【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專項(xiàng)訓(xùn)練及答案含解析

【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專項(xiàng)訓(xùn)練及答案含解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．現(xiàn)有以下曲線,與之對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．電解水一段時(shí)間B．用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣C．敞口放置于空氣中的濃硫酸D．向一定量稀氫氧化鈉液中滴入水【來(lái)源】2019年陜西省寶雞市鳳翔縣中考二?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A．電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，而不是質(zhì)量比，故錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是對(duì)氧氣的量沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而造成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故正確；D．氫氧化鈉溶液中加入水后，溶液仍顯堿性，即pH＞7，故錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)睛】正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問(wèn)題的基礎(chǔ)。2．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．向一定量的稀鹽酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20°C，把少量CaO放入飽和石灰水中C．向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氯化鈉，圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤；B，20℃，把少量CaO放入飽和石灰水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，放出了大量的熱，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，恢復(fù)原溫度后，氫氧化鈣的質(zhì)量又變大，由于消耗了少量的水，應(yīng)小于開(kāi)始時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，圖像與事實(shí)不相符，故B錯(cuò)誤；C、向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸，開(kāi)始就生成了沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)不再生成沉淀，圖像與事實(shí)相符，故C正確；D、向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，稀鹽酸顯酸性，開(kāi)始時(shí)溶液的pH應(yīng)小于7，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。3．向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B．R點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)C．0至P過(guò)程中溶液的pH變大D．Q至R段表示生成沉淀的過(guò)程【答案】A【解析】【分析】【詳解】向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先于稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)。A．在P點(diǎn)時(shí)，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故A錯(cuò)誤；B．R點(diǎn)表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確；C．在剛開(kāi)始時(shí)，溶液中含有鹽酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和HCl恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7，0至P過(guò)程中溶液的pH變大，故C正確；D．Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過(guò)程，即是碳酸鈣的生成過(guò)程，故D正確。故選：A。【點(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻妓徕c與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀。4．下列四個(gè)圖形的變化趨勢(shì)能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是A．足量的鐵片與鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)B．將接近飽和的碳酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)水C．向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、足量的鐵和鎂分別與等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng),鎂的活動(dòng)性強(qiáng),所以鎂反應(yīng)時(shí)間短,金屬足量，而酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,所以生成的氫氣的質(zhì)量相同；故選項(xiàng)正確;B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉和氯化鋇都能與稀硫酸反應(yīng),而且生成的硫酸鋇沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉淀；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會(huì)減弱,但溶液始終呈酸性,pH應(yīng)始終小于7；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。5．下列四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向NaOH溶液中逐滴加入過(guò)量的水B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過(guò)量的稀硫酸C．取兩份等體積、等濃度的H2O2溶液，其中一份加入適量的MnO2D．取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時(shí)投入到同濃度且足量的稀鹽酸中【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH只能無(wú)限接近7，不能小于7，故錯(cuò)誤；B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇，故反應(yīng)一開(kāi)始就有硫酸鋇沉淀生成，故錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故正確；D、取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時(shí)投入到同濃度且足量的稀鹽酸中，鎂比鐵活潑，故鎂比鐵反應(yīng)快，生成氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】等質(zhì)量的金屬與過(guò)量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小可以用下列公式比較：6．將等質(zhì)量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲一定無(wú)剩余，乙可能有剩余D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明金屬甲的反應(yīng)速率快，即金屬甲的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，金屬甲比乙活潑，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)方程式，，54：6=18：2，即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項(xiàng)正確，不符合題意；C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實(shí)驗(yàn)鹽酸的量相同，故與甲反應(yīng)的鹽酸一定剩余，甲已經(jīng)完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量和金屬的化合價(jià)有關(guān)，由于金屬的化合價(jià)不確定，不能比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。7．下列圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B．表示兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下，產(chǎn)生O2的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C．表示等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應(yīng)D．向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、水通電時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比，不符合題意；B、在該反應(yīng)中，加入的二氧化錳屬于催化劑，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，而且鎂反應(yīng)速率快，不符合題意；D、向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量，一開(kāi)始，pH<7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，待氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，氫氧化鈉過(guò)量后，pH>7，符合題意。故選D。8．