共價鍵 市賽獲獎

課題5：共價鍵一、共價鍵1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用2、形成條件：非金屬原子間3、形成特征：有電子的偏移共用，沒有電子得失4、成鍵粒子：原子5、成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)6、成鍵實質(zhì)：電性的作用。共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對二、用電子式表示共價化合物的形成過程H+O+H→HOH××××注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；

②相同原子不能合并在一起；

③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF練習(xí):用電子式表示H2S和Br2的形成過程．共用電子對共用電子對結(jié)構(gòu)式：用一條“——”表示一對共用電子對。例如：結(jié)構(gòu)式：H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H說明：1）共價鍵可形成單質(zhì)；可形成共價化合物；2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；3）8e-不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在共價化合物中，有的原子最外層電子數(shù)少于8e-

，而有的原子最外層電子比8e-多.三、八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷：中心原子的最外層電子數(shù)加共價鍵個數(shù)等于8。四、共價化合物的空間結(jié)構(gòu)要考慮到孤對電子對。常見有：直線型、折線型、三角錐形、正四面體型等。如：O2、N2、HCl、CO2等為直線型。H2S、H2O等為折線型。NH3為三角錐形。CH4、CCl4為等為正四面體型。五、離子鍵與共價鍵比較：化學(xué)鍵類型離子鍵

共價鍵

成鍵微粒

陰、陽離子

原子

相互作用力靜電作用力共用電子對的作用形成條件得失電子兩個原子提供電子配對成鍵形成范圍活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵

同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵存在離子化合物

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物

實例NaCl、NH4ClCl2、CO2、NH4Cl１：①NaOH的電離方程式為＿＿，OH－中O、H原子之間通過＿＿鍵結(jié)合在一起，所以NaOH中既有＿＿鍵，又含有＿＿．

②CaCl2中含____鍵，屬于____化合物，兩元素分別位于____族和____族；SO2中含____鍵，屬于____化合物，兩元素的族序數(shù)分別為____和____，所以AB2型化合物可能為____化合物，也可能為____化合物．練習(xí)：2；關(guān)于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價鍵的是：

A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO44、用電子式表示MgF2和H2S的形成過程．5、下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是A．CaBr2、HClB.MgCl2、Na2SC.KOH、HClD.H2O、NH36.下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水7、在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8