湖南省邵陽市新邵縣迎光鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市新邵縣迎光鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。2.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案選B?！久麕燑c晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。3.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，則SO42—的物質(zhì)的量為（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol參考答案：D略4.在盛放汽油的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（

）

參考答案：D汽油屬于可燃性液體，應(yīng)該張貼易燃液體的標(biāo)志，答案選D。5.下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2參考答案：C略6.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積為()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。

7.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室做實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會亮，由此得出的結(jié)論正確的是(

)A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)參考答案：B略8.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（

）A．同一種物質(zhì)

B．同位素

C．同素異形體

D．同分異構(gòu)體參考答案：C略9.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

（

）A、品紅溶液B、澄清的石灰水

C、溴水D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略10.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是：A．碳水化合物

B．烴類

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略11.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置合理的是

A.用裝置①灼燒CuSO4·5H2O制取無水硫酸銅B.用裝置②驗證濃硫酸具有強氧化性C.用裝置③驗證氨氣極易溶于水D.用裝置④驗證碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w參考答案：CA.固體灼燒應(yīng)該用坩堝，A錯誤；B.常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，B錯誤；C.氨氣溶于水后壓強減小，氣球會膨脹，可以用裝置③驗證氨氣極易溶于水，C正確；D.加熱碳酸氫鈉時試管口要略低于試管底，D錯誤，答案選C。12.汽車尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔?，可吸入顆粒、一氧化碳外，還主要含有（

）A.氮氣 B.氮氧化物C.水蒸氣 D.氧氣參考答案：B【詳解】A.氮氣是空氣的成分，不會造成大氣污染，A不符合題意；B.氮氧化物是大氣污染物，會導(dǎo)致酸雨等危害，B符合題意C.水蒸氣是空氣的成分，不會導(dǎo)致大氣污染，C不符合題意；D.氧氣是空氣的成分，不會導(dǎo)致大氣污染，D不符合題意；故合理選項是B。13.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略14.下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(

)①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀A．全部

B．①③④

C．①②③④⑤

D．③④參考答案：D15.下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()A234

11

19

B

2

1011

1819C

6

11213

24

D

67

14

3132

參考答案：D解析2號元素及其他稀有氣體元素應(yīng)在周期表的最后一個縱行，1號元素應(yīng)位于第1周期開始的位置。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯參考答案：(1)過濾

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。③由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)．【詳解】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析，難點：（1）③鎂是活沷金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2）③可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應(yīng)，故選苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為