高中化學方程式總結(jié)

第一章鈉及其化合物

1鈉與氧氣反應

4Na+O2^=2Na2O

2Na+O2-Na2O2

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象(1)常溫時:銀白色金屬表面逐漸變

暗。

(2)加熱時:受熱后逐漸熔化成銀白色液態(tài)金

屬，達到著火點后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，

放出熱量，生成淡黃色固體。

2鈉與硫酸銅溶液反應

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2l+Na2sO4+H2T

2++

2Na+Cu+2H2O=Cu(OH)21+2Na+H2T

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象鈉熔化成光亮的小球，在水面上四處

游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，有無色無味的氣體

生成,同時產(chǎn)生藍色沉淀。

實質(zhì)鈉與鹽溶液反應，其實質(zhì)是鈉先與水

反應生成NaOH和比,再考慮NaOH是否

與鹽反應。

2Na+2H2。一2NaOH+H2T

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4

3鈉與水（滴有酚歆）反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

2Na+2H2O-2Na++2OH』H2T

類型置換反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象鈉與水（滴有酚肽）反應

現(xiàn)象原因

［鈉浮在水而上卜鈉的密度比水?。?/p>

鈉熔化成閃亮的小球反應放熱，期的熔點低］

舞船&熄既%:向產(chǎn)生"體，"體推動詞

I發(fā)出“嘶嘶”響聲［-⑥~|產(chǎn)生氣體，吹動水I

［反應后的溶液變紅I■■⑥~|銅與水反應生成破I

4過疑化鈉與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

:+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象過氧化鈉與水反應

產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

,反應放熱，伐試管溫度升高

淡黃色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的氣泡

類別NazCh為非堿性氧化物。

5過氧化鈉與二氧化碳反應

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨腆w，生成

能使帶火星的木條復燃的氣體。

作用用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來

源。

6氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應

2NaOH+Ca（HCO3）2（少）-CaCChJ+Na2c。3

+2H2O

NaOH+Ca（HCO3）2（過）=CaCO3l+NaHCO3

+H20

現(xiàn)象都有白色沉淀生成。

反應反應的離子方程式：

2+

2OH+Ca+2HC0':=CaCO3l+C0；'+2H2O

2+

OH+Ca+HCO'==CaCO3l+H2O

7碳酸鈉與鹽酸反應

Na2cO3+HCI（少）=NaHCO3+NaCl

Na2co3+2HC1（過）一2NaCl+H2O+CO2T

說明向Na2co3溶液中滴加鹽酸,開始時

無氣泡產(chǎn)生，當Na2c。3全部轉(zhuǎn)化為

NaHCCh時,再滴加鹽酸即有氣泡產(chǎn)生。而

向鹽酸中加入Na2c開始時即有氣泡產(chǎn)

