初中化學-定量研究化學反應教學設計學情分析教材分析課后反思

【教學設計】一：教材分析：本單元是從定量角度認識化學變化，從符號表征的角度學習如何表示化學反應的規(guī)律。本單元的內容起到了承上啟下的作用，既把定性與定量相聯(lián)系，又把微觀與微觀相聯(lián)系，還突出了化學學科三重表征。同時《質量守恒定律》這一部分內容也是化學學科為數(shù)不多的基本定律之一，是定量認識化學反應的理論基礎，是化學計算的理論基礎?；瘜W方程式是認識物質的化學性質及化學反應規(guī)律的基本方式，是表征化學變化的基本工具，是解決化學反應中定量問題的依據(jù)。所以說本單元的作用特別重大。二、學情分析：由于這是總復習階段，學生對于化學反應已經有了好多的了解，對于化學方程式也基本能夠掌握書寫的要領，但是知識都是比較零散的，沒有把定性與定量結合起來，也沒有深刻地理解宏觀、微觀、符號化學學科的三重表征，對于他們只是停留在理論層面。通過本節(jié)課讓學生形成系統(tǒng)的認識，提升學科觀念和方法。三：教學目標：1、進一步認識定量研究，知道定量研究是在定性研究基礎上更加深入的研究。2、認識質量守恒定律是一個重要的規(guī)律、真理，能夠從微觀來解釋，再次體會科學探究是化學研究的重要途徑。3、認識化學方程式是化學反應的專用語言，理解為什么用化學方程來表示化學反應，明白如何用化學方程式來描述一個反應。4、進一步體會宏觀、微觀、符號相聯(lián)系這一化學學科的三重表征。四:教學重難點：教學重點：通過質量守恒定律將定性與定量相聯(lián)系；通過化學方程式進一步感受“宏觀、微觀、符號”化學學科的三重表征。教學難點：形成宏觀微觀相聯(lián)系的學科觀念。五：教學過程：教學環(huán)節(jié)教與學設計意圖導入展示一組圖片，問學生這是誰的功勞，進而引出化學變化。追問：關于化學變化，你知道什么？將學生頭腦中關于化學變化的信息全部提取出來，既能把零散的知識系統(tǒng)回顧，又能引出定性與定量。新授：今天我們主要復習定量研究化學反應，說到定量研究，不得不提質量守恒定律，現(xiàn)在我種下一棵質量守恒定律的大樹，你來給這棵大樹添枝加葉。學生到黑板畫出一些樹枝和樹葉。重點提示：質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。重點注意參加和生成。練習：對質量守恒定律的理解，最確切的是：（）A、10g冰受熱融化成10g水。B、參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積。C、反應物的質量等于生成物的質量。D、化學反應生成物的質量總和等于參加反應的各物質的質量總和。把課堂還給學生，不是老師牽著學生的鼻子走，而是讓學生切實參與到課堂。對于學生容易理解錯誤的地方重點強調，加深理解。通過練習鞏固重點內容。環(huán)節(jié)一質量守恒定律的獲取方式——科學探究。根據(jù)學生所畫的樹枝，獲得質量守恒定律的途徑是實驗探究。屏幕出現(xiàn)（1）、鋅與硫酸反應，（2）、鎂與氧氣反應，（3）、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，驗證三組實驗是否符合質量守恒定律學生設計實驗方案。歸納：設計實驗時盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應，如果非得用這樣的反應，裝置必須密封。雖然這是復習課，但是對學生設計實驗的能力要求更高，本次的設計學生能夠理解以前在做這個實驗時老師強調的問題。也能進一步體現(xiàn)科學探究的重要性。環(huán)節(jié)二質量守恒定律的微觀解釋。為什么化學反應遵循質量守恒定律嗎？屏幕展示水電解的微觀過程圖片問學生：反應前后變與不變的量都有什么？小組合作整理匯總。展示交流點擊中考：（2013遼寧）有一條酸河，經分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學式是（）AFeSBFe2S3CFeODFeS2通過讓學生分析變與不變的量進一步理解化學變化的微觀過程，從而更好地理解質量守恒定律的實質。環(huán)節(jié)三：化學反應的表示方法—化學方程式。屏幕投影：木炭燃燒圖片問:你想到了什么？怎樣用化學語言描述？什么是化學方程式？結合方程式，再來看圖片，又觀察到了什么？