2023年高考化學選擇題(一)

選擇題（本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意）

1.中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學知識。下列說法不

正確的是（）

A.商代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

B.宋代《蓮塘乳鴨圖》純絲中使用的絲，主要成分是蛋白質

C.清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

答案C

解析A.青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，B

項正確；C.瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D.銅綠的主要成分是堿式碳酸

銅，D項正確。

2.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.單質Si用于制作光導纖維和光電池

B.常溫下，濃硫酸可以用鐵槽車運輸

C.S02的漂白沒有涉及到化學變化

D.日常生產生活中鋼鐵的腐蝕主要原因不是電化學腐蝕

答案B

解析A.SiCh制取光導纖維，硅單質是半導體材料，用于制作光電池，故A錯誤;

B.常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，所以可以用鐵槽車運輸，故B正確；C.S02的

漂白涉及到化合反應，所以是化學變化，故C錯誤；D.日常生產生活中鋼鐵的腐

蝕以電化學腐蝕為主，故D錯誤。

3.實驗室中下列做法錯誤的是（）

A.中和滴定時，滴定管用所盛裝的溶液潤洗2?3次

B.配制FeCL溶液時，將FeCb固體加入適量蒸儲水中，攪拌使其完全溶解

C.向容量瓶轉移液體時，用于引流的玻璃棒接觸容量瓶內壁刻度線以下

D.蒸儲完畢后，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通冷凝水，再拆卸蒸偏裝置

答案B

解析A.中和滴定時，滴定管洗滌后，還需用所盛裝溶液潤洗，A正確；B.FeCh

易發(fā)生水解生成氫氧化鐵與鹽酸，因此在配制過程中，應溶于鹽酸，目的是抑制

其水解，不能直接用水溶解，否則得到的是Fe（0H）3沉淀，B錯誤；C.向容量瓶

轉移液體時，引流用的玻璃棒下端應置于刻度線以下部位，C正確；D.蒸僮完畢

后，由于裝置溫度較高，應先停止加熱，待裝置冷卻后再停止通冷凝水，防止發(fā)

生安全事故，D正確。

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B.5.8gC4H10中含有共價鍵總數(shù)為L3NA

C.鉛蓄電池放電時，正極質量每增加96g,轉移電子數(shù)目為2NA

D.溶解了1molCb的新制氯水中，HC1O、C「、CKT粒子數(shù)之和為2NA

答案B

解析A.一個葡萄糖分子有6個氧，其中一個為醛基氧，其余均為羥基氧，所以

1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5NA,A項錯誤；B.1個丁烷分子中含有共價

鍵數(shù)為13,則5.8g丁烷即0.1mol丁烷中含有的共價鍵總數(shù)為1.3NA,B項正確；

+

C.鉛蓄電池放電時，正極電極反應式為：PbO2+4H+SOF+2e=PbSO4+

2H2O,每得到2moi電子，正極質量增加64g,所以當正極增重96g時，則轉移

電子數(shù)為3NA,C項錯誤；D.因氯氣與水反應可逆，所以溶液中還有氯分子，D

項錯誤。

5.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（）

乙醇、

濃硫酸

-碎瓷片

管-濃鹽酸

1浸有NaOH

J|l星溶液的棉花

J同-Na2s溶液

A.用裝置甲可制取C2H4

B.裝置乙蒸干MnCl2溶液，可制取MnC12-4H2O

C.將碘水轉移至裝置丙中，加入CCL，塞上玻璃塞用力振搖，以萃取碘水中的碘

單質

D.用裝置丁可以比較KMnCU、CL、S的氧化性強弱

答案D

解析A.乙醇和濃硫酸混合加熱170°C制取乙烯，需控制混合液溫度，溫度計要

插入液面下，A錯誤；B.MnCb溶液含有M「+會水解，產生Mn(OH)2和HC1,隨

著加熱和水的蒸發(fā)，水解反應向水解方向移動，HC1揮發(fā)，最終會完全反應，生

成Mn(OH)2,無法得到MnCbdEhO,B錯誤；C.萃取操作，振搖分液漏斗時要將

分液漏斗倒轉，使液體充分接觸，C錯誤；D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物,

高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成Ch,Cb和硫化鈉反應生成硫單質(黃色沉淀)，只要

觀察到試管中出現(xiàn)黃色沉淀，即可說明氧化性：KMnO4>Cl2>S,D正確。

6.下列離子方程式能用于解釋相應實驗且書寫正確的是()

