考研真題：廣東暨南大學(xué)2020年普通化學(xué)考試真題

真題：暨南大學(xué)2020年[普通化學(xué)]考試真題填空題1.NaHCO3和Na2CO3組成的緩沖溶液，抗酸成分是_____，抗堿成分是_____，計(jì)算該緩沖溶液pH的公式為_(kāi)____。該緩沖系的有效緩沖范圍是_____至_____。已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33。2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3的共軛堿是______；NH3的共軛酸是______。3.已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈順磁性，則x=_____，y=_____。4.在液態(tài)時(shí)，每個(gè)HF分子可形成_____個(gè)氫鍵，每個(gè)H2O分子可形成_____個(gè)氫鍵。5.下列熱化學(xué)方程式的能量變化各表示什么含義?(KJ/mol)例Na(s)+?Cl2(g)=NaCl(s)-410.9(生成焓)HCl(g)=H(g)+Cl(g)428_____(2)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)-770.8_____6.[Pt(NH3)3Cl]Cl的命名是_____，中心離子是_____，配位體是_____和_____，中心離子的配位數(shù)是_____。7.在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度_____；如加入氨水，則其溶解度_____。選擇題1.下列哪一組數(shù)值是原子序數(shù)19的元素的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)（依次為n,l,m,ms） A.1,0,0,+1/2 B.2,1,0,+1/2 C.3,2,1,+1/ D.4,0,0,+1/22.描述一確定的原子軌道(即一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài))，需用以下參數(shù) A.n,l B.n,l,m C.n,l,m,ms D.只需n3.玻爾理論不能解釋 A.H原子光譜為線狀光譜 B.在一給定的穩(wěn)定軌道上，運(yùn)動(dòng)的核外電子不發(fā)射能量----電磁波. C.H原子的可見(jiàn)光區(qū)譜線 D.H原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)4.反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若將3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3燒瓶中，則A.反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行B.反應(yīng)向消耗H2的方向進(jìn)行 C.反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行5.含有0.10mol·dm-3HCl的0.10mol·dm-3HAc溶液中，表示正確的是 A.c(H+)=c(AC-) B.c(H+)<c(AC-) C.c(H+)>c(AC-) D.以上答案都不正確6.電極反應(yīng)Ag+＋e-Ag的為0.7995V，則電極反應(yīng)2Ag-2e-2Ag+的為 A.0.1598V B.-0.1598V C.0.7995V D.-0.7995V7.對(duì)于反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，下面說(shuō)法中不正確的是 A.此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B.Zn得到電子，Cu2+失去電子C.Zn是還原劑，Cu2+是氧化劑D.鋅的氧化數(shù)由0增至+2，銅的氧化數(shù)由+2降為08.在某溫度下A+BC+D的<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)是因?yàn)? A.v正減小，v逆增大 B.k正減小，k逆增大 C.v正和v逆都增大 D.v正增加的倍數(shù)小于v逆增加的倍數(shù)9.將H2O2加入H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液中，H2O2起什么作用 A.氧化劑作用 B.還原劑作用 C.還原H2SO4 D.分解成氫和氧10.能共存于酸性溶液中的一組離子是 A.Na+，Zn2+，， B.K+，I，， C.Ag+，，S2-， D.K+，S2-，，11.將0.10mol·dm-3HAc與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc)=1.7610-5) A.5.27 B.8.73 C.6.73 D.10.4912.化學(xué)反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為v=k(Cl2)n(CO)，當(dāng)維持溫度和CO的濃度不變時(shí)，Cl2濃度增大到3倍，反應(yīng)速率是原來(lái)的5.2倍，則反應(yīng)對(duì)Cl2的級(jí)數(shù)n為 A.1 B.1.5 C.2 D.313.已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90B.M.，而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為 A.Cr(Ⅲ) B.Mn(Ⅱ) C.Fe(Ⅱ) D.Cu(Ⅱ)14.關(guān)于[FeF6]3-的空間構(gòu)型以及中心離子的雜化方式，下列說(shuō)法中正確的是 A.平面正方形，d2sp2雜化 B.八面體形，d2sp3雜化 C.正四面體形，sp3雜化 D.八面體形，sp3d2雜化15.根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子中，不能穩(wěn)定存在的是 A.O2 B.O2+ C.He2 D.He2+16.下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是A.S<N<O<F B.S<O<N<FC.Si<Na<Mg<Al D.Br<H<Zn17.下列說(shuō)法正確的是 A.極性分子間僅存在取向力 B.色散力只存在于非極性分子之間 C.HF、HCl、HBr、HI熔沸點(diǎn)依次升高 D.氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵18.已知反應(yīng)2H2(g)+1O2(g)2H2O(l)=-285.8KJ/mol，則下列結(jié)論正確的是 A.H(反應(yīng)物)>H(生成物) B.H(反應(yīng)物)<H(生成物) C.H(反應(yīng)物)=H(生成物) D.反應(yīng)吸熱19.化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行時(shí)，其 A.焓變和熵變兩者都是負(fù)的 B.焓變和熵變兩者都是正的 C.焓變是正的，熵變是負(fù)的 D.焓變是負(fù)的，熵變是正的20.反應(yīng)mA+nB=pC+qD的反應(yīng)速度間的關(guān)系為?A:?B:?C:?D=1:3:2:1，則m:n:p:q為 A.1:1/3:1/2:1 B.1:3:2:1 C.3:1:2:3 D.6:2:3:6三．簡(jiǎn)答題1.硒與健康關(guān)系密切，硒在體內(nèi)的活性形式為含硒酶和含硒蛋白。缺硒會(huì)引起克山病、大骨節(jié)病、白內(nèi)障等。(1)寫出34號(hào)元素硒的價(jià)電子組態(tài)；(2)寫出硒在周期表中的位置；(3)根據(jù)硒在周期表中的位置，推測(cè)硒的最高價(jià)氧化物。2.H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S氣體，ZnS幾乎完全沉淀出來(lái)。解釋原因。3.指出下列說(shuō)法的對(duì)錯(cuò)并解釋原因。(1)配合物是由配離子和外層離子組成；(2)配合物的中心原子都是金屬元素；(3)配體的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù)；(4)配離子的電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)；(5)同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物穩(wěn)定。4.在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化數(shù)和配體數(shù)都相同，為什么二者的中心原子采取的雜化類型和分子構(gòu)型卻不同？5.以下是3個(gè)需要酶催化的反應(yīng)：AB 1=12.5kJ·mol-1BC 2=-25kJ·mol-1CD 3=-37.3kJ·mol-1若原始混合物中含有A、酶1和酶3，在不太長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)，體系中是否會(huì)有D存在？四．計(jì)算題（共4小題，共40分）1.298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，金剛石和石墨有下列的一些數(shù)據(jù)：石墨金剛石/J·K-1·mol-15.72.4燃燒熱/kJ·mol-1-393.4-395.3(1)求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸模?2)判斷在常溫常壓下哪一種晶型穩(wěn)定；(3)能否用升高溫度的方法使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？為什么？2.在10.0cm30.015mol·dm-3MnSO4溶液中加入5.0cm30.15mol·dm-3NH3·H2O，已知：Kb(NH3·H2O)=1.810-5。通過(guò)計(jì)算(1)說(shuō)明能否產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全；(3)若使Mn(OH)2沉淀不生成，應(yīng)預(yù)先在MnSO4溶液中加入多少摩爾的NH4Cl固體？3.25℃時(shí)電池(-)Ag(s)│A