高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2021秋·河北唐山·高三?？茧A段練習(xí)）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③2．（2022秋·江西南昌·高三南昌二中校考階段練習(xí)）加氫制甲醇作為一種新興的綠色化工技術(shù)，其中的一步反應(yīng)為，該反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)能量及所含共價(jià)鍵的鍵能如下所示，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)及共價(jià)鍵鍵能/(kJ/mol)x436[H2O(l)]H-O4851067已知：A．x為821B．ΔH=-3kJ?mol-1C．圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為1993D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量3．（2022秋·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molD．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，則含0.5mol濃硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的放出57.3kJ的熱量4．（2022秋·山東菏澤·高三曹縣一中校考階段練習(xí)）C和在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①②下列推斷正確的是A．C(s)的摩爾燃燒焓為110.5KJ·mol-1B．C．D．由②可知該反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量高5．（2021秋·陜西銅川·高三?？茧A段練習(xí)）已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol6．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈師大附中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法中，不正確的是①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞一定為有效碰撞②難溶物的溶解度和的大小都僅僅只受溫度的影響③某反應(yīng)正方向能自發(fā)進(jìn)行，則逆方向一定不能自發(fā)進(jìn)行④某溶液的pH不受溫度的影響，那么該溶液一定顯強(qiáng)酸性⑤用鹽酸滴定氨水，若選擇酚酞做指示劑，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏?、拗泻蜔岬臏y(cè)定實(shí)驗(yàn)，若量取NaOH溶液的量筒仰視讀數(shù)，則所測(cè)的偏大A．②③ B．①③⑤⑥ C．①③④ D．②③⑥7．（2022秋·廣東深圳·高三深圳市高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫蛉芤褐械渭欲}酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．，，C．，若使用催化劑，則變小D．

8．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第二中學(xué)?？计谀┠撤磻?yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程有催化劑參與B．該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑，能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于9．（2021秋·青海西寧·高三?？计谥校┫铝惺疽鈭D表示正確的是A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如丁圖10．（2021秋·四川成都·高三校考階段練習(xí)）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)多次緩慢倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測(cè)量出反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度11．（2023秋·安徽六安·高三六安一中?？计谀┮欢l件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述離子中最穩(wěn)定的是CB．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．C→B+D的反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和D．上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E12．（2021秋·四川廣安·高三校考期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/(kJ·mol–1)798x413463下列說(shuō)法正確的是A．上表中x=B．H2O(g)=H2O(l)

ΔH=(a-b)kJ·mol–1C．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為|a|kJD．a(chǎn)＞b且甲烷燃燒熱ΔH=bkJ·mol–113．（2021秋·陜西安康·高三?？计谥校└鶕?jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

?H=Q3kJ·mol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q314．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱三中校考階段練習(xí)）下列過(guò)程屬于化學(xué)變化且能量變化符合圖所示變化的是A． B．NaOH(s)溶解于水C．水煤氣燃燒 D．玻璃棒攪拌氯化銨與氫氧化鋇晶體二、原理綜合題15．（2022春·云南玉溪·高三江川一中?？茧A段練習(xí)）人類研究氫能源從未間斷過(guò),而熱化學(xué)循環(huán)分解水制H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù),下圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程:(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式),最難進(jìn)行的反應(yīng)是____________(填序號(hào))。(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。16．（2019秋·青海西寧·高三西寧四中階段練習(xí)）（1）若在常溫常壓下，l克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH-Cl鍵放出的能量為______kJ。（3）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________。（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol-1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。17．（2019秋·河南鄭州·高三登封市第一高級(jí)中學(xué)?？计谥校?）已知C(s、金剛石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-395.4kJ·mol-1，C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-1。①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_________金剛石的穩(wěn)定性。②石墨中C-C鍵鍵能________金剛石中C-C鍵鍵能。(均填“大于”“小于”或“等于”)。（2）將4gCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________。（3）0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H2=-247.4kJ·mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。18．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_______________________________。（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O（1）ΔH=?2220.0kJ·mol?1。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=?282.57kJ·mol?1。則同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為__________（列出計(jì)算式即可）。（3）已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O（1）ΔH=?571.6kJ·mol?1。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______________________。（4）氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)；等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)，固體S的能量小于氣態(tài)S，等物質(zhì)的量的固體S完全燃燒放出的熱量小于氣態(tài)S燃燒放出的熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，氫氣的物質(zhì)的量越多，燃燒放出的熱量越多，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)，濃硫酸溶于水放熱，前者放出的熱量小于后者，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)，醋酸是弱酸，電離吸熱，前者放出的熱量大于后者，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者；化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是②③④，選C。2．A【詳解】A．①△H=，②