生。

反應反應的離子方程式：

C0；+H+（少）=HC0；

C0：+2H+（過）:=H2O+CO2T

8碳酸鈉與二氧化碳反應

Na2cO3+H2O+CO2==2NaHCO3

C0?+HO+CO2=2HC0；

A2Q

類型化合反應。

應用相同條件下,NaHCCh溶解度小于

Na2c。3的溶解度,向飽和Na2cCh溶液中通

入C02,有NaHCO3晶體析出。

9碳酸鈉與鹽反應

Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

C0J'+Ca2'^=CaCO3|

類型復分解反應。

現(xiàn)象有白色沉淀生成。

10碳酸氫鈉與鹽酸反應

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

HCO：+H+=H2O+CO2T

類型復分解反應。

現(xiàn)象固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡

的速率比相同濃度的鹽酸與碳酸鈉反應

快。

11碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應

2NaHCO3+Ca(OH)2(i>)=Na2CO3+CaCO3l

+2H2O

NaHCCh+Ca(0H)2(過)一NaOH+CaCChl+HzO

現(xiàn)象都有白色沉淀生成。

反應反應的離子方程式：

2HC/+Ca2++2OH=C0f+CaCO3l+2H2O

2+

HCO：+Ca+OH-=CaCO3|+H2O

12碳酸氫鈉固體受熱分解

2NaHCO3&Na2cO3+H2O+CO2T

類型分解反應。

現(xiàn)象加熱的容器管口有水霧出現(xiàn);生成的

無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。

應用Na2c。3固體加熱無明顯現(xiàn)象，依據(jù)此

方法可鑒別Na2c。3和NaHCO3固體。

第二章鋁及其化合物

13鋁與酸反應

2A1+3H2so4=A12（SC）4）3+3H2T

2A1+6H+=2A「++3H2T

類型置換反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，生

成無色無味的氣體,得到無色溶液，試管用手

觸摸有熱感。

鈍化常溫下，鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸會

在表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了

反應的繼續(xù)進行,這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。因

此，可用鋁制容器裝運濃硫酸或濃硝酸。

14鋁與氫氧化鈉反應

2Al+2Na0H+2H2。-2NaA102+3H2t

2A1+2OHy2H2O=2A1。：+3H2T

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，生

成無色無味的氣體（該氣體點燃時產(chǎn)生爆鳴

聲），得到無色溶液,試管用手觸摸有熱感，該

反應比鋁與酸反應劇烈。

15鋁與鹽反應

2A1+3CUSO4=A12（SC）4）3+3CU

2A1+3CU2+=2A13++3CU

類型置換反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象銀白色金屬片上有紅色固體物質(zhì)析

出，溶液由藍色變?yōu)闊o色。

16鋁的制取

電解

2Al2。3（熔融）NasA*4AI+3O2T

類型分解反應、氧化還原反應。

電極陽極反應:602--128―302T

陰極反應:4A『-+12e-=^=4Al

17鋁熱反應

2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe

類型置換反應、氧化還原反應。

裝置如圖所示。

引燃劑：鎂帶

助燃劑：氯酸御

鋁熱劑：氧化鐵和鋁粉的混合物

現(xiàn)象當外露部分鎂帶剛剛?cè)紵戤厱r，紙

漏斗內(nèi)的混合物立即劇烈反應，并發(fā)出耀眼

的光芒，產(chǎn)生大量的熱。紙漏斗下部被燒破,

有紅熱狀態(tài)的熔融物落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙

上，熔融物冷卻后變?yōu)楹谏闹闋罟腆w。

18氧化鋁與酸反應

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

+3+

Al2O3+6H==2A1+3H2O

類型復分解反應。

現(xiàn)象白色固體溶解，得到無色溶液。

19氧化鋁與強堿反應

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-==2A1Q；+H,O

現(xiàn)象白色固體溶解，得到無色溶液。

說明氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應,

是兩性氧化物，但堿應是強堿,AI2O3與弱堿

不反應。

20氫氧化鋁與酸反應

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

3+

A1(OH)34-3H"=A1+3H2O

類型復分解反應。

現(xiàn)象白色固體溶解，得到無色溶液。

說明A1(OH)3是醫(yī)用胃酸中和劑中的種,

它的堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激，

又能中和胃酸，是常用治療胃酸的藥劑成分

之一。

21氫氧化鋁與堿反應

Al(OH)3+NaOHi==NaA102+2H20

Al(OH)3+OH-=A10：+2H2O

現(xiàn)象白色固體溶解，得到無色溶液。

說明兩性氫氧化物:像A1(OH)3這樣既能

跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生

成鹽和水的氫氧化物。A1(OH)3是典型的兩

性氫氧化物。

注意A1(OH)3易跟強酸、強堿反應，但不

能跟弱酸(如H2c。3等)、弱堿(如NH3H2O

等)反應。

22氫氧化鋁的制取

AlCb+3NH3H2。=A1(OHM+3NH4cl

3+

A1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH7

類型復分解反應。

現(xiàn)象有白色膠狀沉淀生成。

23氧化鋁與堿反應

AlCb+3NaOH(少)==Al(OH)3l+3NaCl

AlCb+4NaOH(過)■==NaA102+3NaCl+2H20

類型反應1為復分解反應。

反應反應的離子方程式：

A13++3OH-=A1(OH)31

3+

A1+40H'=A10：+2H2O

24偏鋁酸鈉溶液與酸反應

:

NaA102+HCl+H20==Al(OH)3l+NaCl

NaA102+4HCl=AlCl3+NaCl+2H20

反應反應的離子方程式：

+

A10：+H+H2O=A1(OH)31

+3+

A10：+4H=A1+2H20

25偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應

ZNaAlQrf(少升3H2O=2Al(OHH+Na2CQ3

NaAlO2+CO2(ii)+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3

現(xiàn)象有白色膠狀沉淀生成。

反應反應的離子方程式：

2A10：+CO2(少)+3比0=2A1(OH)31+C0?

A10；+CO2(il)+2H2O=Al(OH)31+HC0'

第三章鐵及其化合物

26鐵與硫、氧氣反應

Fe+S-FeS

點燃

2Fe+3Cl2-2FeCl3

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象①反應1的現(xiàn)象是放出大量的熱，生

成黑色固體。

②反應2的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。

27鐵與水蒸氣反應

3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2

類型置換反應、氧化還原反應。

實驗Fe與水蒸氣的反應

(1)濕棉花:受熱提供水蒸氣。

(2)肥皂液:收集氣體,以便驗證生成的氣體

是由。

(3)現(xiàn)象:還原鐵粉變成黑色晶體，肥皂液中

有氣泡冒出,在導管口點燃，生成的氣體能燃

燒,并有輕微的爆鳴聲。

28鐵與氧化性酸反應(如硝酸)

Fe(少)+4HNC>3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。

Fe(少)+6HNC)3(濃)&Fe(NO.3)3+3NO2T+3H2O

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象①反應1的現(xiàn)象是有無色無味的氣

體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液由無

色變?yōu)辄S色。

②反應2的現(xiàn)象是有紅棕色、刺激性氣味

的氣體生成，溶液由無色變?yōu)辄S色。

反應反應的離子方程式：

3+

Fe（少）+4H++N0；=Fe+NOf+2H2O

Fe（少）+6H++3NO：AFe3++3NO2T+3H2。

29鐵與鹽反應（C11SO4溶液）

Fe+CuSC）4=^FeSC）4+Cu

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

類型置換反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\

綠色。

30氧化鐵與氫碘酸反應

Fe2O3+6HI=2Fel2+l2+3H2O

+2+

Fe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象紅棕色固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色。

