湖北省荊州市2023屆高三下學(xué)期5月沖刺模擬考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁(yè)/共1頁(yè)荊州市2023年高三5月沖刺模擬試題化學(xué)一、選擇題(本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.醋酸鈉結(jié)晶析出放熱，可制作市場(chǎng)“熱袋”B.頭發(fā)主要由角蛋白構(gòu)成，頻繁燙發(fā)會(huì)對(duì)頭發(fā)造成一定傷害C.味精是一種常用的增味劑，現(xiàn)在主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)D.“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸鈉結(jié)晶析出時(shí)會(huì)放熱使熱袋發(fā)熱，所以可制作市場(chǎng)熱袋，故A正確；B．頭發(fā)主要由角蛋白構(gòu)成，頻繁燙發(fā)時(shí)會(huì)使蛋白質(zhì)變性而對(duì)頭發(fā)造成一定傷害，故B正確；C．味精是一種增味劑，主要成分谷氨酸鈉主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)，故C正確；D．青銅深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D2.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用于飛機(jī)與艦艇等的隱形涂料的聚乙炔、聚苯胺等屬于導(dǎo)電高分子材料B.聚酰胺纖維中的錦綸是較早通過(guò)加聚反應(yīng)合成的纖維C.高純度的單晶硅、二氧化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是無(wú)機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．聚乙炔、聚苯胺鏈節(jié)上存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，屬于導(dǎo)電高分子材料，故A正確；B．聚酰胺纖維是通過(guò)縮聚反應(yīng)合成的，故B錯(cuò)誤；C．高純度的單晶硅、二氧化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．石墨烯材料是單層石墨結(jié)構(gòu)，屬于無(wú)機(jī)高分子材料，故D正確；故選：B。3.重氮羰基化合物聚合可獲得主鏈由一個(gè)碳原子作為重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的聚合物，為制備多官能團(tuán)聚合物提供了新方法。利用該方法合成聚合物P的反應(yīng)路線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①中有氮元素的單質(zhì)生成B.反應(yīng)②是取代反應(yīng)C.聚合物P能發(fā)生水解反應(yīng)D.反應(yīng)②的副產(chǎn)物不可能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)①前后兩個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合質(zhì)量守恒，可以推出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：n+nN2↑，根據(jù)反應(yīng)②前后兩個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以推出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：n+n/2→+n；據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：n+nN2↑，反應(yīng)①中有氮?dú)馍?，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：n+n/2→+n，是取代反應(yīng)，B正確；C．聚合物P與水在一定條件下反應(yīng)時(shí)，這個(gè)鍵容易斷開(kāi)生成氨基和羧基，是水解反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)②副產(chǎn)物也是聚合物，肯定是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子，D錯(cuò)誤；故選D。4.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：△H>0D.向中投入固體：【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸銀溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成生成氯化鈉、碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說(shuō)明四水合銅離子轉(zhuǎn)化為四氯合銅離子的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為△H>0，故C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.30g甲醛分子其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NAB.1mol中含有σ鍵數(shù)目為24NAC.1L0.01溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD.濃硝酸熱分解生成、共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．甲醛分子中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則30g甲醛分子其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故A錯(cuò)誤；B．鐵氰化鉀中配位鍵為σ鍵，氰酸根離子中碳氮三鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol鐵氰化鉀中σ鍵數(shù)目為1mol×6×2×NAmol-1=12NA，故B錯(cuò)誤；C．由物料守恒可知，1L0.01mol/L溶液中，、和數(shù)目之和為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，則和的離子數(shù)目之和小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2，則濃硝酸熱分解生成23g二氧化氮和四氧化二氮時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAmol-1=0.5NA，故D正確；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀含有溴原子B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體一定是乙烯D在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入過(guò)量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)后的溶液應(yīng)該酸化后排出過(guò)量氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗(yàn)生成的溴離子，A錯(cuò)誤；B．