下列4個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A20°C時(shí)，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加人硝酸鉀固體B向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量C等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量D向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過(guò)氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、20°C時(shí)，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，待硝酸鉀溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量，，，開(kāi)始產(chǎn)生的氫氣一樣多，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)需要鐵的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，故鐵粉與等質(zhì)量的酸反應(yīng)所得的鹽溶液的質(zhì)量多，等質(zhì)量的鎂、鐵完全反應(yīng)后，設(shè)等質(zhì)量的鎂、鐵的質(zhì)量為a，則鎂完全反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為：95m/24，鐵完全反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為：127m/56，故最后鎂完全反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量大，不符合題意；C、等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量，設(shè)氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量為a，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/56，，氫氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/74，故完全反應(yīng)時(shí)，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量大，不符合題意；D、向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，隨著過(guò)氧化氫的不斷加入，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，符合題意。故選D。9．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C．向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸D．向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出。隨著生石灰的不斷加入，溶劑不斷減少，最終減少到0點(diǎn)，溶質(zhì)也會(huì)全部變?yōu)楣腆w。故A不符合題意；B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，而氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì)H2SO4所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加入，最終會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣。但是由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，控制其它變量相同，只有金屬種類是變量時(shí)，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時(shí)間比鐵短，故B符合題意；C.氫氧化鋇溶液中含有溶劑水，沒(méi)加稀硫酸時(shí)里面也有一定質(zhì)量的水，圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在縱坐標(biāo)大于0的某點(diǎn)開(kāi)始。故C不符合題意；D.向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子不能與硫酸根離子共存，只要一相遇就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開(kāi)始。故D不符合題意。故選：B?！军c(diǎn)睛】圖像題的考查要注意圖像橫縱坐標(biāo)的含義和起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。10．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+２價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故錯(cuò)誤；故選：D。11．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液B．向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸C．鎂在氧氣中燃燒D．向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液的催化劑，反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量不會(huì)減少，在不斷加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)，氧氣的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)一條水平直線，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與酸反應(yīng)過(guò)程中的曲線在同一線上，且當(dāng)金屬反應(yīng)完后，鋁產(chǎn)生氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣要多，曲線要高，符合題意；C、鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，由化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂能與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)。由圖可知，Mg與O2的起始量是相等的，必然是氧氣有剩余，應(yīng)該是鎂變?yōu)?，不符合題意；D、向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)開(kāi)始前，已有鐵粉和銅粉固體質(zhì)量，曲線不能從零點(diǎn)出發(fā)，與曲線不相符，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)反應(yīng)與曲線的關(guān)系，要根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化，在曲線中找出起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。12．下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化，其中正確的是（）A．將水通電一段時(shí)間B．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲C．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的鹽酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時(shí)間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，不是質(zhì)量比為1：2，圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤；B、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根據(jù)方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能生成216份質(zhì)量的銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，最后產(chǎn)生的氫氣是鐵多；由于氫氣來(lái)自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、15%鹽酸的酸性強(qiáng)于10%鹽酸，則15%鹽酸的pH小于10%鹽酸，分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的鹽酸中不斷加水，酸性不斷減弱，pH不斷增大，無(wú)限接近于7，但不能等于7，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。13．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()①常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液②一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體③向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液④用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，a使用催化劑，b未使用催化劑A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④【來(lái)源】【萬(wàn)唯】2019年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題成果檢測(cè)卷（一)《逆襲卷》【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液的pH<7，NaOH先與HCl反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCl完全反應(yīng)后(pH=7)，氫氧化鈉再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)MgCl2反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NaOH，溶液pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH，①正確；一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從零開(kāi)始，②錯(cuò)誤；向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，每65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu，固體的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再變化，③正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變生成物的質(zhì)量，④正確；①③④正確，故選C。