反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

3.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CO；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO：

C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，則原溶液一定有

cr

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.將IL2moi4/的FeCb溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B.O.lOOOOmobL'NaCI溶液中含有Na卡數(shù)目為0.1NA

C.1L0.5moi4/的Na2s04溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4的混和氣體中含有的原子數(shù)目為0.3NA

5.下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCCh氣體的體積為22.4L

B.12g鎂原子的個(gè)數(shù)約為6.02x1()23

C.常溫常壓下，等體積的C02和H2的物質(zhì)的量比為1：1

D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一

6.兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同的是

A.NaHCOs溶液與Ca(0H)2溶液B.Na2cO3溶液與稀鹽酸

C.Ca(HCC>3)2溶液與Ca(OH)2溶液D.MgCl?溶液與NaOH溶液

7.某KC1樣品中含有少量KzC。,、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KC1,先將樣

品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純。下列說法正確的是

A.步驟③④的操作均是過濾B.試劑I為BaCl?溶液

C.試劑II為Na2c0,溶液D.步驟③目的是除去Ba"

8.下列離子方程式正確的是

+2t

A.稀硫酸中滴加足量氫氧化鋼溶液：H+SOf+Ba+OH'=H,O+BaSO4

2+

B.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca+H2O+CO,=CaCO,I+2H-

2+T

C.漂白粉溶液吸收CO?后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO,+2H

D.澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO；-=CaCC)3J

9.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：HCO；、SO:、K'Cl

B.遇石蕊變紅的溶液中：Cl、K，、SO；-、Mg"

C.84消毒液中：K+、Fe"、Cl、NH；

D.無色透明溶液中：K*、SO：、Na'、MnO；

10.下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A.PM2.5(微粒直徑約為2.5xl0Fm)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.大多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”

C.用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量Na￡C>3

D.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)

11.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純

試卷第2頁，共8頁

凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A.①處和③處B.②處和④C.②處和③處D.②處、③處和

④處

12.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到白色濾渣和無色溶液

②取白色濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生

③?、僦袩o色溶液，通入適量CO”產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.CaCO：、CuCl?、KOHB.CaCO,,CaCl,,NaCl

C.Na2cO3、BaCl?、NaOHD.KNO,,MgJ、NaOH

13.研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)裝置

液體a現(xiàn)象

蒸儲(chǔ)水I.鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧

廠金屬鈉

0.1molL-1鹽酸II.鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生

III.鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，

50mL液體a濃鹽酸

燒杯底部有白色固體

下列說法不正確的是A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2T

B.對(duì)比1、n、ni可知，隨著C(H+)增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實(shí)驗(yàn)I、H、HI均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測(cè)in中濃鹽酸的c(Cr)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響

14.如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去)。在I中加入試劑后，塞緊

橡皮塞，立即打開止水夾，II中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，II中液面上升,

溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是

III

ABCD

ICaCCh、稀HC1Na2co3、稀H2sO4Zn、稀H2sO4Cu、稀H2so4

IIKNO3NaClBaChBa(OH)2

A.AB.BC.CD.D

15.相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，C12的濃度］c(C12)］隨溶液濃度的變化，見

圖。

T

H-

UO

10

0306d9

WnoM/)

reI帽解Cl,的信及含敘G"F92解一。的R?"H,SO?>.

的融度的文化"N“SO.)的變化

注：C(Cb)表示溶解C12的量，即單位體積內(nèi)溶解C12的物質(zhì)的量

下列說法不正確的是

A.由圖1可知，C12與C1-結(jié)合生成C1,,增大c(NaCl),c(Cb)減小

B.由圖1無法確定c(Na+)與氯氣溶解度的關(guān)系

試卷第4頁，共8頁

C.由圖2可知,增大c(H+),c(CL)減小

D.若將Cb通入鹽酸中，增大c(HCl),CL的溶解度一定減小

二、填空題

16.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的九種物質(zhì)：①氫氧化鋼固體②鐵絲③氯化氫氣體④純醋酸⑤

二氧化碳?xì)怏w⑥碳酸氫鉀固體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空:

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的，屬于非電解質(zhì)的是

(2)屬于堿的是,屬于鹽的是

⑶分別寫出④和⑦在水溶液中的電離方程式：

④;⑦。

(4)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

I②與③的溶液混合O

II少量⑥的溶液與過量①的溶液混合

17.氯是一種生產(chǎn)生活中常見的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。

(1)。2是有毒氣體，為了防止多余CU污染空氣、需要如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，用離子

方程式表示該原理氣體應(yīng)該由______(填a或b)管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

224mLCl,,至少需要1mol?「上述溶液mL。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是。

(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH不使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1：將5mL市售“84”消毒液100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.（溶液體積變化忽略

不計(jì)）

步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯溶液的pH現(xiàn)象

a10lOmin后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色

b7lOmin后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色

c4lOmin后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知溶液中C12、HC1O和C1CT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大,紅紙褪色______（填”越

快”或“越慢”）。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。

③預(yù)測(cè)pH=l、lOmin后，紅紙的顏色（與a、b、c顏色相比）。

三、實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO,（其密度為1.4gmL-'）配制240mL0.50mol-L1稀HNO,。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為,需要量筒量取63%的濃硝酸mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、。

（3）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。

試卷第6頁，共8頁

①量取濃硝酸時(shí)俯視讀數(shù)

②量取濃硝酸后的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

③容量瓶使用時(shí)未干燥

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線

四、工業(yè)流程題

19.過氧化鈣(Cao?)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaO?的一種方

法。

n

回答下列問題：

(1)步驟I中反應(yīng)的離子方程式是?

(2)步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有NH4C1生成)：。

(3)反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH/H?。分解、。(答1條即可)

(4)用乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌過濾得到的白色結(jié)晶的原因是o

(5)CaC>2與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得

到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。

五、元素或物質(zhì)推斷題

20.X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z

均含鈉元素，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物，產(chǎn)物

及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：

+Y

X—==—^Z—?W

(iXDx生成z的化學(xué)方程式o

②向z的飽和溶液中通入過量co?的離子方程式

(2)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中兩種化合物

分別放在裝置I、裝置n,利用下圖裝置(夾持固定裝置己略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置m中產(chǎn)

生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是O

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干

燥的裝置V中氣體，所需儀器裝置是(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào))。

(3)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中漂白粉主要成分，同時(shí)有X生成，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)為測(cè)定X和Z混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外小組取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少

bg,則混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用含a、b的代數(shù)式表示)。

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.B

【分析】由題意可知，制得除去黑痣的物質(zhì)的反應(yīng)為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應(yīng)生成氫

氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到氫氧化鉀，則除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀。

【詳解】A.由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性，所以能將黑痣除去，故B正確；

C.氫氧化鉀是離子化合物，熔融狀態(tài)下也能電離，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故D錯(cuò)誤；

故選B?

2.A

【分析】各反應(yīng)如下：?CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH”與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是

Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCCh盟CaO+CChf；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，故X可能是C02

也可能是CaCh,同時(shí)X可以與Ca(OH”反應(yīng)，故X應(yīng)為CO2,則反應(yīng)

@Ca(OH)2+CO2=CaCO.4+H2O；⑤CaCCh"CaO+CO2T或

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O@Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O?

【詳解】A.物質(zhì)X是CO2是一種常見的酸性氧化物，故A項(xiàng)正確：

B.②可以是Ca(OH)2與C02反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，不可能存在置換反應(yīng)，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3.C

【詳解】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可能是C02,也可能是S02,則原物質(zhì)中可

能含有CO；,也可能含有HCO；或SO；、HSO-,而不一定含有CO；,A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSCU、BaCCh、AgCl等，則原溶液中

可能含有so；,也可能含有CO；或Cl-等，而不一定有so；,B錯(cuò)誤；

C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，該白色沉淀是AgCL

則原溶液一定有C「，C正確；

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，該白色沉淀可能是BaCO.”

