2023年高考化學教材實驗裝置再現(xiàn)

教材實驗裝置再現(xiàn)

(一)配制一定物質的量濃度的溶液

1.主要儀器

固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

100mL,

2.注意事項

(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應用500mL

容量瓶。

(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。

(3)容量瓶使用之前必須查漏。

3.誤差分析依據(jù)：CB=^=編。

4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。

(-)Fe(OH)2的制備

1.實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。

2.反應方程式為Fe2++2OH=Fe(OH)2I>

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

3.注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性，容易被氧化。

(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；

(2)膠頭滴管須插入試管底部；

(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如圖1；或用如圖2所示改進裝置。

硫酸hNaOH

Fe

圖2溶液

4.命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設無氧環(huán)境。

（三）氨氣的實驗室制法

NHjCl和

Ca(OH)2

棉花

1.反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2^^CaCl2+2NH3t+2H2O=

2.氣體制備流程：原理—發(fā)生裝置——除雜干燥——收集驗滿——尾氣處理。

3.注意事項

（1）制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。

（2）濃氨水（或濃鍍鹽溶液）滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。

⑶不能直接使用NH4cl或NH4HCO3加熱制備。

4.命題角度：物質制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎進行性

質探究實驗。

（四）噴泉實驗

1.實驗原理：（1）氨氣極易溶于水：（2）利用壓強變化。

2.注意事項：（1）氨氣應充滿；（2）燒瓶應干燥；（3）裝置不得漏氣。

3.實驗拓展：（1）NH3、HCkHBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；（2）CCh、H2S>Cl2

等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。

4.命題角度：（1）原理、實驗操作。（2）溶質物質的量濃度的計算。

（五）銅與濃硫酸反應的實驗

噴有少量

堿液的棉花

紫色石蕊溶液

（或品紅溶液）

1.實驗原理：Cu+2H2s。4（濃）=^=CuSO4+SO2t+2H20。

2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；將反應后的溶

液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3.原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成的CuO,CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4

溶液。

4.命題角度：“綠色化學”及尾氣處理、SO?的性質及以此基礎進行性質探究實驗。

（六）鋁熱反應

條

[^^一氯酸鉀

氧化鐵和鋁

v粉的混合物

鋁熱反應

1.藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。

2.原理：Fe2O3+2Al=^=2Fe+A12O3?

3.注意事項：（1）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出

傷人。（2）鋁粉與FeO、Fe2O3>CuO、Cu2O.MnO2>CnCh等發(fā)生鋁熱反應。

（七）酸堿中和滴定實驗（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1.原理：C8K-Vi?=C?-V

2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。

3.主要試劑：待測液、標準液、指示劑（酚配、甲基橙）。

4.關鍵點：①準確測量體積：②準確判斷滴定終點。

5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）；③滴

定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈蟀氲?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘

內不變色即為滴定終點。

6.注意事項

（1）酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)

數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④酸、

堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待

裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。

（2）滴定時一般用酚配、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2?3滴。

（3）數(shù)據(jù)處理：求算2?3次實驗的待測液的濃度，然后求濃度的平均值。

7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c*尸喑扁大，cM扁大、利用滴定原理

進行相關計算。

（八）銅的精煉

1.電解法精煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu—2e-=Cu2'；

陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cuo

2.電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于金屬活動

性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表

銅之后的銀、金等雜質形成“陽極泥”，電解質溶液中CM+的濃度逐漸變小。

3.命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。

（九）氯堿工業(yè)

淡,t.Cl2H2?

rNaOH

溶液

___\；r

IciLFJ-IOHt

精制飽和加［離子tHQ

NaCl溶液交換膜（含少量NaOH）

1.實驗原理：電解飽和食鹽水的化學方程式：

電解

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+C12t；

電解的離子方程式：

2Cr+2H2O=^==2OH+H2t+C12t。

2.電極產物判斷：陰極產物是H2和NaOH,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酷溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極

區(qū)附近溶液變紅；陽極產物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極區(qū)附近，試紙變藍。

3.命題角度：（1）兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理。

（2）離子交換膜的原理和使用。

（十）石油的分僧

1.原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

儀器：蒸鐲燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、溫度計、牛角管。

2.注意事項：（1）蒸儲燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網。

（2）在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（3）蒸儲燒瓶中所盛放液體占總體積的;?力最多不超過全

（4）溫度計水銀球應與蒸儲燒瓶支管口相平。

⑸冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（6）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

3.命題角度：（1）溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。（2）蒸儲原理應用。

（十一）乙酸乙酯的制備

1.原理：CH3COOH+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H2O；

副反應：CH3cH20H警等CH2KH2t+H2O、C2H5—OH+HO—C2H5管5

C2H5—O—C2H5+H2O、

C+2H2SC）4（濃）=^=CC）2t+2SO2t+2H2O。

2.注意事項：（1）先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸（濃硫酸不能