遼寧省農(nóng)村重點高中協(xié)作校2023屆高三第三次模擬考試化學試題

第1頁/共1頁2023屆高三第三次模擬化學試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56Mo96一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與材料密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.毛筆中“狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì)B.中華瑰寶唐獸首瑪瑙杯屬于玉器C.碳納米管、石墨烯都屬于有機高分子材料D.碲化鎘發(fā)電玻璃屬于新型無機非金屬材料2.下列化學用語使用或說法正確的是A.的VSEPR模型為 B.過氧化鈉的電子式為C.Zn位于元素周期表d區(qū) D.分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形3.最近，中國科學家研究發(fā)現(xiàn)了以Cu-Zn-Zr三元氧化物為催化劑時，加氫制取甲醇的反應機理(如圖所示)。下列敘述錯誤的是A.是氧化劑B.反應過程中既有非極性鍵斷裂，又有非極性鍵形成C.該反應的大規(guī)模應用有利于實現(xiàn)“碳中和”D.催化劑能提高主產(chǎn)物的選擇性，降低副反應的發(fā)生4.常用于微電子工業(yè)，可由反應制得。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol中含有的中子數(shù)為B.反應生成22.4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.當反應消耗1mol時，斷裂的鍵數(shù)為D.1000mL0.1mol·L-1溶液中數(shù)目為5.有機物m和n在酸性催化劑以及高溫條件下發(fā)生傅克烷基化反應，其反應原理可表示如下：下列說法正確的是A.n存順反異構(gòu)B.m、n、p均能發(fā)生加成反應和取代反應C.p分子中存手性碳原子D.p分子中在同一平面上與在同一條直線上碳原子數(shù)目最多分別為7、36.推理或類比是重要的學習方法，下列推理或類比得出的結(jié)論正確的是選項已知方法結(jié)論A推理B推理非金屬性：Cl>SC氫氟酸能與發(fā)生反應類比氫氯酸也能與發(fā)生反應D乙醇能被足量酸性溶液氧化為乙酸類比乙二醇也能被足量酸性溶液氧化為乙二酸A.A B.B C.C D.D7.X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。W的最高價氧化物的水化物是一種三元酸。XYZWQ下列說法正確的是A.元素的第一電離能：Q>W>ZB.X與氫元素能組成直線形分子C.X的單質(zhì)的晶體類型一定和Z的單質(zhì)的晶體類型相同D.Y的最高價氧化物能被Q元素的簡單氫化物的水溶液溶解8.利用生石灰粉可吸收煙氣中的，其相關(guān)反應為：反應i：反應ii：反應iii：下列敘述正確的是A.分子鍵角大于分子B.鈣元素的焰色屬于吸收光譜C.基態(tài)硫原子核外一定有9個電子自旋狀態(tài)相同D.CaS的熔點高于CaO9.有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應機理如圖所示。該反應能夠有效脫除煙氣中的NO，保護環(huán)境。下列說法錯誤的是A.在酸性配位點上，與通過配位鍵形成B.增大壓強有利于NO與吸附在配位點上形成C.反應物和生成物的分子空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、V形D.Fe基催化劑可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率10.是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用制取該配合物：。已知的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其中1~6處的小圓圈表示分子，各相鄰的分子間的距離相等，中心離子位于正八面體的中心，分子到中心離子的距離相等(圖中虛線長度相等)，下列說法正確的是A.的電子式為B.、與形成配離子的穩(wěn)定性：C.1mol含有18molσ鍵D.若中兩個被替代，得到的有兩種結(jié)構(gòu)11.氨基甲酸銨()主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥。在T℃時，將足量的固體置于恒溫恒容容器中，存在如下化學平衡：，經(jīng)tmin達到平衡狀態(tài)，平衡時體系的總濃度為。下列敘述正確的是A.當混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)B.T℃時，向平衡體系中加入適量，增大C.在0~tmin時間段內(nèi)，平均反應速率D.向平衡體系中充入適量的，逆反應速率增大12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無色、有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、等C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：D向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性A.A B.B C.C D.D13.某化合物可用于除蟲菊酯原料及制藥工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列敘述正確的是A.W氫化物比Z的穩(wěn)定B.R的含氧酸的酸性比Z的強C.該化合物中Y原子的雜化軌道類型只有一種D.X、Y、Z、W形成的化合物可能既含有離子鍵、又含有共價鍵14.高效儲能電池——鋰硫電池具有價格低廉、環(huán)境友好等特點，已經(jīng)用于某些飛機，其原電池模型以及充、放電過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能B.碳添加劑是為了增強電極的導電性C.放電時，1mol轉(zhuǎn)化為得到2mol電子D.充電時，陽極的總的電極反應式是15.25℃，用0.1mol?LNaOH溶液滴定某二元弱酸，pH與粒子的分布分數(shù)δ[如]，的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.時，應選擇酚酞溶液作指示劑B.的數(shù)量級為C.NaHA溶液中D.Na?A溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共35分。16.可用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。