2022-2023學年福建省龍巖市詩山中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年福建省龍巖市詩山中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同位素

C．N4的摩爾質量是56g

D．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2參考答案：A2.下列關于I-的敘述中，正確的是

A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發(fā)生升華現象

D．呈紫黑色參考答案：A3.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學式是（）A．H2RO3

B．HRO3C．H3RO4

D．H2RO4參考答案：D解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，所以R的最低負價為﹣2價，所以元素R的最高正價為+6價，R的最高價氧化物的水化物化學式是H2RO4，故選：D．4.日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數

D．235U和238U為同一種核素參考答案：B略5.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略6.關于下列粒子的描述不正確的是A.PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3B.HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子C.CH2Cl2的電子式為，是分子結構呈四面體的分子D.KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物參考答案：C試題分析：A．PH3為共價化合物，其電子式為；由于非金屬性N＞P，所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH3，故A正確；B．HS-中硫原子核外達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，離子中硫氫鍵為極性共價鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；C．CH2Cl2為共價化合物，其電子式為，是分子結構呈四面體的分子，故C錯誤；D．氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標出離子所帶的電荷，其電子式為：K+，氟化鉀易溶于水，故D正確；故選C。7.下列關于物質分類正確的是（

）

單質膠體電解質弱電解質A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉參考答案：C8.粉末狀式樣A是由等物質的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是A．取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質鐵和鎂生成B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解C．將A項中生成的單質和B項中形成的溶液反應，有H2放出D．將足量的燒堿溶液加入C項中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會發(fā)生變化參考答案：D略9.下列各項中表達正確的是A.H、D、T表示同一種核素 B.次氯酸電子式C.F原子的結構示意圖： D.CH4分子的球棍模型：參考答案：DA.H、D、T表示氫元素的3種核素，故A錯誤；B.次氯酸電子式為，故B錯誤；C.F原子的結構示意圖：，故C錯誤；D.CH4分子的球棍模型：，故D正確。故選D。

10.以下能級符號不正確的是（）A.3s B.3p C.3d D.3f參考答案：D 第三能層只有3s、3p、3d能級，沒有3f能級，故選D。點睛：解答本題需要熟悉每一能層具有的能級數等于能層序數，每一能層由少到多的能級順序為s、p、d、f等，如第三能層有3s、3p、3d能級。11.將80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，則NaOH的物質的量濃度是_______。參考答案：0.4mol/L試題分析：氫氧化鈉的物質的量n=m/M。代入數值得n=2mol,NaOH的物質的量濃度c=n/V,代入數值得c=0.4mol/L.12.下列關于物質分類的正確組合是（

）

酸堿鹽酸性氧化物電解質ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO2DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D【分析】酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質。【詳解】A項、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B項、Fe是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，SO2是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D項、HNO3是酸、KOH是堿、NaHCO3是鹽、SO3是酸性氧化物、NaCl是電解質，分類均正確，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查物質的分類，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答。13.下列變化需要加入還原劑才能實現的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略14.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變參考答案：B略15.在反應2SO2+18O2

2SO3中，氧氣用18O標記上，一段時間后，含有18O的物質有A.SO2

B.SO2、O2、SO3

C.O2、SO3

D.SO2、SO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一學生設計了如下圖所示的實驗方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2。回答下列問題：(1)B物質的名稱是

。(2)將此實驗分離得到的NaCl，經分析含雜質是因為上述方法中某一步設計的錯誤，請寫出錯誤的這一步正確的設計方案：

(3)若要測定該混合物NaCl和CaCl2的質量比，可稱量B物質和另一物質的質量來確定，這種物質是

。參考答案：（1）CaCO3,

（2）在濾液中加入稍過量的鹽酸,然后將溶液蒸發(fā)結晶,(3)NaCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉mg，充分反應后剩余固體ng，將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00mol?L-1AgNO3溶液60mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請計算：（1）

溶液A中FeCl3的物質的量濃度。（2）

假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于多少？（3）

討論當剩余固體組成不同時m與n可能的取值范圍，先列式計算然后把結果填入下表

剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

(用含m的代數式表示)（4）

當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）

設c(Cl-)為X，根據Cl-守恒可得：20.00X＝3.00×60.00X＝9.00mol?L-1∴c(FeCl3)=3.00mol?L-1

(4分)（2）

判斷：Fe粉不再溶解時，Cl-應全部以FeCl2形式存在。設此時至少應加入鐵粉的質量為Y由守恒法可知：2FeCl3+Fe=3FeCl22mol

1mol2.4mol

y/56mol

y=67.2g

(4分)（3）

(8分)設絕緣板上敷有的銅為Zmol?！呷芤篈中含FeCl32.4mol

∴反應過程中有關量之間的關系為：2FeCl3

+

Cu=

2FeCl2

+

CuCl22Zmol

Zmol

2Zmol

Zmol2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2(2.4-2Z)mol

(1.2-Z)molCuCl2

+

Fe

=

2FeCl2

+

CuZmol

Zmol

Zmol討論：當剩余固體只有銅時，由極值法可知：m最?。?，n最?。?m最大＝[(1.2－Z)+Z]×56＝67.2g，n最大＝n(FeCl3)/2×64=76.8g∴其取值范為：0<m≤67.20<n≤76.8當剩余固體有鐵且有銅時，m必>67.2(即鐵過量)：n與m之間的質量關系為：n=m－(1.2－Z)56－56Z＋64Z若Z為最大即Z＝n(FeCl3)/2=1.2mol則n=m+9.6若Z為最小即Z＝0mol

則n=m－67.2∴其取值范為：m>67.2m-67.2<n≤m+9.6剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍(用含m的代數式表示)只有銅0<m≤67.20<n≤76.8有鐵且有銅m>67.2m-67.2<n≤m+9.6(4)把m=100.0，n=96.8代入n=m－(1.2－Z)56－56Z＋64Z可得：Z＝1.00mol∴c(FeCl2)=2Zmol/0.80L=2mol/0.80L=2.50mol?L-1 (4分)18.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質量．參考答案：混合物中苯的質量為78g考點：有關混合物反應的計算．分析：苯不與鈉反應，生成的氫氣為乙醇與水反應生成的，根據氫氣的物質的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉化成水，根據氫元素質量守恒可以確定苯的物質的量，再根據m=nM計算出苯的質量．解答：解：標況下11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g﹣54g=54g，水的物質的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質的量為：=1mol，所以混合物中苯的質量為：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的質量為78g．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．19.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：（1）寫出Na2SO4的電離方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；（3）產生的氣體在標準狀況下的體積參考答案：（1）Na2SO4===2Na++SO42-（2）4.66g為BaSO4的質量n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02molc(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05molc(Na2CO3)＝＝1.0mol·L－1答：Na2CO3的物質的量濃度為1.0mol·L－1，Na2SO4的物質的量濃度為0.4mol·L－1（3）n(CO2)