小結：方程式不僅表示宏觀、微觀，又可表示定性、定量結合起來，這就是我們?yōu)槭裁匆没瘜W方程式來表示化學反應。練習：通過化學方程式將定性與定量，宏觀與微觀聯(lián)系起來，并且突出了宏觀、微觀、符號這化學學科的三重表征。小結學生總結本節(jié)課的收獲。老師提升：本節(jié)課我們系統(tǒng)地復習了化學反應，重點是定量研究化學反應。這其中重要用到的一個真理就是質量守恒定律，而化學方程式又充分將宏觀、微觀、符號化學學科這三重表征體現(xiàn)了出來。進一步提升歸納形成觀念?！緦W情分析】：由于這是總復習階段，學生對于化學反應已經有了好多的了解，對于化學方程式也基本能夠掌握書寫的要領，但是知識都是比較零散的，沒有把定性與定量結合起來，也沒有深刻地理解宏觀、微觀、符號化學學科的三重表征，對于他們只是停留在理論層面。在學生頭腦里還沒有形成系統(tǒng)的認識，對于宏觀與微觀相結合的學科特點認識也不深，本節(jié)課的復習不僅能讓學生把宏觀微觀聯(lián)系起來，更能深刻體會“宏觀、微觀、符號”這化學學科的三重表征，更讓學生充分認識到了定性與定量是化學上重要的兩種研究方法，定量能夠更加精確地研究化學反應，為學生建立良好的學科觀念，提升化學素養(yǎng)，進一步深入學習化學打下良好的基礎。【效果分析】本節(jié)課基本達成了預設的目標，我認為教學效果還是不錯的，達成了以下教學目標：1、讓學生對定量研究有更加系統(tǒng)德認識2、知道并理解質量守恒定律是一個規(guī)律、一個真理，是千千萬萬化學變化遵循的共同煩的規(guī)律，3、能夠通過化學變化的微觀過程分析初步得出化學反應都要遵循質量守恒定律，然后通過實驗加以證明，4、最后還要突出宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。從總體開看，本節(jié)課基本達到了預設的要求，體現(xiàn)了生命化課堂的特點，學生作為課堂的主人，無論是知識的歸納還是觀念的形成，無不是學生的思維結晶。尤其是開頭部分，讓學生談談對化學變化有什么樣的認識，學生回答的非常好，很好地完成了第一個目標。為本節(jié)課打下了一個很好的鋪墊。在設計實驗環(huán)節(jié)基本上都是由學生得出，不管是設計實驗還是總結規(guī)律還是最后的注意問題，都是學生得出。另外，本節(jié)課讓學生充分感受到了宏觀與微觀之間的聯(lián)系，以及定性與定量相結合的方法，而不是老師單純的說教。但是，本節(jié)課我認為還存在著以下不足：1、對質量守恒定律的本質處理的有些輕。一切宏觀的現(xiàn)象都是由微觀決定的，學生只有對化學反應的實質有了清晰的認識才能更好地理解質量守恒定律。2、本節(jié)課雖然突出了化學學科的三重表征，但是突出得還不夠到位。宏觀、微觀、符號是化學學科的三重表征，應該多舉例讓他們明白什么是宏觀、什么是微觀、進而體會他們之間的聯(lián)系以及與符號之間的聯(lián)系。3、由于時間的關系，對于化學方程式的書寫沒有好好地練習，這也是本節(jié)課的一個遺憾。通過這節(jié)課，我對復習課的定位更高了，也感受到了復習課當中容易出現(xiàn)的問題，相信對以后的復習課會有很好的借鑒?！窘滩姆治觥勘締卧菑亩拷嵌日J識化學變化，從符號表征的角度學習如何表示化學反應的規(guī)律。本單元的內容起到了承上啟下的作用，既把定性與定量相聯(lián)系，又把微觀與微觀相聯(lián)系，還突出了化學學科三重表征。同時《質量守恒定律》這一部分內容也是化學學科為數(shù)不多的基本定律之一，是定量認識化學反應的理論基礎，是化學計算的理論基礎?；瘜W方程式是認識物質的化學性質及化學反應規(guī)律的基本方式，是表征化學變化的基本工具，是解決化學反應中定量問題的依據(jù)。所以說本單元的作用特別重大。教學目標：1、進一步認識定量研究，知道定量研究是在定性研究基礎上更加深入的研究。2、認識質量守恒定律是一個重要的規(guī)律、真理，能夠從微觀來解釋，再次體會科學探究是化學研究的重要途徑。3、認識化學方程式是化學反應的專用語言，理解為什么用化學方程來表示化學反應，明白如何用化學方程式來描述一個反應。4、進一步體會宏觀、微觀、符號相聯(lián)系這一化學學科的三重表征。教學重點：通過質量守恒定律將定性與定量相聯(lián)系；通過化學方程式進一步感受“宏觀、微觀、符號”化學學科的三重表征。教學難點：形成宏觀微觀相聯(lián)系的學科觀念?！驹u測練習】一