，根據(jù)蓋斯定律①+②得，焓變=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，即3=2x+436-1067-485×2，x=799，故A錯(cuò)誤；B．①△H=，②

，根據(jù)蓋斯定律①+②得，故B正確；C．圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為2034-41=1993，故C正確；D．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故D正確；選A。3．C【詳解】A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH2，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故C正確；D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，濃硫酸稀釋過(guò)程會(huì)放熱，則含0.5mol濃硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C【詳解】A．的摩爾燃燒焓是指1摩爾完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放出來(lái)的能量，①中生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定產(chǎn)物，故由此不能推出C(s)的摩爾燃燒焓，A錯(cuò)誤；B．由②可知反應(yīng)：的，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B可知，目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱為：，C正確；D．由②可知反應(yīng)：的，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量低，D錯(cuò)誤；故選C。5．D【分析】燃燒熱是1mol可燃物C2H6(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水時(shí)放出的熱量，3.0g乙烷的物質(zhì)的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷氣體在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2(g)、H2O(l)放出熱量是1559.8kJ，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/mol不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．CO不是C的穩(wěn)定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．在常溫下H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．可燃物乙烷的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(g)、H2O(l)都是穩(wěn)定狀態(tài)，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃燒熱，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．D【詳解】①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，所以有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①正確；②難溶物的溶解度和Ksp的大小與溫度和本身性質(zhì)有關(guān)，故②錯(cuò)誤；③某反應(yīng)正方向能自發(fā)進(jìn)行，則逆方向不一定不能自發(fā)進(jìn)行，如可逆反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)pH=?lgc(H+)，若某溶液的pH不受溫度的影響，則該溶液為強(qiáng)酸性溶液，故④正確；⑤用鹽酸滴定氨水，若選擇酚酞做指示劑，因?yàn)榉犹兩秶鸀閜H=8-10，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏小，故⑤正確；⑥中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，若量取NaOH溶液的量筒仰視讀數(shù)，則量得的NaOH溶液體積偏大，但實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉一般過(guò)量，根據(jù)酸計(jì)算水的量，則所測(cè)的ΔH不變，故⑥錯(cuò)誤；綜上故選D。7．D【詳解】A．由圖中信息反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖中信息可知、、，，所以、，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)焓變，C錯(cuò)誤；D．由圖中信息可知，，，，根據(jù)蓋斯定律，三個(gè)式子相加，得

，D正確；故答案選D。8．C【分析】如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；曲線a為未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但并不影響反應(yīng)熱大小；以此作答；【詳解】A．圖中，曲線a的反應(yīng)活化能比曲線b的活化能高，所以a屬于未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．如圖，曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能降低，但不是，加了催化劑分兩步進(jìn)行，大，為慢反應(yīng)，小，為快反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．D【詳解】A．圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2(g)時(shí)的焓變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2SO4、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)二者體積比為1∶2時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時(shí)H2SO4溶液為20mL，NaOH溶液為40mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性B＜A＜C，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定可知，物質(zhì)的能量：B>A>C，故A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)，A→C為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．B【詳解】A．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量少，所放出的熱量少，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確；B．在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次快速倒入小燒杯中，并且用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確；D．中和熱的測(cè)定中，要測(cè)定酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量，計(jì)算過(guò)程需要溫度差，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄反應(yīng)前酸和堿的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，故D正確；故答案為B。11．B【分析】由圖可知A為Cl-，B為ClO-，C為，D為?！驹斀狻緼．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，最穩(wěn)定的是A，A錯(cuò)誤；B．B→A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故，B正確；C．由圖可知，C→B+D的熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故，反應(yīng)熱還等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，該反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，C錯(cuò)誤；D．酸越弱，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故酸性HClO3>HClO2>HClO，結(jié)合氫離子能力ClO-最強(qiáng)，即結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的B，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)②可知，ΔH2=413kJ/mol×4+2xkJ/mol-(798×2+463×4)kJ/mol=bkJ/mol，整理可得x=，A正確；B．①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1，根據(jù)蓋斯定律×(①-②)，整理可得：H2O(g)=H2O(l)ΔH=(a-b)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)消耗了lmol甲烷，若按照反應(yīng)①進(jìn)行，放熱熱量為akJ；若按照反應(yīng)②進(jìn)行，放熱熱量為bkJ，因此反應(yīng)放出的熱量不一定為|a|kJ，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，a＞b且甲烷燃燒熱ΔH=-akJ·mol–1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．A【詳解】將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，反應(yīng)①為硫化氫完全燃燒，反應(yīng)②③為不完全燃燒，則完全燃燒放出的熱量大，Q1最大，反應(yīng)②生成液態(tài)水，硫化氫不完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比氣態(tài)水多，則Q2>Q3，綜上可知Q1、Q2、Q3三者關(guān)系為Q1>Q2>Q3，故選：A。14．C【分析】根據(jù)題中所給圖像可知，反應(yīng)物的焓高于生成物的焓，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．液態(tài)水→氣態(tài)水，該過(guò)程為物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．氫氧化鈉固體溶于水，雖然該過(guò)程為放熱，但該過(guò)程為物理變化，不屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．水煤氣燃燒是放熱反應(yīng)，符合圖像，故C符合題意；D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不符合圖像，故D不符合題意；答案為C。15．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1SO2I2②Hg+2HBr=HgBr2+H2↑CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+161.1kJ·mol-1【詳解】（1）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g氫氣即1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①為：二氧化硫和碘單質(zhì)和水反應(yīng)：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，反應(yīng)②為：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧氣：2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，反應(yīng)③為：碘化氫分解2HI?H2+I2，整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO2、I2，最難進(jìn)行的反應(yīng)是②；綜上所述，本題答案是：SO2；I2；②。（3）根據(jù)反應(yīng)③知反應(yīng)②有HgBr2生成，根據(jù)HgBr2知反應(yīng)①的產(chǎn)物HBr參與反應(yīng)②，所以反應(yīng)②為：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑；因此本題答案是：Hg+2HBr=HgBr2+H2↑。（4）由三個(gè)圖可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282kJ?mo-1①H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mo-1②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ?mo-1③，由蓋斯定律：用“③-（①+②×3）”得所求反應(yīng)的△H=+161.1kJ?mo-1，則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ?mol-1；綜上所述，本題答案是：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。16．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1380kJ/mol434Ql>Q2>Q32CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1【詳解】（1）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，若在常溫常壓下，l克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量，則1mol乙醇既46g乙醇完全燃燒放熱為30kJ×46＝1380kJ，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)

△H＝-1380kJ/mol；（2）設(shè)形成1molH-Cl鍵放出的能量為xkJ，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g）△H＝-185kJ/mol，斷裂1mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則436kJ+247kJ－2xkJ＝－185kJ，解得x＝434；（3）硫化氫完全燃燒放熱多，則Ql＞Q2。又因?yàn)闅鈶B(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以硫化氫燃燒生成液態(tài)水放熱多，則Q2＞Q3，因此Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系為Ql＞Q2＞Q3；（4）已知：①CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝akJ·mol-1②2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝bkJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H＝ckJ·mol-1則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②－③×2即得到CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)＝CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H＝(2a+b－2c)kJ·mol-1。17．大于大于CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ·mol-1B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)

△H=-1299kJ·mol-1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

△H=+659.8kJ·mol-1【分析】(1)C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-