和氯化鎂反應(yīng)后過(guò)量的氫氧化鈉也會(huì)和氯化鐵生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說(shuō)明，B錯(cuò)誤；C．加熱時(shí)揮發(fā)的乙醇也會(huì)使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．醛基的檢驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說(shuō)明纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基，D正確；故選D。7.某化合物A除在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用外，還可用作聚合引發(fā)劑、煤油抗氧化劑、殺菌劑、抗癌藥和腦腫瘤的中子俘獲療法，其結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、N均為短周期主族元素，原子半徑為Y>Z>N>W，X、Y基態(tài)電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：Z>Y>W B.第一電離能W>Y>NC.該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.X元素的最高價(jià)態(tài)為＋4【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z、N均為短周期主族元素，原子半徑為Y>Z>N>W，由化合物A的結(jié)構(gòu)可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為4、4、2、1、4，X、Y基態(tài)電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相同，則W為N元素、X為C元素、Y為S元素、Z為Cl元素、N為B元素?！驹斀狻緼．氨氣的水溶液氨水呈堿性，溶液pH大于7，而硫化氫和氯化氫的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，則氨水的pH最大，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次增大，則氮元素的第一電離能大于磷元素，硫元素的第一電離能大于硼元素，則三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹>S>B，故B正確；C．由化合物A的結(jié)構(gòu)可知，化合物中N、C、S、Cl、B均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．碳元素原子序數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+4價(jià)，故D正確；故選A。8.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表述中，正確的是A.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間B.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HFC.氣態(tài)物質(zhì)均由氣體分子構(gòu)成D.0族元素氙可形成，分子為平面正方形結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子并不僅存在于兩核之間，而是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大，故A錯(cuò)誤；B．氟化氫晶體的沸點(diǎn)高于氯化氫是因?yàn)榉瘹淠苄纬煞肿娱g氫鍵，而氯化氫不能形成分子間氫鍵，與共價(jià)鍵鍵能大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)物質(zhì)不一定均由氣體分子構(gòu)成的，如汞蒸氣是由汞原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D．四氟化氙中氙原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，則氙原子不可能為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型不可能為正四面體形，應(yīng)該為平面正方形，故D正確；故選D。9.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A證明氧化性：分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液顏色的變化B證明干燥的氯氣不具有漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象C比較醋酸的和碳酸的的大小向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L溶液，觀察現(xiàn)象D探究鹽類水解的應(yīng)用向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱煮沸后，向其中加入5～6滴0.01溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液顏色的變化，只能證明氧化性、，但沒(méi)有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性，A錯(cuò)誤；B．有色鮮花中也含有水分，能與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸使有色鮮花褪色，干擾判斷，應(yīng)該改用有色布條，B錯(cuò)誤；C．向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L溶液，觀察現(xiàn)象，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，醋酸能和反應(yīng)生成H2CO3，從而產(chǎn)生二氧化碳，可以得出醋酸的大于碳酸的，C正確；D．向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱煮沸后，向其中加入5～6滴0.01溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，是氫氧化鐵膠體的制備，D錯(cuò)誤；答案選C。10.已知γ-AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面如圖所示(晶胞參數(shù)為620pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，則下列關(guān)于γ-AgI晶胞的描述錯(cuò)誤的是A.與的配位數(shù)均為4B.與距離最近且相等的有12個(gè)C.