江蘇省鹽城市機(jī)場(chǎng)職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鹽城市機(jī)場(chǎng)職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略2.以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：D略3.下列說法不正確的是()A．由于高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，鈉常應(yīng)用于電光源B．鋁易與空氣中的氧氣起反應(yīng)，但由于生成的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化C．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這主要與水中含有Fe2＋有關(guān)D．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物參考答案：D解析：D項(xiàng)錯(cuò)誤，由鈉確可制得氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物，但毫無經(jīng)濟(jì)利益可言，工業(yè)上不會(huì)采用。4.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂。某化學(xué)教師為“氯氣與鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置與操作以替代課本相關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()

A．白煙是氯化鈉固體分散在氣體中形成的B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C解析：Na和Cl2反應(yīng)生成的白煙為NaCl固體小顆粒，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收Cl2，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或濕潤(rùn)的試紙)檢驗(yàn)Cl2。鈉燃燒時(shí)應(yīng)呈現(xiàn)鈉的焰色——黃色。5.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3，A不選；B.氨水中不存在N3-，B選；C.氨水中存在NH4+，C不選；D.氨水中存在OH-，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確氨水的組成微粒是解答的關(guān)鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應(yīng)，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。6.甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是鹽酸參考答案：B略7.

某主族元素原子的O層上只有1個(gè)電子,下列描述正確的是A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物溶液不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C8.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硝酸反應(yīng)

Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2OC.過氧化鈉和水反應(yīng)

Na2O2+2H2O===2Na++H2↑+2OH—D.銅片與濃硝酸反應(yīng)

Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O參考答案：BA.硝酸是氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B正確；C.過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O＝4Na++H2↑+4OH－，C錯(cuò)誤；D.銅片與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，D錯(cuò)誤，答案選B。9.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略10.一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體。則該合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．2.4gMg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAB．22.4L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰3

D．1.8g1H218O中含有的中子數(shù)為NA參考答案：A略12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素

B．蛋白質(zhì)在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B略13.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略14.從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl參考答案：C略15.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)堿溶液中NH4+不能大量共存，在強(qiáng)酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯(cuò)誤；D.Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）現(xiàn)有下列配制操作：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶正確的操作順序?yàn)椋?/p>

．（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

mL．②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度

（偏高、偏低、無影響）．③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液一般步驟排序；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；③依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子計(jì)算氫離子物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）①設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選擇15mL量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；③設(shè)稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C，則依據(jù)稀釋規(guī)律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