浙江省東陽市2023屆高三下學(xué)期5月模擬考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁浙江省東陽市2023屆高三下學(xué)期5月模擬考試化學(xué)試題考生須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)可做凈水劑且屬于鹽的是A. B. C. D.NaClO2.硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是A.俗名：熟石膏 B.屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.中即含離子鍵又含共價鍵 D.石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.2-甲基-1-丁烯的鍵線式：B.乙醚的分子式：C.基態(tài)的價電子軌道表示式：D.HBr的電子式為：4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)的兩者關(guān)系不正確的是A.會與肌紅蛋白生成紅色物質(zhì)，可作一些肉制品發(fā)色劑B.常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞D.溶于水顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A.既能與反應(yīng)又能與反應(yīng)生成B.FeO固體不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水可制得漂白粉D.工業(yè)上氮?dú)?、氫氣合成氨氣的反?yīng)屬于人工固氮6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性和酸性B.反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)況下)NO氣體時轉(zhuǎn)移3mol電子C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有SD.若設(shè)計成原電池，作為負(fù)極材料7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.乙酰胺在鹽酸溶液中加熱：B.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：8.下列說法不正確的是A.乙醇、苯酚和碘等可以使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B.聚乙炔中C原子的雜化方式與石墨相同，可以用于制備導(dǎo)電高分子材料C.脲醛樹脂是通過縮聚反應(yīng)得到的高聚物，可用于生產(chǎn)木材粘合劑、電器開關(guān)等D.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.對布洛芬分子進(jìn)行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說法不正確的是已知：性質(zhì)與相似。A.乙的分子式為B.1mol乙最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng)C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降10.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級電子數(shù)等于p能級的電子數(shù)，五種元素中Q的未成對電子數(shù)最多。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法正確的是A.離子半徑：B.化合物和中Z雜化不同C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.Z和X可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物11.我國科研團(tuán)隊(duì)提出一種新型陰離子電極材料—的水系雙離子電池，該電池以和為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.充電時，電極a應(yīng)接電源的正極B.放電時，若電極a得到6.4gCu和1.44g，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mol電子C.充電時，電極b的電極反應(yīng)式為D.第2次放電時，溶液堿性逐漸增強(qiáng)12.作為一種非常有競爭力的鋰電池電解質(zhì)鹽，可用以下方法制得：；，下列說法不正確的是A.易溶于乙醚、碳酸酯等極性較小的溶劑B.中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.比的熱穩(wěn)定性更好D.是由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子13.常溫下，可溶性一元弱堿ROH的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的ROH可自由穿過該膜(如圖所示)。當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述不正確的是A.溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等B.溶液Ⅰ中C.溶液Ⅱ中的ROH的電離度約為1/101D.增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ中的pH也增大14.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A.對于進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B.對于進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C.對于進(jìn)程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增加更明顯D.對于進(jìn)程Ⅳ，Z沒有催化作用15.已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調(diào)節(jié)溶液的，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，298K時，為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述不正確的是A.當(dāng)時，B.溶液時，C.MA的溶度積常數(shù)D.HA電離常數(shù)16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A往溶液中加入適量銅粉銅粉溶解，溶液變藍(lán)，說明Fe比Cu活潑B用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含有Na元素C取溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰垱]有變藍(lán)，說明溶液中沒有D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水溶液沒有變藍(lán)，說明淀粉已水解完全A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5題，共52分)17.銅單質(zhì)及其化合物在社會實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：（1）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如圖甲所示，則A的化學(xué)式是___________，化合物A中陽離子的基態(tài)電子排布式為___________。（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的沉淀，該物質(zhì)中的通過___________鍵與中心離子結(jié)合，離子的空間結(jié)構(gòu)為___________，N、O元素第一電離能大小關(guān)系為___________，原因是___________。（3）晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙表示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，銅原子半徑為127.8pm，表示阿佛加德羅常數(shù)的值，晶體銅的密度為___________(列出計算式即可)。18.固體X由三種元素組成，在醫(yī)藥、食品等方面有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上可以由不含結(jié)晶水的固體A制備，現(xiàn)按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：氣體D能使品紅溶液褪色；溶液C呈中性，焰色試驗(yàn)呈黃色。請回答：（1）固體X中含有的元素是___________，X的化學(xué)式是___________。（2）由固體A制備固體X的化學(xué)方程式是___________。（3）寫出氣體D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________。（4）溶液C轉(zhuǎn)化為白色沉淀E的過程中，如何檢驗(yàn)溶液已經(jīng)足量___________。19.我國力爭2030年前二氧化碳排放達(dá)到峰值，努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，的綜合利用低碳減排有著重要意義。請回答：Ⅰ.與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：①②③（1）反應(yīng)①的___________(含、的代數(shù)式)。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A.增大CO的濃度，反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)速率都增加B.恒溫恒壓下向體系中通入氦氣，反應(yīng)①的平衡向右移動，平衡常數(shù)增大C.加入反應(yīng)①的催化劑，可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.移去全部C(s)，反應(yīng)②、③的平衡均向右移動Ⅱ.已知二氧化碳加氫制乙醇的總反應(yīng)可表示為：。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：④⑤現(xiàn)控制和初始投料比為1：3，在總壓為8MPa的恒壓條件下，經(jīng)過反應(yīng)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：（3）上圖中曲線d代表的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）若反應(yīng)⑤為慢反應(yīng)，在圖中繪制出CO的“濃度～時間”示意圖。_______Ⅲ.研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，氣體可被電化學(xué)還原。（5）請寫出在堿性介質(zhì)中被還原為正丙醇()的電極反應(yīng)式___________。20.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元聚合物鋰電池的正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如下圖所示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.3284.710.98.28.9請回答：（1）“溶浸”步驟中，可加快溶浸速率的措施有___________(寫兩條)。（2）下列有關(guān)該工藝流程的敘述正確的是___________。A.“溶浸”步驟中的“濾渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)B.“氧化”步驟中添加的MnO2的作用是催化劑C.“調(diào)pH”步驟中，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7～6D.“沉錳”步驟的離子方程式為（3）“除雜2”步驟的目的是生成MgF2沉淀從而除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，請從平衡移動的角度解釋其原因___________。（4）MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，經(jīng)過一系列操作可得較純的MnSO4晶體。這一系列操作是______→______→過濾→______→______→純凈的MnSO4晶體。______（5）Mn2+含量可通過過硫酸銨—硫酸亞鐵銨法進(jìn)行測定。其原理是將試樣溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸銀為催化劑，用過硫酸銨把Mn2+氧化為高錳酸，然后以標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定高錳酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液消耗量計算Mn2+的含量。相關(guān)方程式如下：①測定操作步驟如下，在橫線內(nèi)填寫一件最關(guān)鍵儀器補(bǔ)全步驟：用___________稱量MnSO4樣品0.250g→用100mL容量瓶將MnSO4樣品配成100mL溶液→用___________取待測液25.00mL于錐形瓶中→加入適量硫磷混合酸和硝酸銀，再加入足量過硫酸銨充分反應(yīng)→加熱煮沸除去多余的過硫酸銨→用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定3次，分別消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。21.藥物他莫昔芬(Tamoxifen)的一種合成路線如下圖所示：已知：；請回答：（1）C中官能團(tuán)名稱為___________。（2）下列說法正確是___________。A.化合物C中的碳原子不