重要的酸 省賽獲獎(jiǎng)

重要的酸第二節(jié)實(shí)驗(yàn)室最常見(jiàn)的三種酸：鹽酸、硫酸、硝酸酸的定義HClH2SO4HNO3想一想：試著寫(xiě)出它們的化學(xué)式？

鹽酸硫酸硝酸碳酸酸的定義HClH2SO4HNO3H2CO3一、鹽酸（HCl）的物理性質(zhì)1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1.19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無(wú)色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。猜想：從鹽酸溶液中揮發(fā)出來(lái)的“白霧”是什么？為什么會(huì)形成“白霧”？

打開(kāi)濃鹽酸瓶塞時(shí)，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。

如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。聞氣體的正確方法是：用手扇動(dòng)氣體

二、硫酸的物理性質(zhì)1、純硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體

純硫酸是無(wú)色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.

濃硫酸的性質(zhì)：1、吸水性2、脫水性3、易溶于水，溶于水放出大量的熱硫酸的性質(zhì)濃硫酸的脫水性2·濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。

為什么要這樣操作？酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性水溶性無(wú)無(wú)液態(tài)液態(tài)刺激性無(wú)強(qiáng)揮發(fā)性無(wú)易溶易溶想一想：如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸，怎樣處理？

如果在實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸不慎濺到皮膚上,要用大量水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液溶液,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.硫酸的性質(zhì)關(guān)于硝酸：1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見(jiàn)光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).[課外補(bǔ)充]：思考：

濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化？根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途？

濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體。濃硫酸的吸水性拓展知識(shí)如何來(lái)干燥帶有水蒸氣的氫氣？濃硫酸ａｂ氣流方向：

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。ab拓展知識(shí)

濃硫酸可以將紙張、木材、布料、蔗糖、皮膚等物質(zhì)碳化、變黑。想一想：濃硫酸的脫水性和吸水性一樣嗎？區(qū)別在哪里？脫水性：是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)拓展知識(shí)

用膠頭滴管分別將濃硫酸滴入裝有紙屑、棉布和木屑的試管中，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紙屑：

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