以某礦渣(主要成分為，含有少量CuO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：已知：①Sb屬于第ⅤA元素，主要化合價為+3、+5價；②，；③微溶于水，難溶于水，它們均為兩性氧化物。SbOCl難溶于水；④次磷酸()為一元中強酸，具有強還原性；⑤“電解”過程中(用惰性電極作電極)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________。（2）“濾渣I”的主要成分是SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣I用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）已知“沉淀”階段溶液中，mol?L-1。若當“沉淀”后溶液中mol?L-1時，請通過計算說明該階段是否有沉淀生成？___________(簡要寫出計算過程，不考慮溶液體積的變化)。（4）“除砷”時，已知的氧化產(chǎn)物為。①的化學名稱為___________。的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②中磷原子的雜化軌道類型為___________?！俺椤边^程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）工業(yè)上向“電解后溶液”中加入單質(zhì)Sb的目的是___________。17.我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷和硫化氫重整制氫反應為，反應過程中反應i、反應ii的相對能量變化如圖1所示。甲烷和硫化氫重整制氫反應在高溫下可自發(fā)進行，理由是___________。已知的燃燒熱kJ?mol-1，則燃燒的熱化學方程式為___________。（2）在壓強為16akPa的恒壓條件下，起始時按(不參與反應)向某密閉容器中充入反應混合物，發(fā)生(1)中的甲烷和硫化氫重整制氫反應，溫度變化對平衡時反應混合物中、、、的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖2所示。①研究發(fā)現(xiàn)，在800~940℃溫度區(qū)間內(nèi)，隨著溫度升高，在平衡反應混合物中的含量迅速下降，而的含量幾乎為0，其原因是___________。若在900℃和16akPa的條件下，保持通入的混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)不變，提高投料比，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②研究發(fā)現(xiàn)，當溫度高于950℃時，平衡混合物中非常接近4.則M點對應溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率約為___________%(保留1位小數(shù))。該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)___________。（3）據(jù)報道，我國科學家以氮化鉬為催化劑進行甲烷與硫化氫重整制氫反應，取得了良好的選擇性。氮化鉬屬于填隙式氮化物，N原子填充在金屬鉬(Mo)晶胞的部分八面體空隙中(如圖3)，晶胞中各棱邊夾角均為90°。若氮化鉬晶體的密度為，則晶胞參數(shù)為___________pm。若將填入氮化鉬晶胞的八面體空隙中，每個晶胞最多還能填入___________個。18.高鐵酸鉀為紫色固體，溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出；198℃以上受熱易分解。某小組在實驗室制備高鐵酸鉀并進行相關(guān)探究。回答下列問題：（1）制備(夾持裝置略)①實驗過程若沒有B裝置，會導致___________。②A裝置中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③C裝置中得到紫色固體和溶液。C裝置中發(fā)生的反應有：、___________(寫化學方程式)。（2）探究的熱分解并測定粗產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量(假設雜質(zhì)不參與分解反應)將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和)(設為裝置A)稱重，記為g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為g。按下圖連接好裝置并進行實驗(夾持裝置已略去)。①儀器B的作用為___________。②實驗操作步驟為：___________。打開和，緩緩通入打開管式溫控電爐加熱→_______(填字母，下同)→_______→________→稱量裝置A；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為g。a．關(guān)閉管式溫控電爐b．關(guān)閉和c．冷卻到室溫③取完全分解后的少量固體于試管中，___________(寫出實驗操作與現(xiàn)象)，說明分解后的固體產(chǎn)物中不含F(xiàn)e(II)。④已知受熱分解得到兩種氧化物和一種氣體單質(zhì)，則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量為___________(用含、、的代數(shù)式表示)。19.以糠醛(A)為原料合成醫(yī)藥中間體(J)的路線之一如下：已知：①(呋喃)和苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)較為相近，如均為平面形分子等。②回答下列問題：（1）關(guān)于有機物A和B，下列推測正確的是___________(填標號)。a．A和B互為同系物b．A和苯甲醛的性質(zhì)相似c．B中O原子的價層電子對數(shù)為4d．B與易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應（2）C俗稱富馬酸，化學名稱為反丁烯二酸。①富馬酸分子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。②富馬酸與馬來酸()的部分性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點／℃水溶性富馬酸299溶于水馬來酸136微溶于水富馬酸與馬來酸熔點差別較大，其原因可能為___________。（3）“條件a”是指___________。G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）芯片制造過程需用到光刻膠。某光刻膠