選項實驗離子方程式

+2+

AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H=Fe+H2St

向沸水中滴加飽和FeCb溶液并加Fe3++3H2o2-Fe(OH)3(膠體)+

B

熱，得到紅褐色液體3H+

向NH4HCO3溶液中加入過量OH+HCO3+Ba2+=BaCO31+

C

Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產生H2O

向K2M11O4溶液(墨綠色)中加入適

3MnOF+4H1=2MnOI+M11O2I

D量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏?/p>

+2H2O

淀生成

答案B

解析A.FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子

+3+

方程式為：FeS+NO3+4H=Fe+Si+NOt+2H2O,A錯誤；B.向沸水中

3+

滴加飽和FeCb溶液并加熱，得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe+3H2O^=

Fe(OH)3(膠體)+3H\B正確；C.氫氧化鋼過量，NH】也會與OET發(fā)生反應，離

子方程式為NH；+HCO3+Ba2++2OH=NH3-H2O+BaCO3I+H2O,C錯誤；

D.醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為3MnOt+

4CH3COOH=2MnO4+MnO2!+2H2O+4CH3COO,D錯誤。

7.缺電子化合物是指分子中的原子通過共享電子，其價層電子數(shù)未達到8（H原子

除外）的一類化合物。下列說法錯誤的是（）

A.B2H6是缺電子化合物

B.BeCh的二聚體是平面分子

C.AlCh的二聚體中有配位鍵，中心原子的雜化方式為sp2

D.化合物BF3與NH3形成的配位化合物為H3N-BF3

答案C

解析A.B2H6中H原子可與B之間共用一對電子，加上B自身的3個價電子，1

個B原子周圍電子數(shù)為6個，故為缺電子化合物，A正確；B.BeCk可通過配位

C1

/\

Cl—BeBe—Cl

\/

鍵形成二聚體，結構如圖所示：C1,每個Be原子周圍形成

3個。鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論知Be與其所連3個C1之間為正三角形，兩

個正三角形共面，故BeCb二聚體為平面分子，B正確；C.AlCh二聚體結構如圖

ClClC1

\/\/

AlA1

、/'J、

所示：ClClCl,A1原子含有3個價電子，可與4個C1形成3

個共價鍵和1個配位鍵，AlCb二聚體中A1周圍有4個共價鍵，中心A1原子的雜

化方式為sp3,C錯誤；D.NH3中N原子含有孤電子對，BF3中B原子含有空軌道，

故兩者之間能形成配位鍵，結構為：H3N-BF3,D正確。

8.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是（）

ww

ZW—X—Y—Y

III

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵

B.Y的氧化物的水化物一定為強酸

C.原子半徑：Y>X

D.Z的單質既能與水反應，也可與乙醇反應

答案D

解析由以上結構和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,可以推

知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na。A.由題中結構可知，該化合物中，W、

X、Y之間存在共價鍵，A錯誤；B.Y為N元素，N的氧化物對應水化物中HN02

為弱酸，B錯誤；C.X為硼、Y為氮，原子半徑應為X>Y,C錯誤；D.Z為鈉，

單質既能與水反應，也可與乙醇反應，D正確。

9.紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結構簡式如圖，

下列關于紫草素的說法正確的是（）

A.該物質能與NaOH反應，月.1mol紫草素能消耗3molNaOH

B.紫草素的同分異構體中可能含有兩個苯環(huán)