說明HI為強酸，與Fe2O3反應生成Fe3：但

Fe3+具有較強的氧化性I具有較強的還原性,

二者會發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++21

2Fe2++b,所以反應不是單純的復分解反

應。

31四氧化三鐵與酸反應

Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O

+2+3+

Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

類型非氧化還原反應。

現(xiàn)象黑色晶體溶解，溶液顏色發(fā)生變化。

說明①Fe.304中Fe有2個價態(tài)］呈+2價§

呈+3價;②Fe3C>4也可表示為Fe2C)3,FeO,但

Fe3(D4為純凈物,并非混合物。

32氫氧化亞鐵與氧氣反應

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后

變成紅褐色。

33氧化亞鐵與氯氣反應

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象溶液由淺綠色變成黃色。

34氧化鐵與鐵反應

2FeCb+Fe^=3FeC12

2Fe3++Fe=3Fe2+

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

35氯化鐵與銅反應

2FeC13+Cu^=2FeCb+CuC12

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)樗{色(或藍綠色)。

應用該反應常用于刻制印刷電路板，此點

是FeCb性質(zhì)的必考點。

36氧化鐵與硫化鉀反應

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

類型復分解反應、絡合反應。

現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)?血)紅色。

第四章硅及其化合物

37硅與氫氧化鈉反應

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

Si+2OH'+H2O=SiQf+2H2T

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象固體溶解,有氣泡冒出。

應用非金屬單質(zhì)能與堿反應,月一放出氣體

的只有硅，以此可作為推斷題的突破口。

38硅的工業(yè)制法

①制取粗硅:SiC>2+2C幽Si+2cOf

類型置換反應、氧化還原反應。

注意C在還原Fe2O3、CuO時，氧化產(chǎn)物

都是CO2,但在還原SiO2時，氧化產(chǎn)物是

COo

②粗硅提純:Si+2c12照SiCL

SiC14+2H2-Si+4HC1

39二氧化硅與氧化鈣反應

SiO2+CaO-CaSiO3

類型化合反應。

說明SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能

與堿性氧化物反應。

40二氧化硅與氫氟酸反應

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

現(xiàn)象有無色、刺激性臭味的氣體生成。

說明①玻璃的主要成分之一是SiO2,所以

不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸。

②氫氟酸可用于蝕刻玻璃。

41二氧化硅與氫氧化鈉反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH"-SiO-'+H20

現(xiàn)象晶體溶解，得到無色溶液。

注意SiO2雖然既能與酸（氫氟酸）反應，又

能與堿（氫氧化鈉）反應，但與Ab03不同，它

不是兩性氧化物，它與HF反應是特性，與其

他強酸不反應，而Ab03與強酸、強堿都能

反應。

42二氧化硅與鹽反應（制備玻璃）

SiO2+Na2CO3-Na2SiO3+CO2T

SiCh+CaCCh螞2asiO3+CO2T

類型復分解反應。

拓展水泥、玻璃和陶瓷。

產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷

主要設備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐——

純堿、石灰

主要原料石灰石、黏土黏土

石、石央

續(xù)表

產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷

3CaOSiO

2NaSiO

23——

主要成分2CaOSiO2

CaSQ、SiO2

3CaOAl2O3

43硅酸鈉與酸反應（制備硅酸）

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3；

Na2SiO3+CC>2（少）+H2O=Na2cCh+HzSiChl

類型復分解反應。

現(xiàn)象有白色沉淀生成。

反應反應的離子方程式:

+

Si0；-+2H=H2SiO3i

SiO；+C02（少）+氏0==H2SiO3l+C0?

第五章氯及其化合物

44氯氣與銅反應

Cl2+Cu-CuCl2

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象銅在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱,

有棕黃色的煙生成，其水溶液一般呈藍色。

45氯氣與鐵反應

點燃

3Cl2+2Fe-2FeCl3

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的

熱,有棕黃色的煙（固體小顆粒）生成,其水溶

液一般呈黃色。

46氯氣與氫氣反應

Cl2+H2-2HC1

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白

色火焰，放出大量的熱,瓶口出現(xiàn)白霧（說明

產(chǎn)物HC1極易溶于水）。

說明HC1溶于水，形成氫氯酸，俗稱鹽酸。

純凈的鹽酸也是混合物，是HC1的水溶液。

47氯氣與水反應

C12+H2O=HC1+HC1O

CI2+H2O==H++Cr+HC10

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象氯氣能溶于水，又能與水反應,但大部

分氯氣以分子形式存在于水溶液中，所以新

制氯水呈淺黃綠色。

說明氯水中的微粒：

①離子:H+、Cl\C10\OH-（少量）。

②分子:。2、HC1O、H2OO

48氯氣的實驗室制取

MnO2+4HCl(^)—MnCl2+Cl2T+2H2O

+2+

MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H2O

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象有黃綠色、刺激性氣味的氣體生

成。

裝置實驗室制取氯氣。

濃

?

酸

除HCI氣體除HQ(g)吸收多余的氯氣

發(fā)生就世凈化裝眈收集裝眥尾氣吸收裝置

49次氨酸的分解反應

2HC10—2HC1+O2T

類型分解反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象有無色無味的氣體生成，該氣體能使

帶火星的木條復燃。

說明HC10為弱酸，不穩(wěn)定,只能存在于溶

液中。

50二氧化硫通入新制氯水中

C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

+

Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cr+SQ；'

