二?；瘜W(xué)分析

二模化學(xué)分析1存在問(wèn)題審題不清信心不足速度不快2得分率0.37．下列說(shuō)法正確的是A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化37.《考試說(shuō)明》要求：結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響。

了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)48．下列實(shí)驗(yàn)操作可行的是A．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體B．滴定實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤(rùn)洗，容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤(rùn)洗C．硫酸亞鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物D．抽濾結(jié)束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出得分率0.395《考試說(shuō)明》要求：了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和方法。了解對(duì)物質(zhì)定性和定量分析的基本方法。69．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B．W的氯化物水溶液中滴加過(guò)量Z與鈉形成的化合物，可生成共價(jià)化合物Na3WZ6C．測(cè)得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度D．甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致得分率0.587《考試說(shuō)明》要求：了解原子構(gòu)成。了解原子核外電子排布。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。810．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A．0.2molZn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NAB．將2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAC．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．某電動(dòng)汽車的電池反應(yīng)為：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Mo3S42xˉ－2xeˉ=

Mo3S4得分率0.159《考試說(shuō)明》要求：了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒的數(shù)目、質(zhì)量、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解膠體的特征與鑒別方法。了解原電池和電解池的工作原理。10變式訓(xùn)練：新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式：有關(guān)的說(shuō)法不正確是 A．電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L-1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA個(gè)1111．下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷

B．1mol的最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

C．纖維素和殼聚糖

均屬于多糖D．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物得分率0.1412《考試說(shuō)明》要求：掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。了解有機(jī)物中常見(jiàn)的官能團(tuán)，從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)物的多樣性。13變式訓(xùn)練：下列說(shuō)法正確的是 A．

的名稱為：2，2，4-三甲基—4—戊烯 B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種 C．

分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面 D．1molβ-紫羅蘭酮

與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物1412．下列說(shuō)法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測(cè)得此時(shí)c(Na＋)=0.1mol·Lˉ1，則此時(shí)溶液中存在：c(Na＋)=c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉHPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10ˉ12mol·Lˉ1D．由右圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)加入Fe(OH)3的方法來(lái)除去

得分率0.2315《考試說(shuō)明》要求：了解溶液PH的定義，能進(jìn)行溶液PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類水解的原理。影響鹽類水解程度的主要因素。鹽類水解的應(yīng)用。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化。1613．蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是A．在濾液I中，不能加過(guò)量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3＋剛好沉淀完全D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a=3、b=1、c=3得分率0.5717《考試說(shuō)明》要求：了解溶度積的含義。能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。1826．復(fù)鹽M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組同學(xué)將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。（１）經(jīng)分析，所得氣體產(chǎn)物由甲、乙和水汽組成，甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(Ⅰ)，轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如圖(Ⅱ)。已知X為元素A的單質(zhì)，Y為元素B的單質(zhì)，A、B均為常見(jiàn)短周期非金屬元素，X與Y可直接化合生成乙。則化合物乙的電子式為▲，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y→甲的熱化學(xué)方程式：▲。1920（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽也只有K2AB3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是▲。（3）為了進(jìn)一步確定復(fù)鹽M的分解反應(yīng)方程式，小組同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物進(jìn)行定量測(cè)量。判斷KMnO4溶液與試樣反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲。由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？21（4）通過(guò)以上結(jié)論，復(fù)鹽M加熱分解的反應(yīng)方程式為：▲，當(dāng)有0.2mol復(fù)鹽M分解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為▲mol。22《考試說(shuō)明》要求：掌握電子式的表示方法。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。了解熱化學(xué)方程式的含義。了解蓋斯定律。23變式訓(xùn)練：抗酸藥常用于治療胃酸過(guò)多，某抗酸藥X由五種常見(jiàn)短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，常溫下，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出C的電子式

（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式

（3）檢驗(yàn)氣體A的方法是

（4）寫(xiě)出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

（5）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因

2428．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：COOH+C2H5OHH2SO4COOC2H5+H2O*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。25實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)繼續(xù)加熱束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如右圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。26回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是▲。

（2）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在▲。A．65~70℃B．78~80℃C．85~90℃D．215~220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因