江西省吉安市富田中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

江西省吉安市富田中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達到平衡的標志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數為12NA

B．標準狀況下，16g甲烷中共價鍵數目為4NA

C．常溫常壓，4g氦氣所含的核外電子數為4NA

D．16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個氧原子參考答案：B3.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：，有關敘述正確的是（

）

A、該發(fā)生的氧化劑是水

B、若反應過程中轉移，則生成標準狀況下的體積為

C、該反應的氧化產物是

D、當消耗時，生成標況下的體積為參考答案：B略4.下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是（

）A.BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構B.18gH2O和D2O的中子數都為10NA個C.78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAD.氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CA.CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，BF3中F原子達到8電子穩(wěn)定結構，B原子沒有達到，A錯誤；B.18gH2O和D2O的中子數分別是8NA、，B錯誤；C.78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，C正確；D.氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D錯誤，答案選C。5.相對分子質量為100的烷烴，主鏈上有5個碳原子的同分異構體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C6.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的小參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A．物質的量與分子數成正比；B．根據分析可知，甲的物質的量小于乙的物質的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質量相同，根據M=及摩爾質量與相對分子質量的關系判斷．解答：解：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A．根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比，則甲的分子數比乙的分子數少，故A錯誤；B．根據分析可知，甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，兩種氣體質量相等，根據M=可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題的關鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內容7.醫(yī)學上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略8.R代表H或Na，鹵化物的性質與RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．鹵化物的熱穩(wěn)定性

B．遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性C．鹵化氫水溶液的酸性

D．被其他鹵素單質置換的可能性

參考答案：A9.[雙選題]下列說法正確的是()A．硫酸的摩爾質量是98gB．18g水的物質的量為1molC．O2的摩爾質量(單位是g/mol)在數值上等于其相對分子質量D．1molCO的質量為28g/mol參考答案：BC解析：A項錯誤，摩爾質量的單位是g/mol；B項中，n(H2O)＝＝1mol，正確；D項中1molCO的質量是NA個CO分子的總質量，其單位應是“g”，而不是“g/mol”。10.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害；B．選擇的萃取劑與溶解度有關，與密度無關；C．酒精易溶于水，易燃燒；D．分液時應避免液體重新混合而污染．【解答】解：A．將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害，且邊洗邊眨眼睛，故A正確；B．選擇的萃取劑與溶解度有關，與密度無關，可用苯或四氯化碳等，故B錯誤；C．酒精易溶于水，易燃燒，灑在桌面上的酒精燃燒，不能用水，應立即用濕抹布蓋滅，故C正確；D．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確．故選B．11.有下列物質：①氫氧化鈉固體②KHSO4③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是________。（2）屬于電解質的是________。（3）屬于非電解質的是________。（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是________。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_____________________。參考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：電解質是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導電的化合物；非電解質是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；導電的條件為：含有自由移動的電子或陰陽離子。①氫氧化鈉固體、②KHSO4、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導電，屬于電解質，但固態(tài)時離子均不能自由移動，不能導電。③氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導電，屬于電解質，但氣態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不能導電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，二者均含有自由移動的離子，能夠導電。⑤二氧化碳氣體自身不能發(fā)生電離，也不能導電，屬于非電解質，但二氧化碳在水中能與水反應生成可電離的碳酸從而導電；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質；⑨熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質，Na+和Cl－能夠自由移動所以能導電。（1）根據上述分析，上述狀態(tài)下能夠導電的有：④⑥⑨；（2）根據上述分析，屬于電解質的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根據上述分析，屬于非電解質的有：⑤⑧（4）根據上述分析，上述狀態(tài)下不能導電的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。點睛：把握電解質、非電解質的概念、導電的條件、電離的條件。注意能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電，此為易錯點。12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．含有3NA個Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時，16g氧氣有0.5NA個氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應后失去的電子數為0.3NA參考答案：BD略13.下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（

）

A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液

C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液

D．100mL0.25mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略14.下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3參考答案：B解析：A項中的Na2CO3屬于鹽，C項中的H2SO4屬于酸，D項中的Cu2(OH)2CO3屬于鹽。15.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣與FeCl2反應生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)我國化學家侯德榜根據NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質，運用等反應原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

根據侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。

試回答下列問題：(1)某學生將實驗步驟④、③、③設計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是

，燒杯C中的液體是

。(2)實驗步驟④中洗滌沉淀的目的是

。(3)該學生設計右圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有C02產生。①

試管中發(fā)生的化學反應方程式是：

②指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處．并改正（文字說明即可)。

③停止加熱時應該怎樣操作，為什么?

④燒杯中發(fā)生反應的離予方程式是：

參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正確)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶體吸附的雜質

(2分)(3)①

(2分)

②試管內導管太長，伸出活塞即可；試管口應略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評分要求)(3分)

③先撤除導管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應