二氧化硅的性質(zhì)

《二氧化硅的性質(zhì)》問題拓展—評價(jià)單班級組名姓名能證明SiC>2是酸性氧化物的是（ ）SiO2+3cfi^S1C+2COT B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF=SiF4T+2HO D.Se+CaCO^CaSiO’+COJ下列說法正確的是（ ）原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸Si。?分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成Si。?溶于水后則慢慢生成硅酸SiO2既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故它是兩性氧化物不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（ ）漠水、氯水、碘水 B.氫漠酸、氫氯酸、氫硫酸C.NaOH溶液、水玻璃 D.濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸下列說法正確的是（ ）Si。?能溶于水天然的Si。?稱為硅石，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩種硅酸是一種很強(qiáng)的酸因高溫時(shí)Si。?與Na2CO3反應(yīng)放出CO?,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)二氧化硅是酸酊的原因是（ ）A.它溶于水得相應(yīng)的酸 B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C.它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水 D.它是非金屬氧化物證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（ ）加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解常見的氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物四類，二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是（ ）ASi是非金屬元素 BSi。?與水反應(yīng)生成硅酸

CSiC>2與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng)下列關(guān)于硅及硅的化合物的敘述不正確的是( )硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，所以都具有熔點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)硅是地殼中含量最多的非金屬 ③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸A①②⑤B①⑤C③④D②⑤指出下列反應(yīng)中Si。?所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A?E選項(xiàng)中選擇正確的答案填入括號內(nèi)。(!)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O( )⑵SiO2+2Na2CO3^Na2SiO3+CO2f( )(3)SiO2(3)SiO2+2C迎Si+2C0f ( )⑸SiO2+4HF=SiF4T+2H0( )A.作為玻璃的成分被消耗而用于雕刻C.酸性氧化物的通性氧化還原反應(yīng)中Si的化合價(jià)沒變(4)SiO2+3C迎SiC+2C0fB.氧化性將揮發(fā)性的酸酎從其鹽溶液中置換出來工業(yè)上制金剛砂SiC的化學(xué)反應(yīng)為SiC)2+3C典SiC+2COf,在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為()A1：2 B2：1Cl：1 D3：5寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式在實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)加碳.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。加碳.&加看鈣R1—1高溫H—1I加氫氧化鈉，而訪請?zhí)羁眨盒纬蓡钨|(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,