遼寧省鞍山市第五高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省鞍山市第五高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某高校化學(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A.“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B.“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種參考答案：C分析：A．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A．“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。2.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：A3.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A試題分析：A、金屬的活潑性不同，其它條件相同時，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，A錯誤；B、在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B正確；C、在其它條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，C正確；D、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選A4.將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：C略5.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯誤；故選D．6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAD．1L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B7.下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（

）A．摩爾是一個物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾表示物質(zhì)的量

D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：B略8.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是

參考答案：C略9.下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；③含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；④失電子多的還原劑，還原性一定強；⑤元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化；⑥含金屬元素的離子一定都是陽離子；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑧在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。不正確的是（

）A.

①②③④⑤⑥

B.

①②③④⑤⑥⑦

C.

①②③④⑤⑥⑧

D.

①②③④⑥⑦⑧參考答案：C①某些陽離子如亞鐵離子還具有還原性；某些陰離子如次酸氯根離子具有強氧化性，故錯誤；②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如2O3=3O2，故錯誤；③含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，HClO中Cl元素的化合價不是最高價，卻具有強氧化性，故錯誤；④還原性和失電子的多少沒有關(guān)系，只取決于失電子的難易，如金屬鐵和金屬鈉，金屬鐵在反應(yīng)中失去電子多，但是金屬鈉活潑，故錯誤；⑤如果元素的化合態(tài)為負(fù)價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被氧化，如果為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被還原，故錯誤；⑥含金屬元素的離子也可以是陰離子，如MnO4-、AlO2-等，故錯誤；⑦金屬陽離子被還原可能得到價態(tài)較低的金屬陽離子如鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，也可能得到金屬單質(zhì)，故正確；⑧在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如當(dāng)H2、C作還原劑時，可以還原CuO、Fe2O3等金屬氧化物，故錯誤；答案選C。10.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略11.苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于

A．溴揮發(fā)了

B．發(fā)生了取代反應(yīng)C．發(fā)生了萃取作用

D．發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：C12.①溫度

②壓強

③所含微粒數(shù)

④微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是：（

）A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①②

參考答案：D略13.某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc1mol·L—1NaOH溶液后，改成滴加c2mol·L—1HCl，所得沉淀Y

（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。下列分析中正確的是：

A．上述過程中發(fā)生的離子反應(yīng)共有7個

B．a(chǎn)＝9且c1∶c2＝2∶1

C．圖中D點時，溶液中有：c(Na＋)＝c(Cl－)

D．原混合溶液中，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝3∶2參考答案：AC14.主族元素R最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR

B.RH4

C.H2R

D.RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價為+4價，則最低價為-4價（利用最高價+最低價的絕對值=8），故其氫化物的化學(xué)式為RH415.能鑒別CO2和SO2的試劑是A、酚酞溶液B、澄清石灰水

C、紫色石蕊試液

D、品紅溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。參考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去過量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

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。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能