氯氣的生產(chǎn)原理

氯氣的實驗室制法的相關(guān)計算氯氣的發(fā)現(xiàn)氯氣化學式：Cl21774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。1、實驗原理MnO2+4HCl(濃)

＝

MnCl2+Cl2

↑+2H2O濃鹽酸（液體）、二氧化錳（固體）

實驗裝置2、實驗裝置：1．在用MnO2和濃HCl反應制氯氣時，反應：MnO2+4HCl==MnCl2＋Cl2↑+2H2O，當生成7.1克Cl2時，則被氧化的HCl的質(zhì)量是_____。參加反應的鹽酸質(zhì)量是_____。7.3g14.6g2、用MnO2與濃HCl反應，制取標況下0.56升氯氣，被氧化的物質(zhì)為（）A、0.025molB、0.1molC、0.05molD、0.5mol3、用MnO2與濃HCl反應，若標況下得Cl222.4升，鹽酸中被氧化的Cl-個數(shù)是（）A、3.01×1023個B、6.02×1023個C、1.204×1024個D、2.408×1024個CC4.鹽酸能發(fā)生下列反應：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2HCl+CuO==CuCl2+H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O因此鹽酸應當具有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性D5．下列反應鹽酸作還原劑的是（）A．MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OAD6.下面三個方法都可以用來制氯氣：

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)===

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O(g)則三種氧化劑由強到弱的順序是（）

A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2加熱高溫B7．取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（標準狀況）。計算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)？（2）被氧化的HCl為多少克？8、實驗室用含0.2molHCl的濃鹽酸與MnO2反應，最終實際收集到的Cl2的質(zhì)量為（）

A.3.55gB.小于3.55g

C.大于3.55gD.7.1gB9．在反應KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中；（1）被氧化的元素是

，被還原的元素是。（2）氧化劑是

，還原劑是

。（3）氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。（4）標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 10．反應2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