2023年湖南省瀏陽市第二中學(xué)、五中、六中三校高三化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年湖南省瀏陽市第二中學(xué)、五中、六中三校高三化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.MgCO3→HCl(aq)MgClB.NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C.SiO2→C(高溫)D.AgNO3→NH3?H2O[Ag(NH3)22、關(guān)于①②③三種化合物:,下列說法正確的是A.它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它們的分子式都是C8H8C.它們分子中所有原子都一定不共面D.③的二氯代物有4種3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2水溶液呈酸性,可用于漂白紙漿 B.晶體硅熔點高,可制半導(dǎo)體材料C.Al(OH)3呈弱堿性,可用于治療胃酸過多 D.H2O2具有還原性,可用于消毒殺菌4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中,錯誤的是A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔D.喝補鐵劑時,加服維生素C,效果更好,原因是維生素C具有氧化性5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同B.銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑D.從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na6、對圖兩種有機物的描述錯誤的是()A.互為同分異構(gòu)體 B.均能與鈉反應(yīng)C.均能發(fā)生加成反應(yīng) D.可用銀氨溶液鑒別7、25℃時,將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B.a(chǎn)點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.水的電離程度:c>b>aD.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)8、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵9、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20,單質(zhì)能與無色無味液體反應(yīng)置換出單質(zhì),單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì),、、均能與形成離子化合物,下列說法不正確的是()A.、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B.、形成的離子化合物可能含有其價鍵C.的單質(zhì)只有還原性,沒有氧化性D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌10、2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)11、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì),溶液酸性增強的是()A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NaOH12、有一種線性高分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B.構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C.上述單體中的乙二醇,可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D.該高分子有固定熔、沸點,1mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5mol13、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)B.氫化鈣的電子式是:Ca2+[∶H]2–C.目前,元素周期表已經(jīng)排滿,第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體14、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量15、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種16、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中,最終固體剩余最少的是()A.在純水中 B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3·H2O中 D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NAB.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA18、向飽和食鹽水中通入氯化氫,直至有白色固體析出,析出過程中敘述錯誤的是A.白色固體是NaCl B.溶液中存在兩種電離平衡C.溶液pH值減小 D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe(SO4)2·12H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D20、下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAD.25℃時1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA22、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B.14C考古斷代C.煤焦油分餾得到苯及其同系物 D.糧食釀酒二、非選擇題(共84分)23、(14分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知:ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空:(1)F中官能團的名稱_____________________;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______;(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基;②1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2(5)寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:____________________24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為___,G→H的反應(yīng)類型為___,H中官能團的名稱為__。(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為__。(3)I→K的化學(xué)方程式為___。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無機試劑任選)。25、(12分)Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途,其制備原理為:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖:已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率,其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是________。A.冷卻時可用冰水B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時,可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時,當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時,應(yīng)拔掉橡皮管,將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品,加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng),配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑,用0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4??衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。①裝置a的名稱是______________;②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是____________________;③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是____________(填字母)。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________27、(12分)常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實驗一:探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實驗二:測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知:Na2CS3

+H2SO4=Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間,其目的是_________。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。28、(14分)乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。(3)物質(zhì)H中官能團的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)寫出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____。ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮“”結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______(無機試劑任選)。29、(10分)化合物J是一種重要的有機中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)(1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源:_________________________________________。(2)B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(3)請寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團名稱是____________。(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為__________(填“正極”或“負極”),請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________。(5)的反應(yīng)類型為_____________。(6)I分子中最多有_______個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________________。①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(8)已知:(R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無機試劑,完成以、為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見本題題干)。_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂,故A錯誤;B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng),應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣,再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉,不能一步實現(xiàn)反應(yīng),故B錯誤;C項、硅與鹽酸不能反應(yīng),硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅,故C錯誤;D項、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液,麥芽糖中含有醛基,在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀,故D正確。故選D?!军c睛】本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。2、B【解析】