答案第1頁，共10頁

也可能是CaCCh，因此原溶液中不一定有Ba2+,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

4.D

【詳解】A.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故形成的膠粒個(gè)數(shù)小于2NA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.只給了濃度沒有給體積，無法計(jì)算鈉離子數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5moL硫酸鈉中含有氧原子的物質(zhì)的量為2moi，水中也含有氧原

子，則硫酸鈉溶液中氧原子總數(shù)大于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.4.6g的N0?和N。的混合氣體含有0.1mol“NC>2”，含有原子總數(shù)為0.35,D項(xiàng)正確；

答案選D。

5.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳是氣體，ImolCOz氣體的體積為22.4L,A正確；

B.12g鎂原子的物質(zhì)的量是12g+24g/mol=0.5moL其個(gè)數(shù)約為0.5x6.02x1()23個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，根據(jù)阿伏加德羅定律可知等體積的CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：1,C正

確；

D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，D正確；

答案選B。

6.A

【詳解】A.向NaHCCh溶液中滴加Ca(OH”溶液的過程中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子

方程式為：Ca"+2OH+2HCO；=CaCO3J+CO:+2凡0，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3

溶液的過程中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCOJ+H2O,現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同，故A正確；

B.向Na2c03溶液中滴加稀鹽酸先無明顯變化，后有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

C0；+H+=HCC)3、HCO；+H=H2O+CO2T,將Na2CO3溶液逐滴加到稀鹽酸中立即就有

+

氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為：CO^-+2H=H2O+CO2T,現(xiàn)象完全不同，離子方程

式不同，故B錯(cuò)誤；

c.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液互滴時(shí)，均有白色沉淀產(chǎn)生，且離子方程式均為：

答案第2頁，共10頁

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO,4<+H20,現(xiàn)象完全相同，離子方程式相同，故C錯(cuò)誤；

D.向MgCb溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀；向NaOH溶液中滴加MgCb溶液，產(chǎn)生

沉淀；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，但是離子方程式均為Mg"+2OH=Mg(OH)2故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

7.B

【分析】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸

根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋼溶液，然后過濾后獲得含氯化鋼、氯化

鉀溶液X,然后加入過量的試劑II為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋼，過濾，得到含氯化鉀

和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑HI為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、

蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。

【詳解】A.步驟④從混合物Z中得到氯化鉀晶體，其操作是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.試劑I為BaCb溶液，然后過濾后獲得含氯化鋼、氯化鉀溶液X,選項(xiàng)B正確；

c.試劑n為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋼，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的w,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.步驟③中加入試劑n為過量鹽酸，其目的是除去CO;，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.D

+2+

【詳解】A.稀硫酸中滴加足量氫氧化鋼溶液：2H+SO^+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4；,

A錯(cuò)誤；

B.往CaCl?溶液中通入少量CO2,H2cO3酸性比HC1弱，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀和弱酸HC1O：

2+

Ca+2CIO+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO,C錯(cuò)誤；

2+

D.澄清石灰水中Ca(OH)2要拆寫，加入碳酸鈉溶液：Ca+COr=CaCO3^,D正確；

故答案選D。

9.B

【詳解】A.pH=1的溶液是強(qiáng)酸性溶液，其中H+與HCO；生成H2co3,不能大量共存，A

不符合題意;

答案第3頁，共10頁

B.遇石蕊變紅的溶液是酸性溶液：H+、。一、K，、SOj、Mg?+能大量共存，B符合題意；

C.84消毒液中含C10,其與CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C12,不能大量共存，C不符合題

意；

D.MnO,溶液顯紫紅色，不符合無色透明溶液的要求，D不符合題意；

故選B?

10.C

【詳解】A.氣溶膠屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑在10-9—10"m,PM2.5(微粒直徑約為2.5xlO^m),

分散在空氣中不能形成氣溶膠，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜而溶液可以，“靜電除塵”利用膠體的膠粒帶電，

B錯(cuò)誤；

C.用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量Na2co3,發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2cCh

=CaCO31+2NaOH,過濾除去CaCCh,C正確；

D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,D錯(cuò)誤；

故選C。

11.D

【分析】1＜乂!!04與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生CL，用飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCI氣體，用

濃硫酸干燥后，通入與金屬反應(yīng)，尾氣可用NaOH溶液吸收。

【詳解】①KMnO,與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生CU，①正確；

②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HC1和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去

HCI,Cl?會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；

③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；

④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底

部，④錯(cuò)誤。

故選D。

12.C

【詳解】A.加水充分溶解產(chǎn)生Cu(OH)2和CaCCh沉淀，其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，與題意