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象淺黃綠色溶液變?yōu)闊o色溶液。

51氧氣與還原性物質(zhì)反應

C12+H2S=S1+2HC1

Cb+Na2s。3+玲0==2HC1+Na2so4

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象反應1有淡黃色沉淀生成。

反應反應的離子方程式：

CI2+H2S-SJ+2H++2c「

+

Cl2+SO?+H20=2Cr+SO；'+2H

52氯氣與氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaC10+H20

Cl2+20H=Cr+C10-+H20

類型氧化還原反應。

說明①反應后所得溶液又稱為漂白液，其

中NaClO為有效成分。

②漂白原

理:2NaC10+C02+H20=Na2co3+2HC1O,利

用HC10的強氧化性來殺菌消毒。

53氯氣與消石灰反應制備漂粉精

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

類型氧化還原反應。

說明漂白原理:漂粉精與酸或空氣中的

C02>H20接觸，生成HC10,利用HC10的

強氧化性來漂白、殺菌消毒。

Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

Ca(C10)2+C02+H20=€aC031+2HC10

54氯氣與鹵素之間的置換反應

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

C12+2KI=2KC1+I2

類型置換反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象①反應1中溶液由無色變?yōu)樽攸S

色。

②反應2中溶液由無色變?yōu)楹稚?/p>

反應反應的離子方程式：

Cl2+2Bf=2Cr+Br2

Cl2+2F=2Cr+I2

55氯離子的檢驗

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCU

C[+Ag+—AgCll

類型復分解反應。

現(xiàn)象有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

檢驗麗bAgNCh溶液,稀硝酸

|萬法先加稀硝酸，再加入硝酸銀溶液

||現(xiàn)象口有白色沉淀生成

第六章氮及其化合物

56氮氣與氧氣反應

N2+O2~=2N0

類型化合反應、氧化還原反應。

拓展“雷雨發(fā)莊稼”

放電]——化學方程式:N2+。2里型2NO

NO

。2[——化學方程式:2NO+(%-2N()2

NO2

H2()1——化學方程式:3N()2+H2O-2HNO3+NO

HNO3—進入土壤與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽,被植物

吸收

57一氧化如與氧氣反應

2N0+。22NC)2

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象無色、無味的氣體變?yōu)榧t棕色、有

刺激性氣味的氣體。

注意N2和。2不能直接化合為NO2。N?

22

和。先化合為NO,NO再與。化合為NO2,

需要兩步才能合成NC)2°

58一氧化氮與氧氣、水反應

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象該氣體通入水中形成無色溶液。

實質(zhì)該反應為兩個反應的合反應。

2NO+O2=2NO2①

3NO2+H2O==2HNO3+NO②

將化學方程式①x3+②x2得到總反應：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

59二氧化氮與氧氣、水反應

4NO2+O2+2H2O-IHNO3

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象將紅棕色氣體通入水中形成無色溶

液。

實質(zhì)該反應為兩個反應的合反應。

3NO2+H2O=2HNO3+NO①

2NO+O2=2NO2②

將化學方程式①x2+②得到總反應：

4NO2+O2+2H2O-4HNO3

60工業(yè)合成氨

催化劑.

N2+3H2、-溫、商壓2NH3

類型氧化還原反應。

說明工業(yè)合成氨的條件

⑴壓強:20?50MPao

(2)溫度:500C(此溫度下鐵觸媒的活性最

大)。

(3)催化劑:鐵觸媒。

61氨氣的實驗室制取

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3t+2H2O

類型復分解反應。

裝置實驗室制取氨氣

說明驗滿方法:①將濕潤的紅色石蕊試紙

置于試管口，試紙變藍則滿。

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白

煙產(chǎn)生則滿。

62氨氣與水反應

NH3+H2O—NH3-H2O^NH"+OH'