、填空題：

1、在化學反應前后，一定不變的是_____________________；

一定改變的是

____________

；

可能改變的是_______

.。2、質量守恒定律的應用：①確定某物質組成元素種類：例：A+O2→CO2+H2O，則A中一定含有

________元素，可能含

__________

元素

②推斷反應物或生成物的化學式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學式為

_______

。

③確定反應物或生成物的質量：

例：物質A分解成56

g

B和44

g

C，則反應了的A的質量為

_______

g。

3、將36

g水通電完全分解時，得到4

g氫氣的同時，可以得到__

_g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質量為1.8

g,則已發(fā)生電解的水的質量為____

_g。

4．把6.1

g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質量為4.2

g，根據(jù)

_________

定律，可知制得氧氣

___

g。二氧化錳在反應中起_____

作用。

5、現(xiàn)有一反應A+B=C，有10克A和5克B反應，結束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質量為

_____克。

6、化學方程式是指用______________

表示化學反應的式子。

二、選擇題：

1、化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（

）

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質的總質量

⑤物質的種類

⑥原子的種類

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①②⑥

D．①③⑤

2、下列說法中，符合質量守恒定律的是（

）

A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣

B.6g的碳與6g氧氣反應生成12g二氧化碳

C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水

D.6g氧氣與2g碳反應生成8g二氧化碳

3、對某化學反應前、后的判斷中，不正確的是

(

)

A．物質的質量總和一定相同

B．元素的種類和質量一定相同

C．物質的分子個數(shù)一定相同

D．原子的總數(shù)和質量一定相同

3、.對質量守恒定律的理解，最確切的是（

）

A.10

g冰受熱融化成10

g水

B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

C.反應物的質量等于生成物的質量

D.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

4．下列敘述完全符合質量守恒定律的是

(

)

A．水結成冰前后，質量保持不變

B．50

mL水和50

mL乙醇混合后總體積小于100

mL

C．在100

g過氧化氫溶液中，含有30

g過氧化氫和70

g水

D．1.2

g碳與3.2

g氧氣恰好完全反應可生成4.4

g二氧化碳

、5、將a

g一氧化碳和b

g氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為

（

）

A.一定為（a+b）g

B.大于（a+b）g

C.小于（a+b）g

D.不大于（a+b）g

6、在4X

+

5Y2

=

2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（

）

A、X4Y5

B、X2Y5

C、XY2

D、X4Y10

7、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質量為（

）

A、（A+B-C）克

B、（A-B-C）克

C（A+B+C）克

D、（A+C）克

8、由化學方程式CxHyOz

+

5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是

(

)

A．1、2、3

B．2、4、1

C．4、8、2

D．4、4、1

9．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（

）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素

10．化學反應前后肯定發(fā)生變化的是(

)

A.原子數(shù)目

B.元素種類

C.原子種類

D.分子種類【課后反思】本節(jié)課是初四下學期的一節(jié)綜合復習的課，我原本在本節(jié)課達到以下目標：1、讓學生對定量研究有更加系統(tǒng)德認識2、知道并理解質量守恒定律是一個規(guī)律、一個真理，是千千萬萬化學變化遵循的共同煩的規(guī)律，3、能夠通過化學變化的微觀過程分析初步得出化學反應都要遵循質量守恒定律，然后通過實驗加以證明，4、最后還要突出宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。從總體開看，本節(jié)課基本達到了預設的要求，體現(xiàn)了生命化課堂的特點，學生作為課堂的主人，無論是知識的歸納還是觀念的形成，無不是學生的思維結晶。尤其是開頭部分，讓學生談談對化學變化有什么樣的認識，學生回答的非常好，很好地完成了第一個目標。為本節(jié)課打下了一個很好的鋪墊。在設計實驗環(huán)節(jié)基本上都是由學生得出，不管是設計實驗還是總結規(guī)律還是最后的注意問題，都是學生得出。另外，本節(jié)課讓學生充分感受到了宏觀與微觀之間的聯(lián)系，以及定性與定量相結合的方法，而不是老師單純的說教。但是，本節(jié)課我認為還存在著以下不足：1、對質量守恒定律的本質處理的有些輕。一切宏觀的現(xiàn)象都是由微觀決定的，學生只有對化學反應的實質有了清晰的認識才能更好地理解質量守恒定律。2、本節(jié)課雖然突出了化學學科的三重表征，但是突出得還不夠到位。宏觀、微觀、符號是化學學科的三重表征，應該多舉例讓他們明白什么是宏觀、什么是微觀、進而