富集在海洋中的元素-氯2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

第13講富集在海水中的元素——氯第四章

碳、硅及其化合物2

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鹵素及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鹵素及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。3考點(diǎn)一氯及其化合物必備知識(shí)，識(shí)記理解1．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)溶解性密度-----------------------色、-----------------------氣味、有毒氣體可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解2體積CI2比空氣大黃綠

刺激性

如何聞氣體的味道？(2)化學(xué)性質(zhì)①與單質(zhì)反應(yīng)②與水反應(yīng)③與堿反應(yīng)④與還原劑反應(yīng)⑤有機(jī)反應(yīng)

Cl2+CuCuCl2△3Cl2+2Fe2FeCl3△H2+Cl22HCl點(diǎn)燃Cl2+H2OHClO+HClCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCa(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Cl2+2KI=I2+2KCl

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCH4+Cl2

CH3Cl+HCl光產(chǎn)生紅棕色煙產(chǎn)生棕黃色煙產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧{{Cl2均表現(xiàn)為氧化性Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性{{{Cl2均表現(xiàn)為氧化性反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)

？1molCl2發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移都是2NA嗎？1molCl2與強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，而1molCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))2．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸HCIOH:O:CI:::::不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性弱酸性--------------------------------------------------------，所以氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在---------------------------

瓶中，置于冷暗處比碳酸的酸性------------有色布條褪色，作消毒劑等棕色弱2HClO2HCl+O2↑光照(2)次氯酸鹽①漂白液NaClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O水解呈---------性有效成分制備酸、堿性漂白原理與酸性物質(zhì)作用生成HCIO堿Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②漂白粉成分制備原理化學(xué)性質(zhì)漂白原理久置失效原理主要成分---------------有效成分---------------水解呈------------

性，具有------------堿強(qiáng)氧化性Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照密封保存3．氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，加入的物質(zhì)不同，氯水中參與反應(yīng)的粒子不同。新制氯水CI2CI-H2O、OH-HCIOCIO-H+三分四離氧化性能夠氧化Fe2+

、Br-、I-不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑光照漂白性使有色布條或品紅褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀任何水溶液中都要考慮水分子和OH-

？氯水如何保存？為什么？氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處秒判正誤(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(

)(2)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-(

)(3)啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣(

)(4)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)(5)利用次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，漂白粉可用于漂白織物(

)(6)為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可(

)?????

能力一氯氣及氯水的性質(zhì)1．(新教材RJ必修第一冊(cè)P47T3)如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是(

)①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O

④濃硫酸A．①②

B．①③C．②④D．③④2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(

)A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡生成(H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(Cl2)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3種分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－

4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCO3-反應(yīng)生成CO2H＋使石蕊試液變紅，HClO使之褪色氯水中Cl2將FeCl2氧化為FeCl3Ag＋與Cl－反應(yīng)得到AgCl白色沉淀3．(多選)在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(

)A．再通入少量氯氣，

減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)c(CIO-)c(H+)飽和氯水不能再溶解氯氣，再通入少量氯氣，

不變c(CIO-)c(H+)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Cl2+H2OHClO+HCl平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確光照過(guò)程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確4．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。碳酸鈉硝酸銀石蕊FeCI2abcd氯水(1)能證明氯水具有漂白性的是____________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是_________________________________________，b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。(3)a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。d產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑Cl2＋2FeCl2===2FeCl3氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋與Na2CO3、石蕊作用，Cl－能與Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。

能力二次氯酸鹽及含氯消毒劑5．(多選)ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1.5mol電子①中鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)入NaCl中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，鹽酸不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有4/5的氯來(lái)源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤②中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，D項(xiàng)正確6．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法或解釋存在錯(cuò)誤的是(

)A．可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO3-＋ClO2-＋H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2-，可用FeSO4來(lái)除去：ClO2-＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，B正確Fe2＋具有還原性，可將ClO2-還原為無(wú)毒的Cl－，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為ClO2-＋4Fe2＋＋4H＋==4Fe3＋＋Cl－＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，即等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2、HClO得電子數(shù)多，D項(xiàng)正確C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒氣體Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－7．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(

)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，合理C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，ClO－與Cl－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，合理D項(xiàng)，因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會(huì)使CH3COOH與ClO－反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性，合理飽和NaClO溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH是使消毒液的pH約為12的主要原因，不合理反思?xì)w納(1)ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO32-不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。(2)含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類(lèi)題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及應(yīng)用必備知識(shí)，識(shí)記理解實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

？含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2，能否制取1molCl2?稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故濃鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)①制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②除雜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑤驗(yàn)滿：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑥尾氣處理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿飽和食鹽水除去HCl

濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，變藍(lán)則證明已滿用NaOH溶液吸收多余的Cl2

MnO2+4HCl(濃)

==MnCl2+2H2O+Cl2↑固液加熱產(chǎn)生氣體KMnO4KCr2O7KClO3MnO2Ca(ClO)21．制備流程

？能否用Ca(OH)2吸收尾氣？Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用的吸收劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完全。2．驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變______，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先________后________的變化，則證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。藍(lán)

變紅

褪色

秒判正誤(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取氯氣，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol(

)(2)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(

)(3)可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2(

)(4)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)Cl2的顏色判斷是否收集滿(

)(5)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽

水和濃H2SO4的洗氣瓶(

)(6)實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)(

)?關(guān)鍵能力

講練提升

能力一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．(新教材RJ必修第一冊(cè)P60T10改編)(多選)某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)按如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(

)A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2D．D中盛放的Ca(OH)2溶液可以吸收尾氣A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，防止氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，故需要添加加熱裝置，B項(xiàng)正確NaOH溶液能吸收氯氣Ca(OH)2溶液的濃度小，吸收Cl2量少，故不能用Ca(OH)2溶液吸收多余氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤2．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，鹽酸

可全部被消耗B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的固體，證明Cl2有強(qiáng)氧化性D．Ⅳ圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說(shuō)明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng)MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不可能全部被消耗Cl2沒(méi)有漂白性成棕黃色的固體是CuCl2，即Cl2把銅氧化成CuCl2，證明Cl2有強(qiáng)氧化性，C正確CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)3．某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)裝置Ⅱ的作用是______________________________。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△除去氯氣中的氯化氫氣體(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。無(wú)色溶液變藍(lán)色Cl2＋2KI===I2＋2KCl(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置_______與________之間添加如圖中的_________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是_________________________________。(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。ⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

能力二含氯陌生化合物的制備4．二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略

S2Cl2－77137△遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：____________________________________________________________。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O△△2S＋Cl2S2Cl2氣體發(fā)生裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導(dǎo)管把分液漏斗上口和B裝置連接，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，便于液體流下，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴(kuò)散過(guò)來(lái)的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置(3)C、D中的試劑分別是____________、____________。(4)儀器A、B的名稱(chēng)是______________、______________，F(xiàn)的作用是___________________。(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是______________________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________。飽和食鹽水

濃硫酸分液漏斗

圓底燒瓶導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)

有固體產(chǎn)生(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_________、________(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和____________。(7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是____________________________________________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。SCl2

S濃鹽酸的滴速吸收多余的氯氣，保護(hù)環(huán)境Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O考點(diǎn)三鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)必備知識(shí)，識(shí)記理解1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2===________________，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成____________。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：______________________________

(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：________________________________________

(F2例外)。2FeBr3

FeI2

X2＋H2O===HX＋HXOX2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O2．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

升高

減弱

增強(qiáng)

顏色：

顏色加深熔、沸點(diǎn)：

逐漸________密度：

逐漸增大水溶性：

逐漸減小氧化性：

逐漸________還原性(X－)：

逐漸________F2淡黃綠色CI2黃綠色Br2深紅棕色I(xiàn)2紫黑色氣體

氣體

液體

固體反應(yīng)

溶解

溶解微溶與H2化合或與水反應(yīng)3.性質(zhì)的特殊性氟①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在____________中溴①Br2常溫下是________色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)②Br2易溶于有機(jī)溶劑③液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用________塞碘①淀粉遇I2變____色②I2加熱時(shí)易_______③I2易溶于有機(jī)溶劑④I2易與Na2S2O3反應(yīng)：I2＋2S2O===2I－＋S4O，此反應(yīng)常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來(lái)定量測(cè)定碘的含量塑料瓶深紅棕橡膠藍(lán)升華酒精汽油(或苯)CCl4水單質(zhì)淡紫→紫紅淡紫→紫紅紫→紫紅深黃→褐I2橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅黃→橙Br2黃綠黃綠黃綠淡黃→黃綠Cl24.鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑所呈現(xiàn)的顏色5．鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法。-----------沉淀，則有CI-未知液