填充在構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%D.該晶體的摩爾體積【答案】D【解析】【分析】由晶胞截面圖可知，晶胞中碘離子位于頂點(diǎn)和面心，則碘離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，碘離子構(gòu)成8個(gè)四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成四面體的體心，則位于體內(nèi)的銀離子個(gè)數(shù)為4?！驹斀狻緼．由分析可知，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則銀離子的配位數(shù)為4，由化學(xué)式可知，碘離子的配位數(shù)也為4，故A正確；B．由分析可知，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則與銀離子距離最近且相等的銀離子有12個(gè)，故B正確；C．由分析可知，碘離子構(gòu)成8個(gè)四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則空隙填充率為×100%=50%，故C正確；D．由晶胞參數(shù)可知，晶體的摩爾體積Vm==m3/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。11.含鈰(Ce)催化劑催化與甲醇反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)A為B.反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有2種C.反應(yīng)過(guò)程①②③均為取代反應(yīng)D.反應(yīng)的總方程式為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒，推出A為CH3OH，B為CO2，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，推出A為CH3OH，故A錯(cuò)誤；B．CO2中的C原子雜化類型為sp，甲基中的C原子雜化類型為sp3，中的碳原子雜化類型為sp2，因此反應(yīng)過(guò)程中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知，反應(yīng)①③為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知，CO2、CH3OH為反應(yīng)物，碳酸二乙酯和水為生成物，因此總反應(yīng)方程式為CO2+2CH3OH+H2O，故D正確；故答案為D。12.環(huán)糊精是一類由葡萄糖單元相連形成的閉環(huán)低聚糖分子，具有類似截錐狀的結(jié)構(gòu)，是現(xiàn)代制藥中的一種重要輔料?？拱┧幇⒚顾嘏c環(huán)糊精在水溶液中形成超分子包合物如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.α—環(huán)糊精含有6個(gè)葡萄糖單元B.環(huán)糊精可從淀粉的降解中獲得C.環(huán)糊精的外截面為疏水區(qū)域D.形成超分子增大了阿霉素的水溶性，從而提高其藥效【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，α—環(huán)糊精分子中含有6個(gè)葡萄糖單元，故A正確；B．由圖可知，α—環(huán)糊精分子中含有葡萄糖單元，說(shuō)明淀粉發(fā)生水解反應(yīng)能生成環(huán)糊精，故B正確；C．由圖可知，環(huán)糊精外截面中含有具有親水性的羥基，所以外截面為親水區(qū)域，故C錯(cuò)誤；D．阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成的超分子中環(huán)糊精能有效地增大阿霉素的水溶性和溶解速度，從而提高阿霉素的藥效，故D正確；故選C。13.1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過(guò)程中能給出質(zhì)子()的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯(cuò)誤的是A.水既屬于酸又屬于堿B.可以根據(jù)的性質(zhì)推斷的堿性較強(qiáng)C.根據(jù)，則堿性：D.是酸堿反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，水能電離產(chǎn)生H+，為酸，水能和H+生成H3O+，為堿，所以水既屬于酸又屬于堿，A正確；B．是強(qiáng)酸，是弱堿，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，可知H2O結(jié)合H+能力大于HC2O結(jié)合H+能量力，所以堿性：，C正確；D．，BrO-結(jié)合H+，H2O給出H+，所以該反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，D正確；故答案選B。14.電滲析法制取八鉬酸銨[]的工作原理如圖所示(裝置進(jìn)出口未標(biāo)明)，已知當(dāng)溶液的pH為2～4時(shí)，溶液中的Mo元素主要以形態(tài)存在，下列說(shuō)法不正確的是A.b極上的電極反應(yīng)為：B.III室中發(fā)生反應(yīng)：C.電解完成后，可從II室中回收氨水D.生成0.1mol，IV室溶液質(zhì)量理論上增加21.6g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，II室中碳酸氫根離子從陰膜移向Ⅰ室，Ⅰ室中制得碳酸氫銨；雙極膜中氫氧根離子移向II室，與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨；b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，銨根離子通過(guò)陽(yáng)膜加入IV室與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，雙極膜中氫離子移向III室，與溶液中鉬酸根反應(yīng)生成八鉬酸根。【詳解】A．由分析可知，b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．由分析可知，III室中發(fā)生的反應(yīng)為氫離子與溶液中鉬酸根反應(yīng)生成八鉬酸根，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由分析可知，II室中碳酸氫根離子從陰膜移向Ⅰ室，Ⅰ室中制得碳酸氫銨；雙極膜中氫氧根離子移向II室，與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，則電解完成后，可從II室中回收氨水，故C正確；D．由分析可知，III室生成八鉬酸銨，反應(yīng)生成1mol八鉬酸銨生成，有12mol銨根離子加入IV室，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成6mol氫氣，則生成0.1mol八鉬酸銨，IV室溶液質(zhì)量理論上增加1.2mol×17g/mol-0.6mol×2g/mol=19.2g，故D錯(cuò)誤；故選D。15.某溫度下，改變0.1溶液的pH，各種含鉻元素微粒及的濃度隨pH的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該溫度下B.