初中化學(xué)-定量研究化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

【教學(xué)設(shè)計】一：教材分析：本單元是從定量角度認(rèn)識化學(xué)變化，從符號表征的角度學(xué)習(xí)如何表示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。本單元的內(nèi)容起到了承上啟下的作用，既把定性與定量相聯(lián)系，又把微觀與微觀相聯(lián)系，還突出了化學(xué)學(xué)科三重表征。同時《質(zhì)量守恒定律》這一部分內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)科為數(shù)不多的基本定律之一，是定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的理論基礎(chǔ)，是化學(xué)計算的理論基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的基本方式，是表征化學(xué)變化的基本工具，是解決化學(xué)反應(yīng)中定量問題的依據(jù)。所以說本單元的作用特別重大。二、學(xué)情分析：由于這是總復(fù)習(xí)階段，學(xué)生對于化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了好多的了解，對于化學(xué)方程式也基本能夠掌握書寫的要領(lǐng)，但是知識都是比較零散的，沒有把定性與定量結(jié)合起來，也沒有深刻地理解宏觀、微觀、符號化學(xué)學(xué)科的三重表征，對于他們只是停留在理論層面。通過本節(jié)課讓學(xué)生形成系統(tǒng)的認(rèn)識，提升學(xué)科觀念和方法。三：教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步認(rèn)識定量研究，知道定量研究是在定性研究基礎(chǔ)上更加深入的研究。2、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律是一個重要的規(guī)律、真理，能夠從微觀來解釋，再次體會科學(xué)探究是化學(xué)研究的重要途徑。3、認(rèn)識化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的專用語言，理解為什么用化學(xué)方程來表示化學(xué)反應(yīng)，明白如何用化學(xué)方程式來描述一個反應(yīng)。4、進(jìn)一步體會宏觀、微觀、符號相聯(lián)系這一化學(xué)學(xué)科的三重表征。四:教學(xué)重難點：教學(xué)重點：通過質(zhì)量守恒定律將定性與定量相聯(lián)系；通過化學(xué)方程式進(jìn)一步感受“宏觀、微觀、符號”化學(xué)學(xué)科的三重表征。教學(xué)難點：形成宏觀微觀相聯(lián)系的學(xué)科觀念。五：教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教與學(xué)設(shè)計意圖導(dǎo)入展示一組圖片，問學(xué)生這是誰的功勞，進(jìn)而引出化學(xué)變化。追問：關(guān)于化學(xué)變化，你知道什么？將學(xué)生頭腦中關(guān)于化學(xué)變化的信息全部提取出來，既能把零散的知識系統(tǒng)回顧，又能引出定性與定量。新授：今天我們主要復(fù)習(xí)定量研究化學(xué)反應(yīng)，說到定量研究，不得不提質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)在我種下一棵質(zhì)量守恒定律的大樹，你來給這棵大樹添枝加葉。學(xué)生到黑板畫出一些樹枝和樹葉。重點提示：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。重點注意參加和生成。練習(xí)：對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是：（）A、10g冰受熱融化成10g水。B、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積。C、反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。D、化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把課堂還給學(xué)生，不是老師牽著學(xué)生的鼻子走，而是讓學(xué)生切實參與到課堂。對于學(xué)生容易理解錯誤的地方重點強調(diào)，加深理解。通過練習(xí)鞏固重點內(nèi)容。環(huán)節(jié)一質(zhì)量守恒定律的獲取方式——科學(xué)探究。根據(jù)學(xué)生所畫的樹枝，獲得質(zhì)量守恒定律的途徑是實驗探究。屏幕出現(xiàn)（1）、鋅與硫酸反應(yīng)，（2）、鎂與氧氣反應(yīng)，（3）、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，驗證三組實驗是否符合質(zhì)量守恒定律學(xué)生設(shè)計實驗方案。歸納：設(shè)計實驗時盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，如果非得用這樣的反應(yīng)，裝置必須密封。雖然這是復(fù)習(xí)課，但是對學(xué)生設(shè)計實驗的能力要求更高，本次的設(shè)計學(xué)生能夠理解以前在做這個實驗時老師強調(diào)的問題。也能進(jìn)一步體現(xiàn)科學(xué)探究的重要性。環(huán)節(jié)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。為什么化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？屏幕展示水電解的微觀過程圖片問學(xué)生：反應(yīng)前后變與不變的量都有什么？小組合作整理匯總。展示交流點擊中考：（2013遼寧）有一條酸河，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）AFeSBFe2S3CFeODFeS2通過讓學(xué)生分析變與不變的量進(jìn)一步理解化學(xué)變化的微觀過程，從而更好地理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)的表示方法—化學(xué)方程式。屏幕投影：木炭燃燒圖片問:你想到了什么？怎樣用化學(xué)語言描述？什么是化學(xué)方程式？結(jié)合方程式，再來看圖片，又觀察到了什么？