C.紫草素能使澳水、酸性KMnCM溶液褪色，且反應原理相同

D.紫草素與苯酚互為同系物

答案B

解析A.紫草素中含有酚羥基能與NaOH反應，且1mol紫草素含有2moi酚羥

基能消耗2moiNaOH,A錯誤；B.紫草素有9個不飽和度，所以同分異構體中可

能含有兩個苯環(huán)，B正確；C.紫草素能使溟水褪色是發(fā)生加成和取代反應、使酸

性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化反應，反應原理不相同，C錯誤；D.紫草素與苯酚

不互為同系物，D錯誤。

10.《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如

+l2

圖所示（已知：H2O2H+H02，Ka=2.4X10^）o下列說法正確的是（）

~~——

覆蓋催化劑去離子水覆蓋催化劑

A.X膜為陰離子交換膜

B.每生成1molH2O2外電路通過4mole

C.催化劑可增大單位時間內反應中電子的轉移數(shù)目

D.a極上發(fā)生還原反應

答案C

解析由圖可知，通入氫氣的a極為原電池的負極，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧

化反應生成氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進入反應室，通入氧氣的b極為正

極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成HO5離子和氫氧根離子，HO5離子和

氫氧根離子通過陰離子交換膜進入反應室，反應室中HO5離子和氫氧根離子與氫

離子反應，最終生成過氧化氫。A.由分析可知，X膜應為陽離子交換膜，允許氫

離子通過，故A錯誤；B.由分析可知，反應總方程式為H2+O2=H2O2,由方程

式可知，生成1mol過氧化氫，外電路通過2moi電子，故B錯誤；C.催化劑能

降低反應的活化能，加快反應速率，使單位時間內反應中電子的轉移數(shù)目增多，

故C正確；D.由分析可知，通入氫氣的a極為原電池的負極，氫氣在負極失去電

子發(fā)生氧化反應生成氫離子，故D錯誤。

11.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確且有因果關系的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

工業(yè)上用SiO2與焦炭生成可燃性氣體，得到

A非金屬性：C>Si

在高溫條件制備粗硅黑色固體粗硅

常溫下，用pH計分別

同溫下，不同濃度的

測定等體積1molL-1

B測得pH都等于7CH3co0NH4溶液中水

CH3COONH4溶液和

的電離程度相同

0.1mol-L1

CH3coONH4溶液的

pH

將金屬鈉在燃燒匙中集氣瓶中產生大量白

c點燃，迅速伸入集滿煙，瓶內有黑色顆粒產CO?具有還原性

C02的集氣瓶生

往燒杯中加入約20g

研細的

有刺激性氣味氣體生

Ba(OH)2-8H2O晶體和吸熱反應不一定需要

D成，燒杯底部結冰，與

NH4cl晶體，并將燒杯加熱才能進行

玻璃片粘在一起

放在滴有水的玻璃片

上，用玻璃棒迅速攪拌

答案D

解析A.制粗硅反應不是常溫下的置換反應，而是在高溫下進行，且焦炭作還原

劑，硅是還原產物，不能得出非金屬性：C>Si,A不符合；B.常溫下醋酸錠溶液

pH等于7,說明溶液中相同濃度的CH3co0和NH；的水解程度相等，但是濃度

越大，發(fā)生水解的CH3co0一和NH］的物質的量越大，越促進水的電離，B不符

合；C.金屬鈉在點燃下與C02反應產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，則黑色

顆粒為C單質，碳元素化合價降低，說明C02具有氧化性，C不符合；D.由

Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體反應的現(xiàn)象知，該反應在常溫下迅速進行且反

應吸熱，則吸熱反應不一定需要加熱才能進行，D符合。

12.以金屬釘作催化劑可以從空氣中捕獲C02直接轉化為甲醇，其轉化原理如圖所

示。下列說法正確的是()

-Qco2(g)

CH.s0H(l)H

金屬釘?shù)?步

捕獲co?