不符，A錯(cuò)誤；

B.?、僦袩o色溶液，通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀，CaCL和NaCl溶液中通入CO2氣體，

答案第4頁，共10頁

不會(huì)產(chǎn)生CaCCh沉淀，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.加水充分溶解，可得到BaCCh白色沉淀，力口入稀HCL濾渣全部溶解，有氣體CCh產(chǎn)生，

①中無色溶液中可以有BaCb剩余，與氫氧化鈉同時(shí)存在時(shí)，通入CO?氣體，可以產(chǎn)生白色

沉淀，C正確；

D.①加水產(chǎn)生Mg(OH”沉淀，但加入稀HCL沒有氣體產(chǎn)生，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)II中金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，過程為金屬鈉失去電子生成Na+,溶液中的H+

得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數(shù)，故在書寫離子方程式時(shí)需要寫成H+形

式，選項(xiàng)中的離子方程式書寫正確，A正確；

B.從三個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應(yīng)的劇烈程度有所提高，但

是在濃鹽酸的溶液中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，說明隨著c(H+)增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，

當(dāng)達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)程度會(huì)隨之減弱，B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低

使水蒸氣在空氣中凝結(jié)形成白霧或HC1溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；

D.反應(yīng)H1中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時(shí)間后燒杯底部有白色固體生成,該白色固體為NaCL

反應(yīng)HI的反應(yīng)劇烈程度比反應(yīng)1緩慢，說明溶液中C「濃度和生成的NaCl都會(huì)對(duì)反應(yīng)的劇烈

程度有一定的影響，D正確；

故選B。

14.C

【詳解】A.在I中加入稀鹽酸后，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，塞緊

橡皮塞，立即打開止水夾，II中有二氧化碳?xì)怏w冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，II中液面上

升，但稀鹽酸和氯化鈣溶液不與硝酸鉀溶液反應(yīng)，溶液不會(huì)變混濁，故A錯(cuò)誤；

B.在I中加入稀硫酸后，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，塞緊橡皮塞，

立即打開止水夾，H中有二氧化碳?xì)怏w冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，II中液面上升，但稀

硫酸和硫酸鈉溶液不與氯化鈉溶液反應(yīng)，溶液不會(huì)變混濁，故B錯(cuò)誤；

C.在I中加入稀硫酸后，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，塞緊橡皮塞，立即打開止水

夾，n中有氫氣冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，n中液面上升，稀硫酸和硫酸鋅溶液與氯化

鋼溶液反應(yīng)生成硫酸根沉淀，溶液會(huì)變混濁，故C正確；

D.在I中加入稀硫酸后，稀硫酸與銅不反應(yīng)，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，n中沒有氣

答案第5頁，共10頁

泡冒出，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15.D

【詳解】A.由圖1可知，由生成C、的量下降，存在R+BuCg,隨著氯化鈉濃度

增大，氯氣濃度曲線逐漸下降，增大氯化鈉濃度，氯氣濃度減小，A項(xiàng)正確；

B.由圖2可知，增大氫離子濃度，氯氣濃度減小，B項(xiàng)正確；

C.氯氣濃度曲線隨著硫酸濃度的增加而下降，故增大氫離子濃度，氯氣濃度減小，C項(xiàng)正

確；

D.由圖1,2可知，圖1增大氯離子濃度，存在C4+C/-UC/；平衡，促進(jìn)氯氣和氯離子

結(jié)合生成Cl，氯氣溶解度增大，由圖2可知增大氫離子濃度，氯氣濃度減小，氯離子濃度

和氫離子濃度對(duì)氯氣的溶解度影響相反,氯化氫中含有氯離子和氫離子,故增大氯化氫濃度，

氯氣濃度不一定減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16.(1)②⑨⑤⑧

⑵①⑥⑦⑨

+

(3)CH3COOH^CH3COO+HNa2co3=2Na++CO；

2+

(4)Fe+2H+=Fe2++H2THCO,+Ba+OH=BaCO.4+H2O

【詳解】(1)存在可自由移動(dòng)帶電粒子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②鐵絲、⑨