A.①中沒有不飽和間,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,它們的分子式都是C8H8,故B正確;C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),②分子中所有原子可能共面,故C錯誤;D.不飽和碳原子上的氫原子,在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng),采用定一移一的方法如圖分析,③的二氯代物有:,,其二氯代物共6種,故D錯誤;故選B。3、C【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān),選項A錯誤;B.硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,與硅的熔點高沒有關(guān)系,選項B錯誤;C.胃酸的主要成分是HCl,氫氧化鋁具有弱堿性,能中和胃酸,二者有對應(yīng)關(guān)系,選項正確;D.H2O2具有氧化性,可用于消毒殺菌,選項D錯誤。答案選C。4、D【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內(nèi)可以自行分解,替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染,選項A正確;B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,形成鋅鐵原電池中,鋅作負極易腐蝕,作正極的金屬是鐵,不易被腐蝕,選項B正確;C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,受熱膨脹,發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔,選項C正確;D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子,維生素C具有還原性,能將三價鐵還原為亞鐵離子,維生素C的還原性強于亞鐵離子,先被氧化,選項D錯誤。答案選D。5、C【解析】

A項,活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性,雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性,兩者原理不同,A錯誤;B項,Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面,銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕,B錯誤;C項,NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑,C項正確;D項,氯化鈉主要來自于海水,電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉,D錯誤;答案選C。6、A【解析】

A.前者含8個H原子,后者含10個H原子,分子式不同,二者不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣,故B正確;C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵,則均可發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;

D.前者含-CHO(能發(fā)生銀鏡反應(yīng)),后者不含,則可用銀氨溶液鑒別,故D正確;故答案選A?!军c睛】有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點:含有不飽和鍵:碳碳雙鍵,碳碳三鍵,含有醛基、羰基,含有苯環(huán);能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點:含有-OH、-COOH等;能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點:含有醛基。7、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性,加入醋酸后,溶液酸性增強,加入醋酸鈉,溶液的酸性減弱。A.該溫度下,1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=,故A錯誤;B.a點溶液的pH=3.1,是加入的醋酸后的結(jié)果,根據(jù)電荷守恒知,c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的電離程度較小,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C.a以醋酸的電離為主,抑制水的電離,酸性越強,水的電離程度越小,b點加入醋酸水的電離程度減小,c點加入醋酸鈉,水的電離程度增大,故水的電離程度c>b>a,故C正確;D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故D正確;故選A。8、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。9、A【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,則E為Fe與水;C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì),D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì),A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣,結(jié)合原子序數(shù)可知A為H,B為O元素;A與D同主族,則D為Na元素;B與C同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素;A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色,故A錯誤;B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物,含有共價鍵和離子鍵,故B正確;C.Na為活潑金屬,金屬鈉只有還原性,沒有氧化性,故C正確;D.Al的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌,故D正確;故答案為A。10、D【解析】

A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6,A正確;B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu),B正確;C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、由結(jié)構(gòu)可知,六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成,不屬于加聚反應(yīng),根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng),D錯誤;故答案選D。11、B【解析】

H2S具有還原性,能被強氧化劑氧化,H2S的水溶液呈酸性,能和堿發(fā)生中和反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行?,所以酸性減弱,故A錯誤;B.發(fā)生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng),溶液酸性增強,故B正確;C.發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行?,則溶液的酸性減弱,故C錯誤;D.加入氫氧化鈉溶液,生成硫化鈉,溶液的酸性減弱,故D錯誤;故答案選B。12、C【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成,故A錯誤;B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物,故B錯誤;C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸,故C正確;D.高分子化合物沒有固定熔沸點,故D錯誤;答案選C。13、C【解析】