生成①滴加AgNO3溶液

②稀硝酸-----------沉淀，則有Br------------沉淀，則有I-白色

淺黃色

黃色

(2)置換——萃取法。未知液

然后有機(jī)層加適量新制飽和氯水

振蕩加入CCI4(下層）或苯（上層）

振蕩紅棕色或橙紅色，表明有________紫色、淺紫色或紫紅色，表明有________Br－

I－

(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－。未知液

然后

_____溶液，表明有I－。加適量新制飽和氯水

（或雙氧水）

振蕩加入淀粉溶液

振蕩藍(lán)色6．從海水中提取溴的方法(1)工藝流程海水苦鹵液溴含Br2海水含Br2空氣

吸收液溴水混合物溴蒸汽硫酸酸化氯氣置換提取粗鹽熱空氣

吹出SO2的水溶液吸收氯氣氧化蒸餾冷凝分離粗溴水(2)基本步驟及主要反應(yīng)①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中，Br－得到濃縮。②氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。③富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣吹出溴，吹出的溴蒸氣用SO2的水溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。④提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。7．從海帶中提取碘(1)反應(yīng)原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法海帶海帶灰含(I-)水溶液I2/H2O變藍(lán)色曬干灼燒①水②加熱淀粉滴入H2O2(H+,aq)秒判正誤(1)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3(

)(2)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2(

)(3)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(

)(4)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中

一定含有I－(

)(5)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(

)(6)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O===SO32-＋2I－＋2H＋(

)(7)向含I－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液

變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2(

)?????關(guān)鍵能力

講練提升1．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④氯水、苯；⑤FeCl3溶液、CCl4A．①④

B．②③

C．②④

D．④⑤①碘水與NaCl、NaBr、NaI均不反應(yīng)，加碘水和淀粉溶液，溶液均呈藍(lán)色，不能鑒別；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，無(wú)法鑒別；④與②的原理相似，只是有色層在上層；⑤FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。2．(多選)海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用Ba(NO3)2溶液除去粗鹽中的SO42-煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，A正確氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，B正確氧化鎂熔點(diǎn)很高，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，C錯(cuò)誤硝酸鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，但引入NO3-，故D錯(cuò)誤3．(新教材RJ必修第二冊(cè)P106T5改編)碘是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命體必需微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第__________族；HI的穩(wěn)定性比HCl____________(填“強(qiáng)”或“弱”下同)，HI的還原性比HCl____________。(2)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________。ⅦA弱強(qiáng)2IO3-＋5HSO3-===I2＋5SO42-＋3H＋＋H2O(3)碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類(lèi)植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如圖：步驟③的操作名稱(chēng)為_(kāi)___________；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O過(guò)濾(4)從海帶中制取碘還可以有以下甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要目的是除去海帶浸取原液

中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替液體分上下兩層，下層呈紫紅色A、B步驟Y發(fā)生I2與NaOH溶液反應(yīng)，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，B正確；該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤知識(shí)錦囊

解答海水的工藝流程題目的關(guān)鍵點(diǎn)(1)在過(guò)程中往往用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾等實(shí)驗(yàn)操作，

注

意碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸餾獲取。(2)從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。(3)從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，MgCl2·6H2O脫水制取無(wú)水MgCl2是在HCl的氣流中加熱氯化鎂晶體，以防MgCl2發(fā)生水解而得到Mg(OH)2。(4)遵循綠色化學(xué)的思想，使用無(wú)污染的物質(zhì)、減少或不排放污染物、物質(zhì)的循環(huán)使用。隨堂演練

能力提升1.[高考組合]判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)(2019·全國(guó)卷Ⅲ，12A改編)將Cl2通入碳酸鈉溶液中，制取較高濃度

的次氯酸溶液(

)(2)(2017·全國(guó)卷Ⅲ，9B改編)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用酒精

清洗，

再用水清洗(

)(3)(2017·天津卷，4D改編)鑒別NaBr和KI溶液，分別加新制氯水后，用CCl4萃取()(4)(2017·江蘇卷，13D改編)向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Br2()(5)(2017·海南卷，7B)碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫()???2．氯水成分的多樣性決定了氯水的性質(zhì)的多重性。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．向氯水中加入無(wú)水硫酸銅，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色B．將新制氯水滴加到石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性減弱D．氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無(wú)影響氯水中含有大量H2O，加入無(wú)水硫酸銅會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，A正確氯水中含HCl、HClO，所以新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色，B正確向氯水中通入少量二氧化硫，Cl2與SO2反應(yīng)，漂白性減弱，C正確氯水中存在Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，加入NaCl固體平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，pH增大，D錯(cuò)誤

3．(多選)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯。下列說(shuō)法正確的是(

)A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2H＋＋NH4+＋3Cl－

3H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2電解ClO2和NH3都是易溶于水的氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤6ClO2-＋NCl3＋3H2O6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－△明礬凈水的原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體粒子吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降，無(wú)法除去水中殘留的NaClO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤4．消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0mg·L－1氯氣與0.5mg·L－1二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過(guò)程中都會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷(有毒副產(chǎn)物)。在40℃時(shí)，對(duì)兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是(