14．下列圖像與所述實(shí)驗(yàn)相符的是A．向一定量的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸C．向一定量的稀鹽酸中加入水D．向一定量的AgNO3溶液中加入金屬鋅【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則,碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)生反應(yīng)，在此過(guò)程中無(wú)沉淀產(chǎn)生,當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完,碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故選項(xiàng)正確;B、氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)不影響硫酸根離子和鋇離子的反應(yīng),因此反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)就有硫酸鋇沉淀生成；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、向稀鹽酸中加水,pH逐漸增大,但溶液始終顯酸性,pH不會(huì)大于或等于7,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,生成硝酸鋅的質(zhì)量小于反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量,故溶液的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量保持不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。15．下列相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）A．將氫氧化鈉液體滴入稀鹽酸中 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．電解水通電一段時(shí)間后 D．向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸【來(lái)源】2019年陜西省寶雞市岐山縣中考一?；瘜W(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的pH小于7,滴入氫氧化鈉溶液后pH值變大，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7且不斷增大，故A與圖像相符。B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，但起始鐵絲的質(zhì)量不為零，故與圖像不相符。C.電解水通電一段時(shí)間后生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為8:1,不是2:1,故C與圖像不相符。D.向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同時(shí)與氫氧化鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)，一開(kāi)始就有硫酸鋇沉淀生成，故D與圖像不相符。故選：A。16．下圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．①等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒B．②銅片在空氣中加熱C．③加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D．④20℃時(shí)，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體【答案】C【解析】試題分析：等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒，在氧氣中燃燒更劇烈，A錯(cuò)誤；②銅片在空氣中加熱，生成氧化銅，質(zhì)量增大，B錯(cuò)誤；③加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，先段時(shí)間不產(chǎn)氧氣，反應(yīng)結(jié)束氧氣質(zhì)量不會(huì)增加，C錯(cuò)誤；④20℃時(shí)，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開(kāi)始溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和不再增加，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：反應(yīng)變化與圖像。17．把鹽酸溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中直至過(guò)量，這個(gè)過(guò)程中溶液pH的變化曲線為（）A． B． C． D．【來(lái)源】上海市靜安區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)滬教版五四制九年級(jí)下冊(cè)5.4堿的性質(zhì)3【答案】C【解析】【詳解】把鹽酸溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中直至過(guò)量，開(kāi)始表現(xiàn)為氫氧化鈉溶液的堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至中性，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，則pH值小于7。故選C。18．現(xiàn)有一定質(zhì)量的鹽酸和的混合溶液,向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示(已知溶液.溶液均為中性)?則X可能是（）A．水 B．澄清石灰水 C．純堿溶液 D．固體【來(lái)源】2017年江蘇省徐州市泉山區(qū)擷秀中學(xué)中考三?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】已知氯化鈣溶液呈中性，鹽酸呈酸性，鹽酸與氯化鈣的混合溶液呈酸性，pH值小于7，則有：A、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加水，酸性溶液不斷稀釋，pH值無(wú)限的接近7，不會(huì)等于和大于7，A選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中pH值的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意；B、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加澄清石灰水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣溶液呈堿性，溶液的pH值由小于7逐漸增加，氫氧化鈣與鹽酸恰好完全時(shí)pH值等于7，繼續(xù)加入，立即大于7，并逐漸增加，B選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中pH值的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意；C、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加純堿溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸反應(yīng)完之后氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。隨著碳酸鈉溶液的加入，混合液的pH值由小于7逐漸增加，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)等于7，碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)過(guò)程中維持等于7，氯化鈣完全反應(yīng)后，pH大于7，C選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中pH值的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)，符合題意；D、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加碳酸鈣固體，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，隨著碳酸鈣的加入，混合液的pH值由小于7逐漸增加，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)等于7，最后維持等于7，不會(huì)繼續(xù)增加，D選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中pH值的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意。故選C。19．下列曲線的變化趨勢(shì)能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是A．向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．用等質(zhì)量氯酸鉀固體在有無(wú)二氧化錳時(shí)制氧氣C．向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)進(jìn)行分析。B、根據(jù)催化劑只能影響反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析。C、根據(jù)向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析。D、根據(jù)每40份質(zhì)量的氧化鎂、84份質(zhì)量的碳酸鎂會(huì)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂進(jìn)行分析。【詳解】A、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間才會(huì)生成沉淀，不符合題意。