高二年級化學(xué)知識點

高二年級化學(xué)知識點小伙伴們在學(xué)習(xí)新學(xué)問的同時還要復(fù)習(xí)以前的舊學(xué)問，確定會累，所以要留意勞逸結(jié)合。只有充足的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面我為大家?guī)碜钚赂叨嗉壔瘜W(xué)學(xué)問點，盼望對您有所關(guān)心!

最新高二班級化學(xué)學(xué)問點

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜勻稱，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀看試紙顏色的變化，推斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(留意不要接觸)，觀看試紙顏色的變化狀況來推斷氣體的性質(zhì)。

留意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)試驗室里所用的藥品，許多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時肯定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證平安。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特殊是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)省藥品，嚴(yán)格根據(jù)試驗規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。試驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)當(dāng)心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落究竟部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特別試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水掩蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有劇烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃_、_銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(f)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

高二班級化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問點

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，假如一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

留意以下幾點：

①討論條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④討論內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH0，單位kJ/mol)

高二班級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合特別堅固，難以破壞，所以但其性質(zhì)特別穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時汲取大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排