該溫度下溶液呈堿性C.的平衡常數(shù)D.C點(diǎn)溶液中存在：【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，G點(diǎn)溶液pH為13、氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則水的離子積常數(shù)KW=0.1×10—13=1×10—14，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，A點(diǎn)溶液中H2CrO4和HCrO濃度相等時(shí)，溶液pH為0.74，由電離常數(shù)公式可知，鉻酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==c(H+)=10—0.74，同理由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可得二級(jí)電離常數(shù)Ka2==c(H+)=10—6.5，HCrO的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則HCrO的水解程度小于電離程度，KHCrO4溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，C點(diǎn)溶液中CrO和Cr2O的濃度都為0.051mol/L，溶液pH為6.6，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==c(CrO)c2(H+)=0.051×(10—6.6)2=5.1×10—15.2，故C正確；D．由圖可知，C點(diǎn)溶液中CrO和Cr2O的濃度都為0.051mol/L，溶液pH為6.6，由電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=2c(Cr2O)+2c(CrO)+c(HCrO)+c(OH—)，溶液中c(K+)＜2c(Cr2O)+2c(CrO)+c(HCrO)=4c(Cr2O)+c(HCrO)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題16.四碘化錫(，M=627g/mol)用作分析試劑，也可用于有機(jī)合成，它是一種橙紅色針狀晶體，遇水易發(fā)生水解，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置略去)所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：組裝儀器并加入、過(guò)量碎錫箔、醋酸和醋酸酐(熔點(diǎn)-73℃)后，通入冷凝水，水浴加熱圓底燒瓶，保持回流狀態(tài)，直到反應(yīng)完全，趁熱抽濾，將濾液冷卻結(jié)晶，得到粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中醋酸和醋酸酐的作用是___________。（2）儀器A的名稱為_(kāi)__________，回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)儀器A高度的三分之一，若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是___________。（3）回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有a．停止加熱b．關(guān)冷凝水c．移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)__________(填字母)。（4）反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（5）產(chǎn)品的純度可用滴定法測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解生成，將上層清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量和幾滴KSCN溶液，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。(已知：)①寫出水解生成的化學(xué)方程式___________。②下列關(guān)于滴定分析，不正確的是___________(填字母)。a．標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管盛裝b．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁c．當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)d．若不加則測(cè)得樣品的純度可能偏高③產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_(kāi)__________%。【答案】（1）做溶劑（2）①.球形冷凝管②.調(diào)低熱源的加熱溫度或調(diào)快冷凝水流速或向水槽中加入冷水（3）acb（4）燒瓶中無(wú)紫色蒸氣(或燒瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色)（5）①.②.cd③.【解析】【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃诖姿岷痛姿狒饔孟拢玫夂湾a水浴加熱反應(yīng)制備四碘化錫，并用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度?！拘?wèn)1詳解】由四碘化錫遇水易發(fā)生水解可知，制備四碘化錫必須在無(wú)水條件下反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)時(shí)加入醋酸和醋酸酐的目的是做溶劑，便于碘和錫充分反應(yīng)，故答案為：做溶劑；【小問(wèn)2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為球形冷凝管；回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)儀器A高度的三分之一，若氣霧上升過(guò)高，應(yīng)迅速調(diào)低熱源的加熱溫度或調(diào)快冷凝水流速或向水槽中加入冷水降低反應(yīng)溫度，故答案為：球形冷凝管；調(diào)低熱源的加熱溫度或調(diào)快冷凝水流速或向水槽中加入冷水；【小問(wèn)3詳解】回流結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再移去水浴，最后關(guān)冷凝水，則正確的順序?yàn)閍cb，故答案為：acb；【小問(wèn)4詳解】當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色，燒瓶中無(wú)紫色蒸氣說(shuō)明碘和錫水浴加熱生成四碘化錫的反應(yīng)完，故答案為：燒瓶中無(wú)紫色蒸氣(或燒瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色)；【小問(wèn)5詳解】①由題意可知，四碘化錫在溶液中水解生成沉淀和氫碘酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②a．