B、催化劑只能影響反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后，有催化劑的質(zhì)量減少的快，沒(méi)有催化劑的固體質(zhì)量減少的慢，但催化劑二氧化錳也是固體，所以在起始時(shí)固體的總質(zhì)量是不在同一點(diǎn)的，且結(jié)束后有催化劑的固體的質(zhì)量也是要比沒(méi)有的固體質(zhì)量大，因?yàn)橐由衔覀兇呋瘎┑馁|(zhì)量，圖中所示錯(cuò)誤，不符合題意。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以反應(yīng)開(kāi)始溶液的質(zhì)量增加，與氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減少，不符合題意。D、每40份質(zhì)量的氧化鎂、84份質(zhì)量的碳酸鎂會(huì)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂，所以將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧化鎂固體中，氧化鎂生成硫酸鎂質(zhì)量多，符合題意。故選：D。20．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．t1℃時(shí)，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3D．t2℃時(shí)，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，但是變化不大。A錯(cuò)誤；B、溫度小于t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度。B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g，則120g的該溫度下的硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20g。C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，所以在該溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。D正確。故選D。21．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．要使丙物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎蒙郎胤椒˙．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等C．甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫的方法提純甲物質(zhì)D．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使丙物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用升溫方法，故A正確；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫的方法提純甲物質(zhì)，故C正確；D、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故D錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。22．室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7D．d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO42－【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，中和反應(yīng)還沒(méi)有開(kāi)始，故溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)中和反應(yīng)還沒(méi)結(jié)束，溶液中還含有氫離子，仍呈酸性，故b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量恰好為零，說(shuō)明氫氧化鋇與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)液體中只有水，燒杯內(nèi)液體的pH=7,故C項(xiàng)正確；D、d點(diǎn)溶液中有較多的是Ba2+、OH-無(wú)SO42-和H+故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)睛】本題考察酸堿中和反應(yīng)23．如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度小D．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各20g可分別完全溶解在100g水中【答案】B【解析】【分析】本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！驹斀狻緼、結(jié)合圖示可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖示可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、結(jié)合圖示可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度大，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)合圖示可知，t3℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于20g，故20g乙不能完全溶解在100g水中，故D錯(cuò)誤。故選B。24．甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒(méi)有指明是在70℃時(shí)，選項(xiàng)A不正確；B．甲的溶解度在0℃到70℃時(shí)隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng)B不正確；C．20℃時(shí)，甲的溶解度為28.6g。即：在20℃時(shí)在100g水中溶解28.6g甲可達(dá)到飽和，20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6g，選項(xiàng)C不正確；D．因?yàn)?0℃時(shí)甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會(huì)因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無(wú)法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng)D正確。故選D。25．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體來(lái)制取氧氣,其化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑現(xiàn)對(duì)一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體進(jìn)行加熱,加熱過(guò)程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體混合物的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，故錯(cuò)誤；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，剛開(kāi)始沒(méi)有氧氣，當(dāng)氯酸鉀完全分解時(shí)不再生成氧氣。故錯(cuò)誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，二氧化錳中含有氧元素，氧元素不會(huì)減少到0，當(dāng)氯酸鉀完全分解時(shí)不再變化，故正確；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，但二氧化錳中含有錳元素，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能從0開(kāi)始，故錯(cuò)誤；故選：C。26．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，某變量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)y可以表示()?A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．固體中MnO2的質(zhì)量C．生成O2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】A、一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，因?yàn)橛醒鯕馍桑腆w中氧元素質(zhì)量逐漸減小，至氯酸鉀完全反應(yīng)，質(zhì)量不再變化，但是二氧化錳中含有氧元素，故氧元素的質(zhì)量不會(huì)減小至零，符合題意；B、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，故二氧化錳的質(zhì)量不變，不符合題意；C、一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，至氯酸鉀完全反應(yīng)，質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，固體中鉀元素的質(zhì)量不變，但是由于有氧氣生成，固體的質(zhì)量逐漸減小，故固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至氯酸鉀完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量不再變化，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，不符合題意。故選A。27．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．電解水B．加熱一定質(zhì)量的KClO3C．兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生O2D．紅磷在密閉容器中燃燒【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水中，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀固體和氧氣，因此剩余固體質(zhì)量會(huì)有一定的減少，當(dāng)氯酸鉀分解完全后質(zhì)量不再改變，故選項(xiàng)圖像正確。C、在此反應(yīng)中，二氧化錳加快了化學(xué)反應(yīng)的速率，二者氧氣的產(chǎn)量相等，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、由質(zhì)量守恒定律可知，一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒物