福州市2014年中考化學試題及答案(解析版)

2014年福建福州市中考化學試卷可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5K—39Cu—64一、選擇題（共36分）1．(2014·福州)關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是（）A．為了身體健康，必須均衡膳食B．為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶C．為延長食品保質期，在食品中添加大力防腐劑D．為使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉考點：化學與健康試題分析：A、只有均衡膳食，才能合理地攝入保證人體健康所需要的各種營養(yǎng)，此項正確。B、海帶中含有較豐富的碘元素，可為人體補充碘元素。此項正確。C、加入的防腐劑的量過大，則會影響人體的健康，此項錯誤。D、碳酸氫鈉可在加熱的情況下生成二氧化碳，二氧化碳加熱時膨脹從而使食品松軟。此項正確。所以應選C項。2．(2014·福州)下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A．鐵鍋B．瓷碗C．塑料盆D．玻璃杯考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．解析：根據材料的成分進行分析解答即可．解：A、鐵鍋屬于金屬材料；B、瓷碗屬于無機非金屬材料；C、塑料屬于有機合成材料；D、玻璃屬于無機非金屬材料．故選C．3．(2014·福州)二氧化錫（SnO2）可用作液晶元件電極，其中氧元素為—2價，則錫元素的化合價為（）A．+1B．+2C．+3D．+4考點：有關元素化合價的計算．解析：根據在化合物中正負化合價代數和，進行解答本題．解：根據在化合物中正負化合價代數和，氧元素的化合價為-2，設SnO2中Sn的化合價為x，則：x+（-2）×2=0，解得x=+4．故選：D4．(2014·福州)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的部分操作如圖1所示，其中正確的是（）A．裝藥品B．制備C．收集D．驗滿考點：化學實驗基本操作試題分析：A、取用高錳酸鉀這種小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：將試管平放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；此項不正確。B、給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；此項不正確。C、氧氣不和空氣中的成分反應，且其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，此項正確。D、氧氣的驗滿方法：用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；此項將帶火星的木條伸入瓶中是不正確的。所以應選C項。解：A、應先將橫放，再將藥匙伸入，最后豎起，以避免藥品砸碎試管或者沾染在試管內壁；B、加熱固體需將試管略向下傾斜，以免冷凝水倒流是試管破裂；C、氧氣密度比空氣大，這樣有利于氧氣的收集和空氣的排出；D、若滿了瓶口處就會有溢出的氣體，驗滿需放于瓶口。5．(2014·福州)下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分，其中屬于復合肥料的是（）A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2考點：常見化肥的種類和作用．解析：含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，據此分析．解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；B、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；C、CO（NH2）2中有氮元素，屬于氮肥；D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，屬于磷肥．故選：A．6．(2014·福州)下列保護自然資源的措施錯誤的是（）A.為防治空氣污染，應加強工業(yè)廢氣處理B.為節(jié)約用水，用工業(yè)廢水直接澆灌農田C.為節(jié)約化石燃料，應開發(fā)和使用新能源D.為防止鐵制品生銹，常在其表面覆蓋保護層試題分析：A、工業(yè)廢氣中含有大量的可造成空氣污染的污染物，此項正確。B、工業(yè)廢水中往往含有酸、堿、鹽、有毒物質、重金屬離子等污染物，可使農作物被污染，不能用于澆灌農田。此項不正確。C、開發(fā)和使用新能源可減少化石燃料的使用。此項正確。D、在鐵制品表面覆蓋保護層，可將鐵制品與空氣中的氧氣和水隔離，從而達到防止鐵制品生銹的目的。此項正確。所以應選B項。7．(2014·福州)用分子觀點解釋“干冰升華”，下列說法錯誤的是（）A.分子不停地運動B.分子間間隔變大C.分子體積急劇增大D.分子本身不發(fā)生改變考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．解析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．解：A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子是在不停地運動的，故選項解釋正確．B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋正確．C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，而不是體積急劇增大，故選項解釋錯誤．D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，只是二氧化碳分子間的間隔變大，分子本身不發(fā)改變，故選項解釋正確．故選：C．8．(2014·福州)下列事實和解釋相符的是（）A．銅絲作導線——銅有良好的導電性B．鹽酸清除鐵銹——鹽酸能與鐵反應C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭凈水——活性炭能與水中雜質反應考點：金屬的物理性質及用途；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸的化學性質；碳單質的物理性質及用途．解析：A．根據銅的導電性來分析；B．根據稀鹽酸的化學性質來分析；C．根據汽油的作用來分析；D．根據活性炭的性質來分析．解：A．銅具有良好的導電性，可用來制成導線，正確；B．鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故稀鹽酸可以除鐵銹，不是鐵與鹽酸反應，錯誤；C．油污能溶解在汽油中，是溶解過程而不是乳化作用，錯誤；D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味，并不是與水中的雜質發(fā)生反應，錯誤．故選A．9．(2014·福州)某物質的分子模型如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該物質屬于有機物B．該物質的化學式為CH4考點：元素周期表、原子的構成、溶解度曲線、化學方程式的書寫、中和反應解析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的數值為其原子序數（質子數或核電荷數）；右上角的符號為其元素符號；中間的漢字為該元素的元素名稱，最下方的數值表示該元素的相對原子質量。所以①鈉的相對原子質量為22.99；②在結構示意圖中，圓圈內的數值X為該原子的質子數，可根據前面的圖知道其質子數為11；③Y表示鈉原子的最外層電子數。因為在原子中質子數=核外電子數；即11=2+8+Y；所以Y為1；④因為鈉原子的最外層電子數為1，小于4個，所以易失1個電子。⑤鈉離子是由鈉原子失去最外層的1個電子形成的，帶一個單位的正電荷。根據離子符號的書寫特點（先寫出元素的元素符號，然后再右上角標明該離子所帶的電量及電性），所以鈉離子的符號為Na+。（2）①根據二者的溶解度曲線圖可知：在t1℃時氯化鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度。②根據圖示可知：當溫度由t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度的變化值要選大于氯化鉀的溶解度的變化值。所以當溫度由t2℃降溫到t1℃時，兩物質的等質量的飽和溶液中，硝酸鉀的溶液中析出的固體的質量大。③根據圖示可知，在t2℃時氯化鉀的溶解度為40g。即在t2℃溫度下，氯化鉀在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為40g。因此題目中向100g水里50g氯化鉀時，最多溶解40g加入溶劑。所以溶液為飽和溶液。向溶液中再加入10g水，則水的總質量為110g，最多可溶解氯化鉀的質量為44g，所以所得溶液仍為該溫度下的氯化鉀的飽和溶液。其溶質質量分數不變。④欲配制溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，則要求硝酸鉀的溶解度不小于25g。根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，溫度范圍為：溫度不低于t1℃。（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。所以溶液原來為紅色。隨著加入的鹽酸與氫氧化鈉反應，溶液堿性逐漸減弱；當二者恰好完全反應時，溶液為中性，此時酚酞呈無色；再加入鹽酸，則溶液呈酸性，溶液仍為無色。氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH==NaCl+H2O實驗后測得試管中溶液的PH值為2，即溶液呈酸性。所以所含的溶質為氯化鈉（為反應的生成物）、氯化氫（加入的過量的鹽酸中的溶質）和原有的酚酞。答案：（1）①22.99②11③1④失⑤Na+（2）①氯化鉀②硝酸鉀③飽和不變④溫度不低于t1℃（3）紅HCl+NaOH==NaCl+H2O氯化鈉、氯化氫和酚酞16、(2014·福州)（14分）某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣（反應原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有（填標號）。A.提高實驗效率B.保證固體1全部溶解C.節(jié)約能源（3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱：A，b。②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是。③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為（用化學方程式表示）。（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有（寫一點）?？键c：根據化學反應方程式的計算；混合物的分離方法；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽．解析：（1）利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據氯酸鉀的質量求出氧氣的質量．（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為蒸發(fā)時節(jié)約能源；（3）①根據儀器名稱解答；②根據過濾操作中玻璃棒的作用解答；③硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀解答；（4）根據實驗誤差原因解答．解：（1）設，可制得氧氣的質量為x2KClO32KCl+3O2↑，2459615.0gx，x=5.9g答：可制得氧氣的質量是5.9g．（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，加入適量的水一方面為了縮短蒸發(fā)時間，另一方面為蒸發(fā)時節(jié)約能源；故答案：AC；（3）①儀器a鐵架臺，b酒精燈；故答案：鐵架臺，酒精燈；②步驟Ⅱ中的操作m為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；③硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；（4）稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺；答案：蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺．17、(2014·福州)（10分）為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）。【資料在線】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣。（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應。無水氯化鈣可吸收氣體X。（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L-1，裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計?！緦嶒灢襟E】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性。（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g。（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數據Ⅰ（見表1）。（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱。當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據Ⅱ（見表1）。【實驗裝置】【相關數據】數據編號測量項目ⅠⅡ玻璃管（含藥品）的質量/g52.4051.92B裝置（含藥品）的質量/g102.00102.54氮氣的體積/mL/243.5【回答問題】⑴B裝置中氧化鈣吸水的原理為（用化學方程式表示）。⑵實驗過程中，當觀察到，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是。⑶分析實驗測量的數據，生成水的質量為g，氧化銅中氧元素的質量為g。由此推知，氣體X中一定（填“有”或“沒有”）氧元素。⑷通過計算推導出氣體X的化學式?？键c：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；生石灰的性質與用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．解析：由題目的信息可知：B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質量就是生成的水的質量：102.54g-102.00g=0.54g；氧化銅中氧元素的質量=52.40g-51.92g=0.48g；由此推知，氣體X中一定沒有氧元素，因為0.54g水中氧元素的質量=0.54g×=0.48g；B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；根據元素的質量比求x的化學式，有關的計算要準確．解：（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；故答案為：量氣管內液面不再下降；防止灼熱的銅被氧化；（3）B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質量就是生成的水的質量：102.54g-102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的質量=0.54g×=0.48g，氧化銅中氧元素的質量=52.40g-51.92g=0.48g，由此推知，氣體X中一定沒有氧元素；故答案為：0.54；0.48；沒有；（4）設氣體x的化學式為NmHn，有：所以x的化學式為：NH3；故答案為：NH3．2014年福州市中考化學一、選擇題1---5CCDCA6---10BCADB11---12AB二、非選擇題13．（15分）⑴①元素②分子⑵①3Fe+2O2點燃Fe3O4②二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒使燃燒物隔絕空氣（或氧氣）將棉芯從燒杯中取出（合理均可）（3）①2H2O22H2O+O2↑（合理均可）大理石（合理均可）②物理變化（4）①CO（或CO和CO2）②使地球氣溫保持在適宜生物生存的溫度范圍（合理均可）14.（9分）（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2