小結(jié)：方程式不僅表示宏觀、微觀，又可表示定性、定量結(jié)合起來，這就是我們?yōu)槭裁匆没瘜W(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)：通過化學(xué)方程式將定性與定量，宏觀與微觀聯(lián)系起來，并且突出了宏觀、微觀、符號這化學(xué)學(xué)科的三重表征。小結(jié)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲。老師提升：本節(jié)課我們系統(tǒng)地復(fù)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)，重點是定量研究化學(xué)反應(yīng)。這其中重要用到的一個真理就是質(zhì)量守恒定律，而化學(xué)方程式又充分將宏觀、微觀、符號化學(xué)學(xué)科這三重表征體現(xiàn)了出來。進(jìn)一步提升歸納形成觀念。【學(xué)情分析】：由于這是總復(fù)習(xí)階段，學(xué)生對于化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了好多的了解，對于化學(xué)方程式也基本能夠掌握書寫的要領(lǐng)，但是知識都是比較零散的，沒有把定性與定量結(jié)合起來，也沒有深刻地理解宏觀、微觀、符號化學(xué)學(xué)科的三重表征，對于他們只是停留在理論層面。在學(xué)生頭腦里還沒有形成系統(tǒng)的認(rèn)識，對于宏觀與微觀相結(jié)合的學(xué)科特點認(rèn)識也不深，本節(jié)課的復(fù)習(xí)不僅能讓學(xué)生把宏觀微觀聯(lián)系起來，更能深刻體會“宏觀、微觀、符號”這化學(xué)學(xué)科的三重表征，更讓學(xué)生充分認(rèn)識到了定性與定量是化學(xué)上重要的兩種研究方法，定量能夠更加精確地研究化學(xué)反應(yīng)，為學(xué)生建立良好的學(xué)科觀念，提升化學(xué)素養(yǎng)，進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)?！拘Ч治觥勘竟?jié)課基本達(dá)成了預(yù)設(shè)的目標(biāo)，我認(rèn)為教學(xué)效果還是不錯的，達(dá)成了以下教學(xué)目標(biāo)：1、讓學(xué)生對定量研究有更加系統(tǒng)德認(rèn)識2、知道并理解質(zhì)量守恒定律是一個規(guī)律、一個真理，是千千萬萬化學(xué)變化遵循的共同煩的規(guī)律，3、能夠通過化學(xué)變化的微觀過程分析初步得出化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律，然后通過實驗加以證明，4、最后還要突出宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。從總體開看，本節(jié)課基本達(dá)到了預(yù)設(shè)的要求，體現(xiàn)了生命化課堂的特點，學(xué)生作為課堂的主人，無論是知識的歸納還是觀念的形成，無不是學(xué)生的思維結(jié)晶。尤其是開頭部分，讓學(xué)生談?wù)剬瘜W(xué)變化有什么樣的認(rèn)識，學(xué)生回答的非常好，很好地完成了第一個目標(biāo)。為本節(jié)課打下了一個很好的鋪墊。在設(shè)計實驗環(huán)節(jié)基本上都是由學(xué)生得出，不管是設(shè)計實驗還是總結(jié)規(guī)律還是最后的注意問題，都是學(xué)生得出。另外，本節(jié)課讓學(xué)生充分感受到了宏觀與微觀之間的聯(lián)系，以及定性與定量相結(jié)合的方法，而不是老師單純的說教。但是，本節(jié)課我認(rèn)為還存在著以下不足：1、對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)處理的有些輕。一切宏觀的現(xiàn)象都是由微觀決定的，學(xué)生只有對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有了清晰的認(rèn)識才能更好地理解質(zhì)量守恒定律。2、本節(jié)課雖然突出了化學(xué)學(xué)科的三重表征，但是突出得還不夠到位。宏觀、微觀、符號是化學(xué)學(xué)科的三重表征，應(yīng)該多舉例讓他們明白什么是宏觀、什么是微觀、進(jìn)而體會他們之間的聯(lián)系以及與符號之間的聯(lián)系。3、由于時間的關(guān)系，對于化學(xué)方程式的書寫沒有好好地練習(xí)，這也是本節(jié)課的一個遺憾。通過這節(jié)課，我對復(fù)習(xí)課的定位更高了，也感受到了復(fù)習(xí)課當(dāng)中容易出現(xiàn)的問題，相信對以后的復(fù)習(xí)課會有很好的借鑒。【教材分析】本單元是從定量角度認(rèn)識化學(xué)變化，從符號表征的角度學(xué)習(xí)如何表示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。本單元的內(nèi)容起到了承上啟下的作用，既把定性與定量相聯(lián)系，又把微觀與微觀相聯(lián)系，還突出了化學(xué)學(xué)科三重表征。同時《質(zhì)量守恒定律》這一部分內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)科為數(shù)不多的基本定律之一，是定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的理論基礎(chǔ)，是化學(xué)計算的理論基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的基本方式，是表征化學(xué)變化的基本工具，是解決化學(xué)反應(yīng)中定量問題的依據(jù)。所以說本單元的作用特別重大。教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步認(rèn)識定量研究，知道定量研究是在定性研究基礎(chǔ)上更加深入的研究。2、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律是一個重要的規(guī)律、真理，能夠從微觀來解釋，再次體會科學(xué)探究是化學(xué)研究的重要途徑。3、認(rèn)識化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的專用語言，理解為什么用化學(xué)方程來表示化學(xué)反應(yīng)，明白如何用化學(xué)方程式來描述一個反應(yīng)。4、進(jìn)一步體會宏觀、微觀、符號相聯(lián)系這一化學(xué)學(xué)科的三重表征。教學(xué)重點：通過質(zhì)量守恒定律將定性與定量相聯(lián)系；通過化學(xué)方程式進(jìn)一步感受“宏觀、微觀、符號”化學(xué)學(xué)科的三重表征。教學(xué)難點：形成宏觀微觀相聯(lián)系的學(xué)科觀念?！驹u測練習(xí)】一