說明氨氣極易溶于水，常溫常壓下,1體積

水大約可溶解700體積氨氣。氨氣的水溶

液叫氨水，呈弱堿性,能使無色酚釀試液變

紅。

63氨的催化氧化（與氧氣反應）

催化劑

4NH3+5O2A4NO+6H2O

類型氧化還原反應。

應用工業(yè)制硝酸的基礎,也是工業(yè)上制

NO的方法。

64氨氣與氧化氫氣體反應

NH3+HCI=NH4cl

類型化合反應。

現(xiàn)象有大量白煙生成。

應用檢驗氨氣是否收集滿。

65濃硝酸見光分解

4HNO3繆NO2T+O2T+2H2。

類型分解反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象有紅棕色、刺激性氣味的氣體放

出。

應用盛放濃硝酸應用棕色試劑瓶，以防止

硝酸見光分解，硝酸濃度越大，越易分解。

66稀硝酸與銅反應

8HNC)3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

2+

8H++2NOg+3Cu^=3CU+2NOT+4H2O

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象開始時銅片上出現(xiàn)少量氣泡，在液面

下為無色氣體，與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色氣

體，溶液由無色變?yōu)樗{色;一段時間后，產(chǎn)生

氣泡的速率加快。

應用該反應為實驗室制取i氧化氮的反

應。

67濃硝酸與銅反應

4HNC)3(濃)+Cu^=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

+2+

4H+2N0：+Cu=Cu+2NO2t+2H2O

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象銅片與濃硝酸劇烈反應，銅片上有大

量氣泡產(chǎn)生，有紅棕色、刺激性氣味的氣體

生成，溶液由無色變?yōu)樗{色。

說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(稀

HN03使石蕊試液變紅后不褪色);鐵、鋁在

濃HNO3中會發(fā)生鈍化。

應用該反應為實驗室制取二氧化氮的反

應。

68硝酸與鐵反應

4HNC)3(稀)+Fe-Fe(NC)3)3+NOT+2H2。

6HNC)3(濃)+Fe&Fe(NO3)3+3NO2「+3H2。

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象①反應1中鐵逐漸溶解，產(chǎn)生無色無

味的氣體，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液由

無色變?yōu)辄S色。

②反應2中鐵溶解速率比反應1快,產(chǎn)生紅

棕色、有刺激性氣味的氣體，溶液由無色變

為黃色。

反應反應的離子方程式：

+3+

4H+N0；+Fe=Fe+NOt+2H2O

+3+

6H+3NO；+Fe=Fe+3NO2T+3H2O

69濃硝酸與木炭反應

4HNO3（濃）+C-NO2T+CO2T+2H2。

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象劇烈反應,放出紅棕色、有刺激性氣

味的氣體。

70氧化鉉的分解反應

NH4CI-NH3T+HClt

類型分解反應。

現(xiàn)象試管底部白色固體逐漸減少，試管口

有白色固體出現(xiàn)。

注意不能用此方法來制備NH3,因為在溫

度較高時,NH4cl分解生成NH3和HC1,當溫

度較低時,N%和HC1又會反應生成NH4C1,

得不到NH3O

71碳酸氫鏤的分解反應

NH4HCO3—NH3t+CO2T+H2O

類型分解反應。

現(xiàn)象固體逐漸減少，產(chǎn)生無色、有刺激性

氣味的氣體,試管口處有水滴出現(xiàn)，有能使澄

清石灰水變渾濁的氣體生成。

說明NH4HCO3是一種鏤態(tài)氮肥，俗稱碳銳

該化肥應密封包裝且在低溫下保存。

72錢鹽與堿反應

NH4NO3+NaOH-NaNO3+H2O+NH3^

NH4Cl+NaOH-NaCl+H2O+NH3T

類型復分解反應。

現(xiàn)象有無色、刺激性氣味的氣體生成，該

氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

反應反應的離子方程式:

NH；+OH-H2O+NH3T

第七章硫及其化合物

73硫與氧氣反應

s+o2—so2

類型化合反應、氧化還原反應。

現(xiàn)象①空氣中:產(chǎn)生淡藍色火焰，有無色、

刺激性氣味的氣體生成。

②氧氣中:產(chǎn)生藍紫色火焰，有無色、刺激性

氣味的氣體生成。

74二氧化硫與氫氧化鈉反應

S02（少）+2NaOH=Na2SO3+H2O

S02(過)+NaOH^=NaHSO3

類型反應2為化合反應。

反應反應的離子方程式：

SC)2(少)+20/一5。$+比0

S02(過)+0H=HSO；

75二氧化硫與熟石灰反應

SO2(J>)+Ca(OH)2—CaSO3l+H2O

2SO2(a)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

類型反應2為化合反應。

現(xiàn)象反應1中有白色沉淀生成，當二氧化

硫過量時，沉淀溶解。

反應反應的離子方程式：

SC)2(少)+Ca2++2OH-=CaSO3(+H2。

SO2(ii)+OH'=HSO：

76二氧化硫與氧氣反應

.催化劑.

2s。2+。2△2s。3

類型氧化還原反應。

注意標準狀況下,SO3是固體，所以標準狀

況下』molSO3的體積為22.4L是錯誤的。

77三氧化硫與水反應

SO3+H2O-H2so4

類型化合反應。

反應反應的離子方程式:

SO3+H2O=2H++S0；'

*9

拓展硫酸的工業(yè)制法

原料I硫、一氣

沸騰爐羋緯萩反應原理rqg巡so

原料氮氣

原料98.3%的濃硫酸

SO,+HQ^=%SO,

78二氧化硫與硫化氫反應

SO2+2H2S=3S1+2H2O

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象有淡黃色（或黃色）沉淀生成。

說明此反應是中學化學中唯一能體現(xiàn)

S02氧化性的反應，也是推斷題的突破口之

0

79濃硫酸與銅反應

2H2so式濃）+CU&C11SO4+SO2T+2H2。

類型氧化還原反應。

說明產(chǎn)物不是H2,而是SC）2,此反應體現(xiàn)

了濃硫酸的酸性和氧化性。

裝置如圖所示：

現(xiàn)象①加熱后,銅絲逐漸溶解，同時放出氣

體，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，石蕊溶液

由紫色變?yōu)榧t色。

②盛放濃硫酸的試管中,液體變藍色。

80濃硫酸與木炭反應

2H2so式濃）+C&2sO2T+CO2T+2H2。

類型氧化還原反應。

現(xiàn)象有無色、刺激性氣味的氣體生成，生

成的氣體可使品紅溶液褪色，可使澄清石灰

水變渾濁(S02、C02共同作用)。

81硫酸氫鈉與氫氧化鐵反應

NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4l+H2O+NaOH

+2+

H+S0；'+Ba+OH=BaSO41+H2O

現(xiàn)象有白色沉淀生成。

注意上述反應可看成是SO；.恰好沉淀時

的反應，當NaHSCU過量時，還能繼續(xù)與OH-

反應,最后使溶液呈酸性或中性。

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O+Na2SO4

+:2+

2H+S0'+Ba+2OH=BaSO41+2H2O

82硫酸根離子的檢驗

2

SQf+Ba*==BaSO41

試劑鹽酸、BaCb溶液。

順序先加鹽酸，再加BaCb溶液。

現(xiàn)象加鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再加BaCb溶

液有白色沉淀生成。

第八章化學能與熱能

83木炭與水蒸氣反應

C(s)+H2O(g)=€O(g)+H2(g)△”=+131.5

kJ,mol”