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以標(biāo)準(zhǔn)氯化鐵溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故正確；b．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴應(yīng)接觸錐形瓶的內(nèi)壁，使殘余在滴定管的尖嘴的液體進(jìn)入到錐形瓶，故正確；c．若滴定完全，再滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)氯化鐵溶液，下層溶液中硫氰酸根離子與鐵離子反應(yīng)生成紅色硫氰化鐵，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故錯(cuò)誤；d．溶液中鐵離子與碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳萃取溶液中生成的碘，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于碘離子完全被氧化，則若不加四氯化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品的純度偏低，故錯(cuò)誤；故選cd；③由題意可知，滴定消耗VmLcmol/L氯化鐵溶液，則mg產(chǎn)品中四碘化錫的純度為×100%=%，故答案為：。17.氟伐他汀H(fluvastatin)是第一個(gè)全化學(xué)合成的降膽固醇藥物，為羥甲戊二酰輔酶A還原酶抑制劑，與其他同類藥物相比，它具有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、作用具有選擇性、不良反應(yīng)發(fā)生率低等優(yōu)點(diǎn)，是一種優(yōu)良的降血脂藥。氟伐他汀的合成路線如圖所示：已知：Ph-代表苯基；代表-COONa回答下列問(wèn)題：（1）G中不含氮的官能團(tuán)的名稱是___________（2）C→D的反應(yīng)類型是___________，D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________（3）E與F反應(yīng)生成G的同時(shí)，還生成了另外一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________（4）許多有機(jī)物可與加成還原，等物質(zhì)的量的G和H與加成還原最多可消耗的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（5）分子組成比X少1個(gè)的芳香族的結(jié)構(gòu)有_______種，請(qǐng)寫出其中核磁共振氫譜峰值面積比為1：2：2：6所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、醛基、碳氟鍵（2）①.加成反應(yīng)②.+H2O（3）（4）9：8（5）①.20②.、、【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在氯化鋁作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，100℃條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則X為；在氯化鋅作用下，在100℃條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，—5℃條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，與發(fā)生加成反應(yīng)生成?！拘?wèn)1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中不含氮的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基、碳氟鍵，故答案為：碳碳雙鍵、醛基、碳氟鍵；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，C→D的反應(yīng)為在氯化鋅作用下，在100℃條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成；D→E的反應(yīng)為濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：加成反應(yīng)；+H2O；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)為與發(fā)生加成反應(yīng)生成和，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molG分子最多9mol氫氣反應(yīng)，H分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molG分子最多8mol氫氣反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的G和H與氫氣加成還原最多可消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為9：8，故答案為：9：8；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則分子組成比X少1個(gè)CH2的芳香族化合物中含有氮原子，若苯環(huán)上取代基只有1個(gè)，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作（苯基）取代CH3CH2NH2和(CH3)2NH分子中氫原子所得結(jié)構(gòu)，共有5種；若苯環(huán)上取代基有2個(gè)，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作、分子中苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得結(jié)構(gòu)和乙苯分子中苯環(huán)上的氫原子被氨基取代所得結(jié)構(gòu)，共有9種；若苯環(huán)上取代基有3個(gè)，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯分子中苯環(huán)上的氫原子被氨基取代所得結(jié)構(gòu)，共有6種，則符合條件的結(jié)構(gòu)共有20種，其中核磁共振氫譜峰值面積比為1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為：20；、、。18.鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略金屬。廣泛應(yīng)用于國(guó)防、新能源、電子等工業(yè)，一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取銅、鎳和鈷的部分工藝流程如圖：已知：i．，；離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。ii．在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯。（1）基態(tài)和中的未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)__________。