物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

考點(diǎn)分層突破考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度知識(shí)梳理

1.物質(zhì)的量濃度(b)單位體積溶液

mol·L-1濃度物質(zhì)的量考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)分層突破(3)根據(jù)溶質(zhì)守恒進(jìn)行溶液稀釋或混合的計(jì)算依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得公式:c稀·V稀=c濃·V濃。依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得公式:m1·w1=m2·w2?？键c(diǎn)分層突破題組訓(xùn)練題組一物質(zhì)的量濃度及計(jì)算1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (

)A.從1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1B.制成0.5L10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL18.4mol·L-1硫酸的濃度是不同的D.0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023C考點(diǎn)分層突破2.下列對(duì)1mol·L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是 (

)A.該溶液中Cl-濃度為2mol·L-1B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1molC.可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D.將208gBaCl2固體溶解在1L水中,形成的溶液的濃度為1mol·L-1A考點(diǎn)分層突破

B考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)分層突破(4)規(guī)避易錯(cuò)點(diǎn):①氣體溶于水,溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì),如NH3溶于水后溶質(zhì)是NH3·H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。②氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積,更不是氣體體積與溶劑體積之和。③能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。考點(diǎn)分層突破

A考點(diǎn)分層突破5.現(xiàn)有VL0.5mol·L-1的鹽酸,欲將其濃度擴(kuò)大一倍,以下方法中最宜采用的是 (

)A.加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B.加入5mol·L-1的鹽酸0.125VLC.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體C考點(diǎn)分層突破6.取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液,當(dāng)加入100mL3.00mol·L-1的Ba(OH)2溶液時(shí),溶液顯中性。請(qǐng)計(jì)算:(1)原混合液中H+的物質(zhì)的量為

mol。

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

(3)當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為75.0mL時(shí),產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為

g。

0.6002.0046.6考點(diǎn)分層突破易錯(cuò)警示(1)溶液稀釋或混合時(shí),溶液的體積一般不可直接相加,而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算,但溶液密度的單位一般是g·mL-1,而溶液體積的單位是L,要注意單位的換算。(2)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí),要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。考點(diǎn)分層突破考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理

1.容量瓶的構(gòu)造及使用(b)(1)容量瓶上標(biāo)有

、

和

。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要

,其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。

溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏液考點(diǎn)分層突破2.配制過(guò)程(b)以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例:29.3托盤天平燒杯冷卻至室溫5002~31~2凹液面與刻度線相切考點(diǎn)分層突破

能引起誤差的一些操作影響因素對(duì)c/(mol·L-1)的影響結(jié)果mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小-偏低向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小-未洗滌燒杯和玻璃棒減小-定容時(shí),水多用滴管吸出減小-定容搖勻后液面下降再加水-增大定容時(shí)仰視刻度線-增大考點(diǎn)分層突破能引起誤差的一些操作影響因素對(duì)c/(mol·L-1)的影響結(jié)果mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏高溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶-減小定容時(shí)俯視刻度線-減小用于溶解或稀釋的小燒杯內(nèi)有水——不變?nèi)萘科坎桓稍铩ㄈ莺蠼?jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降——考點(diǎn)分層突破題組訓(xùn)練題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制100mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是 (

)A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻D考點(diǎn)分層突破2.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須用到的儀器有托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、

、

、

以及等質(zhì)量的兩片稱量紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體

g。

500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒14.6考點(diǎn)分層突破(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)趫D3-1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于托盤天平的

(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。圖3-1左盤考點(diǎn)分層突破(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是

。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,是為了

。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線

處,改用

加水,使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。攪拌,加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1~2cm

膠頭滴管考點(diǎn)分層突破題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的誤差分析3.用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制500mL1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬80.0g:

。

(2)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水,用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度:

。

偏小偏大考點(diǎn)分層突破(3)配制NaOH溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的稱量紙,其他操作均正確:

。

(4)配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng):

。

偏小偏小考點(diǎn)分層突破(5)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)砝碼和藥品放置顛倒(1g以下用游碼):

。

(6)用量筒量取濃硫酸倒入盛水的小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中:

。

偏小偏大考點(diǎn)分層突破(7)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù):

。

(8)配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容:

。(9)轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中:

。

偏大偏大偏小考點(diǎn)分層突破方法技巧誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程考點(diǎn)分層突破(2)視線引起誤差的分析方法①仰視刻度線[圖(a)],導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。②俯視刻度線[圖(b)],導(dǎo)致溶液體積偏小,結(jié)果偏高。隨堂鞏固檢測(cè)

B隨堂鞏固檢測(cè)2.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖:下列說(shuō)法正確的是 (

)A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用D.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低D隨堂鞏固檢測(cè)3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是 (

)A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容C隨堂鞏固檢測(cè)4.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (

)A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B.稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.定容搖勻后液面下降,再加水至刻度線A隨堂鞏固檢測(cè)5.(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有

(填序號(hào))。

A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸發(fā)皿(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol·L-1的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為

,稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是

。

AC

1000mL143.0g隨堂鞏固檢測(cè)(3)某學(xué)生欲用12mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

12.5隨堂鞏固檢測(cè)②配制過(guò)程中正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)

。

A.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處BCAFED隨堂鞏固檢測(cè)③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

。

偏小偏小隨堂鞏固檢測(cè)c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

。

d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

。

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

。

偏大偏大無(wú)影響隨堂鞏固檢測(cè)(4)如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制NaCl溶液的過(guò)程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是

(填操作序號(hào))。

①③⑤教師備用習(xí)題

C教師備用習(xí)題2.實(shí)驗(yàn)室需480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 (

)A.稱取氫氧化鈉20.0gB.定容時(shí)俯視觀察刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.移液用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方B教師備用習(xí)題3.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.000mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:(1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體

g。

(