類型吸熱反應。

解讀化學反應與能量變化

項目放熱反應吸熱反應

定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應

反應物具有的總能量大反應物具有的總能量小于

能量關(guān)系

于生成物具有的總能量生成物具有的總能量

生成物分子成鍵時釋放生成物分子成健時釋放的

與化學鍵

的總能量大于反應物分總能量小于反應物分子斷

的關(guān)系

子斷鏈時吸收的總能量彼時吸收的總能量

表示方法△H<0或為“一”△H>0或為“+”

t能量

反應物總能量1生成型鱉

A放出▲

圖示卜熱,Me人吸收AH>Q

Z…能。…

1生成物總能i,

反應過程反應過程

84氫氧化領晶體與氯化核晶體反應

Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3T+10H2O

類型吸熱反應。

現(xiàn)象生成有刺激性氣味的氣體，燒杯壁很

涼,玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。

85氫氣與碘蒸氣反應

200P

H2(g)+l2(g)loikPa2HI(g)△H=-14.9kJmor

類型放熱反應。

拓展熱化學方程式的書寫

①應注明反應熱的符號(吸熱為放熱為

數(shù)值和單位(kJ-mo「)。

②注意反應熱△”與測定條件(溫度、壓強

等)有關(guān)。書寫熱化學方程式時應注明

的測定條件。絕大多數(shù)是在25℃、

101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。

86氫氣與氧氣反應

=H1

H2(g)4O2(g)2O(g)△"=-241.8kJ-mol

1

H2(g)-4O2(g)=H2O(l)△"=-285.8kJ-mol

類型放熱反應。

注意由上述反應式可知H2O(l)=H2O(g)

△”=+44.0kJ-mol-1

說明①注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學

式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)

的量，并不表示構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子的個

數(shù),因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分

數(shù)。

②注意反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應

熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此,必須注

明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（S、1、g）才能完整地體

現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式

中不用或“廣。

③注意熱化學方程式是表示反應已完成的

數(shù)量。由于與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，

所以熱化學方程式中化學式前面的化學計

量數(shù)必須與△"相對應，如果化學計量數(shù)加

倍，則△”也要加倍。當反應逆向進行時，其

反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相

反。所以反應1也可以寫成

:

2H2(g)+O2(g)=2H2O?AW=-483.6

kJ-mo「;反應2可寫成

2H2(g)+O2(g)=2H2。(1)△H=-571.6

kJ-mol'o

④熱化學方程式中一般不需注明反應條

件。

87木炭的燃燒

1

C(s)402(g)=C0(g)A//=-110.5kJmor

類型放熱反應。

拓展(1)該反應可由以下兩個反應相減得

到：

1

①CGI+Ch;=CO2(g)△H]=-393.5kJ-mol-

②CO(g)學2(g)-82(g)△”2=283.0

kJmol_1

由①-②得

1

C(s)4o2(g)=€O(g)A//=-110.5kJ-mol'

(2)蓋斯定律

化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,

其反應熱是相同的。也就是說，化學反應的

反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)

（各生成物）有關(guān)，而與具體反應進行的途徑

無關(guān)。

A//=AWt+AH,

Ml.

如果一個反應可以分兒步進行，則各分步反

應的反應熱之和與該反應??步完成時的反

應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

第九章水溶液中的離子反應

88電解質(zhì)的電離

HC1=H++Cr

CH3C00H=CH3co0+H+

拓展電離方程式的書寫：

弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用

“，、，，

,,-----------O

（1）一元弱酸、弱堿一步電離。例

如:CH3coOH^CH3（200一

+

+H,NH3-H2O-NH"+OH\

（2）多元弱酸分步電離，必須分步寫出,不可合

并（其中以第一步電離為主）。例如：

H2c03=H++HC0；（主），

HCOj=H++CQ；?（次）。

(3)多元弱堿分步電離(較復雜)，在中學階段

3+

要求一步寫出。例如Fe(OH)3―Fe+3OH-o

(4)酸式鹽的電離

強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離。例如:

++

NaHSO4=Na+H+SO；'o

弱酸的酸式鹽“強中有弱例如：

++

NaHCO3=Na+HCO',HCOj-H+CO''o

89水的電離

+

H2O+H2O-H3O+OH-

+

H2O—H+OH-

拓展水的離子積常數(shù)：

①Kw只與溫度有關(guān)。

②表達式:Kw=c(H+>c(OH)。

③數(shù)值:25℃時,c(H>aOH>LOx

14

L'',KW=1.0X10-O100℃時,KW=5.5X1013。

④只要溫度一-定，任何水溶液中的K、v均是

常數(shù)，且c(H?=c(OH-)永恒成立。

90弱堿陽離子的水解

+

NH;+H2O—NH3-H2O+H

Ap++3H201Al(OH)3+3H+

拓展鹽類水解反應方程式的書寫：

①鹽類水解程度一般很小，通常不生成沉淀

或氣體，所以水解方程式中不標“廣、“T”,生

成的不穩(wěn)定物質(zhì)如NH3H2O、H2c。3等也

不寫成分解產(chǎn)物的形式。

②鹽類水解是可逆反應，所以離子方程式用

而不用"==="表示。

規(guī)律鹽類水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱

越水解，誰強顯誰性，都強顯中性。

91弱酸根離子的水解

CO：+H20=HCO；+OH（主要）

HC/+H20=H2co3+0H（次要）

說明多元弱酸根的水解是分步進行的。

如在碳酸鈉溶液中，水解分兩步進行：

i

C0?+H2O^=HC0；+OH-

HCO：+H20-H2co3+0H-

其中第一步水解的程度要遠遠大于第二步

水解的程度，因為第一步水解生成的0H對

后面的水解反應起了抑制作用。

92弱酸酸式酸根離子的電離和水解

HCO;=H++CO；（電離）

HCQ+H2O=H2co3+0H-（水解）

規(guī)律酸式酸根的水解與電離

;工電離、水解酸堿性

強酸酸式鹽

HS()4=-H*+S(^(完全電離)強酸性

(NaHSO4)