（2）除鐵是用將溶液中的氧化為，再通過(guò)調(diào)pH，轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，寫出氧化的離子方程式：___________。（3）除鈣鎂時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是___________；當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中是否沉淀完全？___________(寫出計(jì)算過(guò)程)（4）已知：萃取劑P204和P507對(duì)金屬離子的萃取率與平衡pH的關(guān)系如圖甲、乙所示，則萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是___________，最佳pH在___________左右。（5）實(shí)驗(yàn)室從溶液中得到晶體，操作過(guò)程為：蒸發(fā)濃縮、當(dāng)___________(填現(xiàn)象)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌干燥等?！敬鸢浮浚?）2：3（2）（3）①.pH偏低，氫離子濃度過(guò)大，與氟離子生成弱酸HF②.鎂離子沉淀完全時(shí)，，此時(shí)，，未沉淀完全（4）①.P507②.4（5）有晶膜析出時(shí)【解析】【分析】由題給流程可知，向廢爐渣中加入硫酸和硝酸的混酸，經(jīng)金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，向溶液中加入碳酸鈉溶液將鈣元素部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得到含有碳酸鈣的濾渣1和濾液；向?yàn)V液中加入鐵粉，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾得到銅和濾液；向?yàn)V液中加入氯酸鈉溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過(guò)濾得到黃鈉鐵礬和濾液；向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，將溶液中的鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過(guò)濾得到含有氟化鈣、氟化鎂的濾渣2和濾液；向?yàn)V液中加入萃取劑萃取溶液中的鈷離子，分液得到硫酸鎳溶液和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入硫酸反萃取，分液得到硫酸鈷溶液；向硫酸鈷溶液中加入草酸銨溶液，將鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀，過(guò)濾得到草酸鈷。【小問(wèn)1詳解】鎳元素的原子序數(shù)為28，鎳離子的價(jià)電子排布式為3d8，不成對(duì)電子數(shù)為2，鈷元素的原子序數(shù)為28，二價(jià)鈷離子的價(jià)電子排布式為3d7，不成對(duì)電子數(shù)為3，則鎳離子與二價(jià)鈷離子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，故答案為：2：3；【小問(wèn)2詳解】由題意可知，氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子的反應(yīng)為酸性條件下，氯酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子、鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】氫氟酸是弱酸，除鈣鎂時(shí)，隨pH降低，溶液中氫離子濃度增大，溶液中的氟離子與氫離子反應(yīng)生成氫氟酸導(dǎo)致氟化鈉的用量急劇增加；由溶度積可知，鎂離子沉淀完全時(shí)，溶液中，則溶液中，所以溶液中鈣離子未沉淀完全，故答案為：pH偏低，氫離子濃度過(guò)大，與氟離子生成弱酸HF；鎂離子沉淀完全時(shí)，，此時(shí)，，未沉淀完全；【小問(wèn)4詳解】由圖可知，萃取劑為P204時(shí)，二價(jià)鈷離子和鎳離子的萃取率相差不大，而萃取劑為P507時(shí)，溶液pH為4的條件下，二價(jià)鈷離子萃取率很高，而鎳離子的萃取率很低，所以萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是P507，最佳pH在4左右，故答案為：P507；4；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)室從硫酸鎳溶液中得到七水硫酸鎳晶體操作過(guò)程為將溶液蒸發(fā)濃縮、當(dāng)有晶膜析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌干燥得到七水硫酸鎳晶體，故答案為：有晶膜析出時(shí)。19.是當(dāng)今最主要的溫室氣體，全球各國(guó)都面臨著嚴(yán)峻的減排壓力。與此同時(shí)，也是一種“碳源”，轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料或化學(xué)品不僅可以解決的問(wèn)題，還可變廢為寶得到有用的化學(xué)品。加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)這一過(guò)程的理想方法之一。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表，則x=___________化學(xué)鍵H-HH-OC-HC-O鍵能/()4364654131076.8x（2）Fujta等學(xué)者開(kāi)展了在Cu/ZnO催化劑上進(jìn)行CO2＋H2合成甲醇機(jī)理的研究。機(jī)理如下：①過(guò)程2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；②研究表明，過(guò)程3的活化能小但實(shí)際反應(yīng)速率慢，是速控步驟，導(dǎo)致該步反應(yīng)速率小的原因可能是___________A．溫度變化導(dǎo)致活化能增大B．的存在削弱了同一吸附位上的吸附C．對(duì)該反應(yīng)有阻礙作用D．溫度變化導(dǎo)致平衡常數(shù)減小（3）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入amol(g)和3amol(g)，起始?jí)簭?qiáng)為在達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的0.8倍，(g)的物質(zhì)的量為0.6amol。在此條件下，的轉(zhuǎn)化率=________，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)可作為電動(dòng)汽車燃料電池的理想氫源。系統(tǒng)中的兩個(gè)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率與CO生成率隨溫度的變化如圖所示：升溫過(guò)程中實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是___________；溫度升高，CO實(shí)際反應(yīng)生成率并沒(méi)有不斷接近平衡