H2(g第4步

H、c'。H2

HCOO-

H2°C)A第3步第2彩乙H2(g)

\H2Ji屈釘

rl

HCOO-

A.第1步反應可表示為H+CO2-COO-

B.第2步反應產物為共價化合物

C.第4步反應中斷開化學鍵只有C—N鍵和H—H鍵

D.該過程的總反應為CO2+3H2催■化到CH30H+H20

答案D

H2

解析A.第1步反應可表不為H+nCC)2----?-COO-,A錯誤；

B.第2步反應產物為離子化合物，B錯誤；C.第4步反應中斷開化學鍵有C-N

鍵、H—H鍵和C-0雙鍵中的兀鍵，C錯誤；D.從物質的轉化箭頭可以看出進

出體系的反應物和產物，該過程的總反應為CO2+3H2健?CH3OH+H2O,D正

確。

13.以非水溶性鉀長石(K2O-ALO3-6SiO2)為原料提取A12O3,K2cO3等物質的流程

如圖：

CaCO,,Na2co3過量CO?NaOH溶液

碳酸鈉晶體

下列說法錯誤的是()

A.“浸液”中金屬陽離子主要有K卜、Na+、Al3+

-

B.“堿化”反應為：OH^+HCO3=C03+H20

C.“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D.Na2co3、CO2可在流程中循環(huán)利用

答案A

解析鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉、偏鋁酸鉀和硅酸鈣；過

濾可得硅酸鈣和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調節(jié)pH值，將生

成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉換成

碳酸根離子，最后結晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。A.高溫下，

氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉，故此時鋁的存在形式為偏鋁酸根，A

項錯誤；B.過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故0IT+HC03

=COr+H2O,B項正確；C.“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃

棒，C項正確；D.從流程圖可知，炒燒時加入碳酸鈉，過濾時析出碳酸鈉，在調

節(jié)pH值時加入了二氧化碳，但是在煨燒時生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸

鈉可以循環(huán)利用，D項正確。

14.某興趣小組將過量Cu與FeCb溶液充分反應，靜置后取上層清液于試管中，

將KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅

色又迅速褪去。

已知：①CUC12+CU=2CUC1I(白色)速率很慢

②2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快

③(SCN)2是擬鹵素，化學性質和氯氣相似

下列說法不正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，Ci?+的存在會對檢驗產生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被氧化成Fe3+,氧化劑不只是空氣中的

02

C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuC12與Cu反應生成的

D.紅色迅速褪去是因為C/+與SCV發(fā)生反應②，使Fe3++3SCMFe(SCN)3

平衡逆向移動

答案C

解析A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，根據(jù)2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)

4-(SCN)2+4KCl,C/+存在干擾，故A正確；B.紅色物質是Fe(SCN)3,(SCN)2

為擬鹵素，化學性質和氯氣相似，說明也具有氧化性，溶液中的Fe2+也可能是被

(SCN)2氧化成Fe3+,故B正確；C.Cu(過量)與FeCb溶液反應，得到的是氯化銅

和氯化亞鐵，由于②反應速率快，故加入KSCN瞬間產生的白色沉淀為CuSCN,

故C錯誤；D.Cu只要和Fe3+反應生成Ci?+和Fe?+,CtP+就會與SCN「反應，故

紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗，從而使Fe3++3SCBFe(SCN)3

平衡逆移，故D正確。

15.正戊烷異構化為異戊烷是油品升級的一項重要技術。在合適催化劑和一定壓強

下，正戊烷的平衡轉化率(a)隨溫度變化如圖所示。

名稱熔點/℃沸點/℃燃燒熱AH/kJ-moL

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

下列說法不巧砸的是()

人.25℃,1011^^時，正戊烷異構化成異戊烷的熱化學反應方程式為：

CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJ/mol

B.28?36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉化率增大，原因是異戊烷氣化離開

體系，產物濃度降低，平衡正向移動

。36~150℃時，隨溫度升高，正戊烷異構化反應的平衡常數(shù)增大

D.150C時，體系壓強從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉化率基本不變

答案C

解析A.根據(jù)表中燃燒熱數(shù)值，①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)==5CO2(g)+

1

6H2O(1)△”=—3506.1kJmol,(2)(CH3)2CHCH2CH3(1)+8O2(g)=5CO