熔融氯化鈉；水溶中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，有⑤二氧化碳?xì)怏w、⑧

蔗糖晶體。

(2)電離出的陰離子全是氫氧根離子的屬于堿，有①氫氧化鋼固體；由金屬陽離子(或錢根

離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，有⑥碳酸氫鉀固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化

鈉。

(3)④純醋酸在水中不完全電離，電離方程式：CH3coOHUCH3coO+H+；⑦碳酸鈉粉

末溶于水完全電離出鈉離子和碳酸根離子，在水溶液中的電離方程式:Na2co3=2Na++COj。

(4)I②鐵絲與③氯化氫氣體的溶液混合，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離

答案第6頁，共10頁

+2+

子方程式：Fe+2H=Fe+H2T；

II少量⑥碳酸氫鉀固體的溶液與過量①氫氧化釧固體的溶液混合反應(yīng)，碳酸氫根離子完全反

2+

應(yīng)，生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式：HCO；+Ba+OH=BaCO31+H2Oo

17.(1)CI2+2OH=Cr+C10+H20b20

⑵2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(3)越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,b燒杯中HC1O濃度較小，反應(yīng)

速率較慢，褪色較慢最淺

【詳解】(1)多余C1Z污染空氣、根據(jù)如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯

化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式是Cb+2OH=Cr+CK>+H2O；氣體應(yīng)該由b管通

入，才能與NaOH充分接觸，吸收，不逸出污染空氣。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLe12,物

質(zhì)的量是O.Olmol,從方程式系數(shù)關(guān)系可知，至少需要NaOH物質(zhì)的量0.02mol,NaOH濃

度為1mol'L-1,則體積為20mLo

(2)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是：

2C1,+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

(3)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢；

②根據(jù)Cl?、HC1O和CIO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系圖可知，b、c兩燒杯中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,b燒杯中HC1O

濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線圖分析可得到結(jié)論：溶液中HC1O濃度越大，紅紙褪色越快。由此結(jié)

論預(yù)測(cè)pH=l、lOmin后，紅紙的顏色與a、b、c顏色相比紅紙顏色更淺。

18.(1)14mol/L8.9

(2)10mL量筒250mL容量瓶

⑶②④

【分析】用63%的濃HNO《其密度為1.4g?ml?)配制240mL0.50mol-「稀HNO、，因沒有

240mL規(guī)格的容量瓶,需要配制250mL該濃度的溶液。首先計(jì)算出需要量取的濃硝酸體積，

答案第7頁，共10頁

再在燒杯中稀釋，待冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移

至容量瓶中，再加蒸儲(chǔ)水至離容量瓶刻度線l-2cm處時(shí)改用膠頭滴管定容，最后搖勻再裝瓶、

貼簽。

【詳解】(1)c=粵吧=幽誓竺鬼mol/L=14mol/L,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不

M63

變，則有14moi/LxV=0.50mol/LxQ25L,解得V70.0089L,即8.9mL；

(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼簽可

知，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、10mL量筒、250mL容量瓶；

(3)①量取濃硝酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取濃硝酸的體積偏小，則會(huì)使配制的稀硝酸溶液

濃度偏低；

②量取濃硝酸后的量筒用蒸鐲水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則

會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高；

③定容時(shí)需要補(bǔ)加蒸鐳水，則容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響；

④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高；

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體

積偏大，則會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低；

故答案為：②④。

+2+

19.(l)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

冰水浴

(2)CaCh+H2O2+2NH3H2O+6H2O-------CaO2-8H2OJ,+2NH4cl

⑶H2O2分解##CaO2-8H2O因溶解產(chǎn)生較大損失

(4)乙醇揮發(fā)可快速帶走CaO2-8H2O晶體表面的水分，利于得到干燥的CaO2

(5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

(6)存在較多的Ca(OH)2雜質(zhì)

【分析】大理石經(jīng)過提純得到純CaCOj,用鹽酸溶解得到CaCL溶液，加入H2O2>NH3H2O,

置于冰水浴，析出CaO?8H2。，洗滌、烘干得到CaCh。

【詳解】(1)步驟I是純CaCCh與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：

+2+

CaCO,+2H=Ca+H2O+CO,T。

(2)步驟IlCaCb溶液,加入H2O2、NH3H2O,置于冰水浴，析出CaO2?8H2