化學(xué)反應(yīng)的限度(ptb)

回憶溶解：V溶解>V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶思考與討論：溶解平衡有哪些特征？特征：1、溶解與結(jié)晶都在同時(shí)進(jìn)行——“逆”2、v（溶解）≠0，v（結(jié)晶）≠0——“動(dòng)”3、v（溶解）=v（結(jié)晶）——“等”4、外界條件不發(fā)生變化，溶液濃度不發(fā)生變化——“定”5、外界條件變化，平衡將改變——“變”。書上P32：活動(dòng)與探究1。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI反應(yīng)在反應(yīng)①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置③?、诘纳蠈尤芤?，滴加KSCN溶液該實(shí)驗(yàn)中，盡管KI溶液過(guò)量，但還是有部分FeCl3溶液沒有反應(yīng)，可見反應(yīng)沒有進(jìn)行到底。啟示：許多反應(yīng)是可逆的，在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

那么，可逆反應(yīng)的情況又怎么樣呢？

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？2SO2+O22SO3討論：（1）開始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？2SO2+O2

2SO3只有正反應(yīng)，v(逆)=0（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠0瞬間過(guò)后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3“特定值”是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃度、百分含量會(huì)不會(huì)再變化？

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化。從外表上看，反應(yīng)好象“停止”，其實(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行。

這時(shí)，SO2、O2的消耗量等于SO3轉(zhuǎn)化生成SO2、O2的量?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)（動(dòng)態(tài)平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等時(shí)間速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡狀態(tài)1、定義

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（1）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v（正）=v（逆）≠0（2）等：v（正）=v（逆）

（3）定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。（4）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（5）逆：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)。（6）同：同一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等，或平衡混合物中各組份的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變。⑴正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（注意：指同一物質(zhì)的消耗和生成速率），對(duì)不同的物質(zhì)可以采用“異方向，量相當(dāng)”來(lái)判斷。⑵反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量、溫度、顏色等為一定值，反過(guò)來(lái)，我們也可以據(jù)此判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

例如：下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（1）單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI。（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化。（5）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。（6）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化。（4）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

總結(jié)一下，怎么樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

（1）V正=V逆

（2）各組分的濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)）不變。1.必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率2.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。怎樣理解v(正)=v(逆)？

【例】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD【例2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC練習(xí)1：在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3

△

H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD“各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，而平衡時(shí)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)明顯關(guān)系。怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？

【例3】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化2P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)?A本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平衡。怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+y≠z)④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變間接注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。【能力訓(xùn)練】1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）==2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的ABB、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B2

C【能力訓(xùn)練】2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A【能力訓(xùn)練】3、在一個(gè)6L的密閉容器中，盛入3LX和2LY，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）＋3Y（氣）==2Q（氣）＋3R（氣）若開始時(shí)加熱，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定階段后，采取絕熱措施，容器里的溫度不再隨時(shí)間改變，這說(shuō)明

A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、該反應(yīng)中正反應(yīng)吸熱和逆反應(yīng)放熱相等，表現(xiàn)為既不吸熱也不放熱

D、該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D4、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤（D）①③④⑥B

5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(固)＋2B(氣)

C(氣)＋D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體密度C．的物質(zhì)的量濃度D．氣體總物質(zhì)的量BC6、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣)

2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來(lái)確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不