中強酸酸式鹽HS（）3-H"+SO/（電離為主）

((呈酸性

NaH2Ph.HS（）f+112（）^="1125（）3+01-1（水

NaHS03)解為次）

弱酸酸式鹽

HC（）-H++cor（電符為次）

（NaHPO.3

24HC（）3+H（）5=iIl2CO34-OH（水呈堿性

NaHCO>2

3解為主）

NaHS）

93弱堿陽離子與弱酸酸根離子相互促進

水解

3+

2Al+3C0j'+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

A13++3HC0：==A1(OH)31+3CO2T

說明某些鹽溶液在混合時，--種鹽的陽離

子和另一一種鹽的陰離子能相互促進水解，使

兩種離子的水解趨于完全，此時水解方程式

中用”=九

延伸常見相互促進水解的離子

Fe3+與HCO；、A10：、SiO；：

3&Q

Al"與CO；'、HC。；、SO：、HSO；＞

A10；、S2\HS\SiOf;

NH；與Al。；、SiO-'o

94氯化銀的沉淀溶解平衡

溶解.

AgCl(s)'沉淀Ag+(aq)+Q(aq)

拓展溶度積

(1)定義:描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解

平衡的常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用

Ksp表o

(2)表達式

AgCl(s)^=tAg(aq)+Cr(aq)

Ksp=c(Ag+)-c(C「)

±3+

Fe(OH)3(s)^=Fe(aq)+3OH-(aq)

3+3

^sp=c(Fe)-c(OH-)

(3)影響因素:溫度。在一定溫度下,Ksp是一

個常數(shù)。

95沉淀的溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3-H2O

現(xiàn)象白色沉淀逐漸溶解。

解讀難溶于水的Mg(0H)2沉淀可溶于

NH4cl溶液中：

MgCOHMsluiMgZ+l叫)+20H1aq)

Mg(OH),的沉淀溶解平衡，可通過減小OH

的濃度使平衡向右移動。

NH；(aq)+OH(aq)-NH3-H2O(aq)

96沉淀的轉(zhuǎn)化

AgCl+KI-Agl+KCl

3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3

現(xiàn)象反應1中白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。

反應2中白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀,溶液的

黃色逐漸褪去。

應用①鍋爐除垢

水垢中含有的CaSCU,可先用Na2c。3溶液

處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,

而后用酸去除。

②工業(yè)廢水處理

可用FeS等難溶物作沉淀劑除去廢水中的

重金屬離子，其原理是重金屬離子的硫化物

沉淀（如CuS）的溶解度小于FeS的溶解度。

第十章化學能與電能

97銅鋅原電池（單池型）

Zn+H2so4^=ZnSC）4+H2T

+2+

Zn+2H=Zn+H2f

現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，銅片上有大量氣泡產(chǎn)

生。

電極反應（1）負極（鋅）:Zn-2e-=^Zn2-

失去電子，發(fā)生氧化反應。

（2）正極（銅）:2H++2e-=H2T

得到電子，發(fā)生還原反應。

注意電子流向:負極（鋅）螞正極（銅）。

離子流向:陰離子（S。：）翅負極（鋅）。

98銅鋅原電池（鹽橋型）

Zn+CuSC）4=^ZnSC）4+Cu

Zn+Cu2^^=Zn2++Cu

現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色固體析

出,右側(cè)燒杯內(nèi)溶液顏色變淺。

裝置如圖所示：

電極反應負極（鋅）:Zn-2e-==Zn2

失去電子，發(fā)生氧化反應。

正極（銅）:Cu'Ze--Cu

得到電子，發(fā)生還原反應。

注意電子流向:負極（鋅）皿正極（銅）。

離子流向:鹽橋中陰離子（C「）電負極（鋅）。

鹽橋中陽離子(K+)u正極(銅)。

99堿性鋅鋅電池

Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH

組成鋅粉和KOH的混合物、MnO2.

H20＞碳棒、金屬外殼。

電極反應負極:Zn+2OH=2e-=Zn(OH)2

正極:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

100鋅銀電池

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

組成Zn、Ag2。、浸了KOH溶液的隔

板、金屬外殼。

浸了KOH溶液的隔板金屬，外殼

電極反應負極(鋅):Zn+2OH=2e-

==Zn(OH)2

失去電子，發(fā)生氧化反應。

正極(Ag2O):Ag2O+H2O+2e--2Ag+2OH-

得到電子，發(fā)生還原反應。

101鉛蓄電池

放電

Pb+PbO2+2H2SO4^*2PbSO4+2H2O

組成Pb、PbO2＞濃硫酸。

-H,SO.(aq)

r-PbO/正極)

-Pb(att)

電極反應①放電——原電池原理

負極(Pb):Pb+S0；-2e-^=PbSO4

失去電子，發(fā)生氧化反應。

正極(PbO2):PbO2+4H++SO''+2e

=PbSO4+2H2O

得到電子，發(fā)生還原反應。

總反應:Pb+PbC)2+2H2so4-2PbSO4+2H2。

②充電——電解池原理

陽極:PbSO+2HO-2e'—^PbO+4H++S0:

422*1

失去電子,發(fā)生氧化反應，與電源正極相連。

陰極:PbSO4+2e=Pb+SO：

得到電子,發(fā)生還原反應，與電源負極相連。

總反應:2PbSO4+2H2。一Pb+PbO2+2H2s。4

102氫氧燃料電池

2H2+O2=2H2O

分類①堿性氫氧燃料電池

負?:2H2+4OH-4e=4H2O

正極:02+2丹0+4日110口

總反應:2H2+C)2:==2H2O

②酸性氫氧燃料電池

負極:2H2-4e-=4H+

正極:O2+4H++48==2H2O

總反應：2比+。2=2H2。

103甲烷燃料電池

組成CH4、。2、Pt、電極。

電極①堿性條件

負極(CH4XCH4+10OH-8e-=CO?+7H2O

正極(O2)：2O2+4H2O+8e-==8OH

總反應:CH4+2O2+2OH--Cef+3H2O

②酸性條件

負極:(2出+2氏0-88=CO2+8H+

正極:2O2+8H++8e-—IHzO

總反應:CH4+2O2=CO2+2H2O

104電解氯化銅溶液

Cu2++2C「蝴Cu+Cl2T

現(xiàn)象陰極上有紅色固體物質(zhì)析出，陽極上

出現(xiàn)氣泡,產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣

體。

說明①電解池:將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝

置。

②通電前后離子的運動情況：

通電前通電后

通電前,CuCb在溶液中電離出和cr

,c『和c「自由運動。

通電后，自由移動的離子定向運動，即陰離子

趨向陽極，陽離子趨向陰極。

③電解過程及原理：

I陽.子I-強扉質(zhì)溶液而備予1

CUC!2==Cu+Cl2T

105電解飽和食鹽水

電解

2NaCl+2H2O-2NaOH+H2t+Cl2t

電解

2Cr+2H2O-2OH-+H2t+C12T

現(xiàn)象陽極產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的

氣體;陰極產(chǎn)生無色、無味的氣體，陰極區(qū)溶

液能使無色酚釀變紅。

電極反應陰極:2H++2e--H2T或

2H2O+2e=H2T+2OH-

得到電子，發(fā)生還原反應。

陽極:2C1-2e--CbT

失去電子，發(fā)生氧化反應。

106電鍍銅與電解精煉銅

Cu（陽極）^^Cu（陰極）

電鍍（1）裝置:如圖所示：

（2）電極反應：

陽極（鍍層金屬）:Cu-2e-^=Cu2+

失去電子，發(fā)生氧化反應。

陰極（待鍍品）:Cu2++2e--Cu

得到電子，發(fā)生還原反應。

精煉（1）裝置:如圖所示：

電解精煉銅原理

（2）電極反應：

陽極（粗銅）:Cu-2e-=€u2+

陰極（精銅）:C『+2e--Cu

107鋼鐵的析氫腐蝕

+2+

Fe+2H=Fe+H2T

圖示

電極反應負極(Fe):Fe-2e-^=Fe?+

正極(C):2H++28—H2T

原因鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一

薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的

CO2、SO2、H2s等氣體，使水膜中含有一定

量的H：結(jié)果在鋼鐵表面形成了Fe-C-H+原

電池。

108鋼鐵的吸氧腐蝕

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

圖示

電極反應負極(FeXZFede-1==2Fe2'

正極(C):O2+2H2O+4e-TOH.

第十一章煌

109甲烷的氧化反應（燃燒反應）

CH4+2O2超CO2+2H2O

類型氧化反應。

現(xiàn)象火焰呈淡藍色，將干冷的燒杯罩在火

焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn);將內(nèi)壁涂有澄

清石灰水的燒杯置于火焰上方，澄清石灰水

變渾濁。

說明①氧化反應:有機物分子中加氧去氫

的反應。

②還原反應:有機物分子中加氫去氧的反

應。

110甲烷的取代反應

CH4+C12型CH3C1+HC1

類型取代反應。

CH4和Cl,

現(xiàn)象試管中氣體顏色逐漸變淺，液面上升,

試管壁上產(chǎn)生油狀液體，該液體不溶于水，在

試管中分層。

注意甲烷與氯氣反應不只生成

CH3cLeH3cl還能繼續(xù)與Cb發(fā)生取代反

應。

CH3C1+C12^CH2C12+HC1

CH2C12+C12^CHC13+HC1

CHCh+Cl2^CCl4+HCl

Ill乙烯的氧化反應

點燃

CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O

點燃

C2H4+3O2-2CO2+2H2O

類型氧化反應。

現(xiàn)象在空氣中燃燒時，火焰明亮并伴有黑

煙。

\/

說明乙烯中含“/K”,易被氧化，所以

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是

氧化反應?？蓱么诵再|(zhì)來鑒別甲烷和乙

烯。

112乙烯使溟的四氧化碳溶液褪色

CH2=CH2+Br2—*CH2BrCH2Br

類型加成反應。

現(xiàn)象溟的四氯化碳溶液的紅棕色褪去。

說明乙烯中的官能團為碳碳雙鍵

\Z

(/f)，但其中一個鍵不穩(wěn)定，易斷裂。

113乙烯的加成反應

催止劑

CH2=CH2+H2<2H6

催化劑

CH2=CH2+HC1<2H5C1

催化劑

CH2YH2+H20252s3cH20H

類型加成反應，反應1還為還原反應。

說明乙烯是最簡單的烯燃，烯燃中都含有

一個或多個碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應。

114乙快的氧化反應

2C2H2+5O2-4CO2+2H2O

類型氧化反應。

現(xiàn)象①在空氣中燃燒時，火焰明亮并伴有

濃烈的黑煙。

②在氧氣中燃燒時，火焰明亮并放出大量的

熱,俗稱氧狹焰，可用來焊接或切割金屬。

說明乙快中含有碳碳三鍵（一C三C—）,易

被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的

是氧化反應，因此可利用酸性KMnCU溶液

鑒別甲烷和乙塊。

115乙快使澳的四