內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牙克石綜合高中2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牙克石綜合高中2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－參考答案：A略2.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B3.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略4.（不定項）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－參考答案：D試題分析：A.Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯誤；B.ClO－具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯誤；C.Fe2+和OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4+、與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2+、NH4+不存在，錯誤；D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。5.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略6.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略7.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同的周期B．A、D可能在同一主族C．C可能是金屬元素D．E的最高價氧化物的水化物可能呈現(xiàn)兩性參考答案：C略8.下列物質(zhì)提純、檢驗、保存的方法正確的是A．液溴保存在橡皮塞的細口瓶中，并加水液封B．SO2氣體中的少量SO3氣體，可用濃硫酸洗氣除去C．檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B9.

參考答案：C10.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

參考答案：答案：B11.下列實驗操作正確的是

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略12.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的參考答案：C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、依據(jù)溶度積概念分析判斷；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、利用濃度積和溶度積常數(shù)比較判斷平衡進行的方向；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減?。窘獯稹拷猓篈、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡稱溶度積，故B錯誤；C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進行，Qc＜Ksp，向物質(zhì)溶解方向進行，Qc=Ksp，沉淀溶解達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進行，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數(shù)的計算分析和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．14.如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C略15.．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

請回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____

。

（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____

。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____

。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____

。

（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應(yīng)式是____

，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--