A.根據(jù)題意,鑒別KNO3和Na2SO4,是利用了焰色反應(yīng),故A錯誤;B.電子式中相同的離子要分開寫,氫化鈣的電子式是:[∶H]-Ca2+[∶H]-,故B錯誤;C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知,第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確;D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì),不是分散系,不是膠體,故D錯誤;故選C。【點睛】此題易錯點在D項,膠體屬于分散系,分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間,膠體屬于混合物。14、A【解析】

A選項,NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根,因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替,故A正確;B選項,溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B錯誤;C選項,溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀,故C錯誤;D選項,向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解,故D錯誤;綜上所述,答案為A。15、C【解析】

A.分子中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,故B正確;C.該分子中含有三種官能團:氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基,故C錯誤;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故答案選C。16、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移,溶解度增大,反之減小,據(jù)此解答即可。【詳解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag);A.在純水中,Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài),故A錯誤;B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中,c(Mg2+)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故B錯誤;C.在0.1mol/L的NH3·H2O中,c(OH-)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故C錯誤;D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)增大,促進平衡正向移動,最終固體Mg(OH)2可能完全溶解,故D正確;故答案為D。17、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲烷中有4molC-H,因此22.4L甲烷中共價鍵的物質(zhì)的量為22.4×4/22.4mol=4mol,故錯誤;B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過量,氯氣不足,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol,故錯誤;C、沒有說明溶液的體積,無法計算物質(zhì)的量,故錯誤;D、由于N2O4的最簡式為NO2,所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2,即1mol,原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol,故正確。18、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫,氯離子濃度增大,會使氯化鈉析出,故A正確;B.溶液中只存在水的電離平衡,故B錯誤;C.氯化鈉溶液顯中性,通入氯化氫后溶液顯酸性,溶液pH值減小,故C正確;D.因為有氯化鈉固體析出,所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率,故D正確;故選:B。19、C【解析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱,液氨常用作制冷劑,與氨氣的分解無關(guān),故A錯誤;B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,使得具有吸附性,常作凈水劑,與氧化性無關(guān),故B錯誤;C.漂粉精作為消毒劑是因為ClO?和HClO都有強氧化性,故C正確;D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高,與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān),故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性,殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。20、A【解析】