、填空題：

1、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_____________________；

一定改變的是

____________

；

可能改變的是_______

.。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2→CO2+H2O，則A中一定含有

________元素，可能含

__________

元素

②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為

_______

。

③確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：

例：物質(zhì)A分解成56

g

B和44

g

C，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為

_______

g。

3、將36

g水通電完全分解時，得到4

g氫氣的同時，可以得到__

_g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8

g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為____

_g。

4．把6.1

g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2

g，根據(jù)

_________

定律，可知制得氧氣

___

g。二氧化錳在反應(yīng)中起_____

作用。

5、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為

_____克。

6、化學(xué)方程式是指用______________

表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

二、選擇題：

1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（

）

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類

⑥原子的種類

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①②⑥

D．①③⑤

2、下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（

）

A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣

B.6g的碳與6g氧氣反應(yīng)生成12g二氧化碳

C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水

D.6g氧氣與2g碳反應(yīng)生成8g二氧化碳

3、對某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是

(

)

A．物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同

B．元素的種類和質(zhì)量一定相同

C．物質(zhì)的分子個數(shù)一定相同

D．原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同

3、.對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（

）

A.10

g冰受熱融化成10

g水

B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

4．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是

(

)

A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B．50

mL水和50

mL乙醇混合后總體積小于100

mL

C．在100

g過氧化氫溶液中，含有30

g過氧化氫和70

g水

D．1.2

g碳與3.2

g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4

g二氧化碳

、5、將a

g一氧化碳和b

g氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為

（

）

A.一定為（a+b）g

B.大于（a+b）g

C.小于（a+b）g

D.不大于（a+b）g

6、在4X

+

5Y2

=

2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（

）

A、X4Y5

B、X2Y5

C、XY2

D、X4Y10

7、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（

）

A、（A+B-C）克

B、（A-B-C）克

C（A+B+C）克

D、（A+C）克

8、由化學(xué)方程式CxHyOz

+

5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是

(

)

A．1、2、3

B．2、4、1

C．4、8、2

D．4、4、1

9．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（

）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素

10．化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是(

)

A.原子數(shù)目

B.元素種類

C.原子種類

D.分子種類【課后反思】本節(jié)課是初四下學(xué)期的一節(jié)綜合復(fù)習(xí)的課，我原本在本節(jié)課達(dá)到以下目標(biāo)：1、讓學(xué)生對定量研究有更加系統(tǒng)德認(rèn)識2、知道并理解質(zhì)量守恒定律是一個規(guī)律、一個真理，是千千萬萬化學(xué)變化遵循的共同煩的規(guī)律，3、能夠通過化學(xué)變化的微觀過程分析初步得出化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律，然后通過實驗加以證明，4、最后還要突出宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。從總體開看，本節(jié)課基本達(dá)到了預(yù)設(shè)的要求，體現(xiàn)了生命化課堂的特點，學(xué)生作為課堂的主人，無論是知識的歸納還是觀念的形成，無不是學(xué)生的思維結(jié)晶。尤其是開頭部分，讓學(xué)生談?wù)剬瘜W(xué)變化有什么樣的認(rèn)識，學(xué)生回答的非常好，很好地完成了第一個目標(biāo)。為本節(jié)課打下了一個很好的鋪墊。在設(shè)計實驗環(huán)節(jié)基本上都是由學(xué)生得出，不管是設(shè)計實驗還是總結(jié)規(guī)律還是最后的注意問題，都是學(xué)生得出。另外，本節(jié)課讓學(xué)生充分感受到了宏觀與微觀之間的聯(lián)系，以及定性與定量相結(jié)合的方法，而不是老師單純的說教。但是，本節(jié)課我認(rèn)為還存在著以下不足：1、對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)處理的有些輕。一切宏觀的現(xiàn)象都是由微觀決定的，學(xué)生只有對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有了清晰的認(rèn)識才能更好地理解質(zhì)量守恒定律。2、本節(jié)課雖然突出了化學(xué)學(xué)科的三重表征，但是突出得還不夠到位。宏觀、微觀、符號是化學(xué)學(xué)科的三重表征，應(yīng)該多舉例讓他們明白什么是宏觀、什么是微觀、進(jìn)而