A選項,檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì),向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質(zhì),故A正確,符合題意;B選項,不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性,故B錯誤,不符合題意;C選項,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯誤,不符合題意;D選項,實驗室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯誤,不符合題意。綜上所述,答案為A。【點睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。21、C【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol·L-1,溶液體積不確定,不能計算含有的氮原子數(shù),A錯誤;B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時,化合價均由0價變-1價,1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤;C.如果28g全為乙烯,則含有的C-H鍵數(shù)目=×4×NA=4NA;如果28g全為丙烯,則含有的C-H鍵數(shù)目=×6×NA=4NA,所以無論以何種比例混合,28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;D.pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.1mol·L-1,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,D錯誤;故選C?!军c睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷,極端假設(shè)恰好為某一成分,以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計算,極值法很好理解。22、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字,沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,故A錯誤;B.14C考古斷代是元素的放射性衰變,故B錯誤;C.分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D.糧食釀酒,生成新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故D正確;故選:D?!军c睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別,物理變化沒有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析解答。二、非選擇題(共84分)23、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、(任選其一)CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH(或與溴1,4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化)【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線,C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知,C7H8為甲苯,甲苯在光照條件下,甲基上的氫原子被氯原子取代,C7H7Cl為,C為苯甲醇,結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知,D為,D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng),則E為,據(jù)M的分子式可知,F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為,N為,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物P,P為,據(jù)此進行分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,其官能團為:羧基、氯原子;反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng),故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為:羧基、氯原子;光照;(2)F→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+NaCl+3H2O,故答案為:+3NaOH+NaCl+3H2O。(3)E為,N為,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物P,P為,故答案為:。(4)E為,其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基,②1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2,則該物質(zhì)一個官能團應(yīng)是酚羥基,且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基,則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為:、、,故答案為:、、(任選其一)。(5)分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式:,運用逆推方法,根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程,可選擇以為原料進行合成,合成F的流程圖應(yīng)為:CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH,故答案為:CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【點睛】鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用:烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴,鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚,進一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等;鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。24、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F(xiàn)生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為,名稱為甲苯;G到H為消去反應(yīng);H為,其官能團為碳碳雙鍵、酯基;(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH;(4)D為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基;②分子中有一個手性碳原子,說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團;③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱,滿足條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過程可知合成路線為:。25、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間,促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會延長蒸發(fā)濃縮的時間,促進了Mg2+的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙,抽濾時可用玻璃纖維;D.吸濾瓶中濾液過多時,只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式,計算質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗,故答案為:布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會延長蒸發(fā)濃縮的時間,促進了Mg2+的水解,MgCl2的利用率降低,故答案為:加水過多會延長蒸發(fā)時間,促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻,故A正確;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率,故B正確;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙,抽濾時可用玻璃纖維,故C正確;D.吸濾瓶中濾液過多時,只能通過吸濾瓶上口倒出,故D錯誤。綜上所述,答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,故有:Mg(ClO3)2·3H2O~6NO2-~2Ag+。產(chǎn)物的純度,故答案為98%。26、t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度,防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑65%ACClO-+2N3-+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇,反應(yīng)類型屬于有機的酯化反應(yīng),所以方程式為:;(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗;②反應(yīng)要控制溫度在65℃,參考苯的硝化實驗,該反應(yīng)加熱時,應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱;③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水,而微溶于乙醇;因此,洗滌產(chǎn)品時,為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗,應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌;(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析,可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價,所以反應(yīng)的方程式為:;在計算疊氮化鈉的含量時,一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng),再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce,因此有:,考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進行,所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為:,所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分數(shù)為:;A.潤洗錐形瓶,會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加,通過分析可知,會使最終計算的質(zhì)量分數(shù)偏大,A項正確;B.量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯,則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液,那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+,通過分析可知,最終會導(dǎo)致計算的質(zhì)量分數(shù)偏低,B項錯誤;C.步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+,若開始尖嘴無氣泡,結(jié)束后出現(xiàn)氣泡,則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小,通過分析可知,最終會使質(zhì)量分數(shù)偏大,C正確;D.將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶,相當(dāng)于讓溶液混合更均勻,這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確,D項不符合;答案選AC;(4)反應(yīng)后溶液堿性增強,所以推測生成了OH-;產(chǎn)生的無色無味無毒氣體,推測只能是氮氣,所以離子方程式為:?!军c睛】滴定計算類的題目,最??疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后,只取一部分進行滴定,在做計算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù);此外,??疾斓男问揭灿校河么郎y物A與過量的B反應(yīng),再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B,在做計算時,要注意A與C一同消耗的B。27、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實驗一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強堿弱酸鹽;(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷;實驗二:(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱;堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時間,然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c=計算A中Na2CS3溶液的濃度?!驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32-+H2O?HCS3-+OH-;(2)Na2CS3中Na為+1價,C為+4價,都是元素的最高價態(tài),不能被氧化,S為-2價,是硫元素的低價態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;實驗二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O,相關(guān)離子方程式為:CS2+2OH-=COS22-+H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時間,然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,c(Na2CS3)==1.75mol/L。28、苯乙烯O2/Cu(或Ag)、加熱加成反應(yīng)、取代反應(yīng)醛基、碳碳雙鍵(C13H14O)n、【解析】

乙苯在催化劑存在時,發(fā)生反應(yīng)生成的B是苯乙烯,苯乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,C是,該物質(zhì)水解生成的D是苯乙醇,苯乙醇氧化產(chǎn)生E:苯乙醛,結(jié)合已知①,可知苯乙醛與F:甲醛發(fā)生反應(yīng)生成G:;G與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成H:,H含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物J:。【詳解】(1)物質(zhì)B

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