高中化學(xué)知識點總結(jié)-2

高中化學(xué)知識點總緒

1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109o28,如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：C0>N2

8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<l-<SO3-<S2-

14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuS04=,Fe+KHS04=

15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如橘的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如N。等

16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

S02使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HN03與水蒸氣形成的酸霧

發(fā)煙硫酸的"煙"是S03

19.鎂和強酸的鏤鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2o

22.常溫下，將鐵，鋁，銘等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃

度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。

25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但N03-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+

Fe(NO3)3

26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

28.非金屬氧化物不一定為酸酎。如：N02

29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酎。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫，高

壓)

30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2

31.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反

常）

33.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。

35.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：（好象符合有氧的情況）

m=A（主族）+x（化合價）-n（周期數(shù)）

m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙煥。

37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是-1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負性比H小.

41.有機物里叫“酸’的不一定是有機酸，如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.竣酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如：

HCOOH+Cu(OH)2==(加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO>SiO2

45.歧化反應(yīng)

非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負價的元素化合物

和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分儲.

47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種酸。（記住這個結(jié)論對做

選擇題有幫助）

48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，

但也有例外如:氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等；

AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；

但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

另外，Na2cO3+HCI為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)

51.弱酸能制強酸

在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制

鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強酸中。同理用

與反應(yīng)可制，因為常溫下難與反應(yīng)。

52.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：

氧化性強弱為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性強弱為：還原劑＞還原產(chǎn)物

但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用

于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可

用制K:，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。

53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：

原因是和溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金

屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容

易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫?/p>

的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuS04溶液

反應(yīng)不能置換出Cu,原因為：

56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑

一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑

性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性

比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)

分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。

57.Hg、Ag與02、S反應(yīng)反常

一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：02、S分別與

金屬反應(yīng)時，一般02更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常

溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：

58.鹵素及其化合物有關(guān)特性

鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出02,難溶于水且有感光

性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形

成含氧酸。

59.硅的反常性質(zhì)

硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合

態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻

與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H20原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電

離的H+而生成H2O

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化,

原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應(yīng)

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進行。

62.酸可與酸反應(yīng)

一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫

酸可與氫碘酸、氫漠酸及氫硫酸等反應(yīng)。

63.堿可與堿反應(yīng)

一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿

氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強平衡不移動

對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原

理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入

稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃

度并沒有改變。

65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水

解后一般顯堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解

程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電

池中，負極應(yīng)為AI而不是Mg,因為Mg與NaOH不反應(yīng)。

其負極電極反應(yīng)為：

67.有機物中不飽和鍵難加成

有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或竣酸中，一般

很穩(wěn)定而難加成。

68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世

界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常

(1)物質(zhì)熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但祕的熔點比睇低；

IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最

低的。

(2)沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、錯沸點反常；VA主族元素中，睇、祕沸點反常。

②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列

氫化物中HF、H20、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。

(3)密度反常

堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石

和晶體硅密度反常。

(4)導(dǎo)電性反常

一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。

(5)物質(zhì)溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽

和的溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而

減小。

70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況

使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤

濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口

上方1?2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，

應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計

一般應(yīng)插入液面以下，但蒸儲時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便

測量儲分溫度。

高中化學(xué)知識點概念性總結(jié)

一、實驗部分

☆中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則：

1.“從下往上”原則。以CI2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺

一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈—石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：

發(fā)生裝置f集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜

用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放，原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體

放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定

后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

☆常見的需要塞入棉花的實驗有哪些？

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此,

應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，

液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸儲石油。②測定乙

醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以

利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝

化反應(yīng)。

中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？

☆需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙族和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；

防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

☆常見物質(zhì)分離提純的10種方法：

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCI,KN03o

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再

蒸儲。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：Si02（l2）o

5.萃取法：如用CCI4來萃取I2水中的I2o

6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：C02(C0):通過熱的CuO;CO2(SO2):

通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):

將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：

AI(0H)3,Fe(0H)3:先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解,過濾，除去Fe(0H)3,

再加酸讓NaAI02轉(zhuǎn)化成A1(0H)3o

10.紙上層析(不作要求卜

☆常用的去除雜質(zhì)的方法10種：

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用

酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過

飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充

分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量浸,可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的

溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

2樓

7.分儲蒸儲法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸儲的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯

和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

☆化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例：

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不

能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外卜

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不

應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，

再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加

法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；

液體的體積一般不要超過試管容積的1/30

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用珀氓或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坦摒鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。

燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒

瓶。

☆特殊試劑的存放和取用10例：

1.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中）,（Li用石蠟密封保

存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，并立即放入水中用長柄小刀

切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用

塑料蓋蓋緊。

7.NH37H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH,CH3cH20cH2cH3:易揮發(fā)、易燃，

應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不

宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間

放置。

☆主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例：

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種

白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣

味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛?/p>

光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液?/p>

生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有

液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,

并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將CI2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐

漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在浸化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物

質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部

有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激

性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：

有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面

上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)

燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氧化鏤的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著

于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

灰綠色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+CI2=2CI2-+SI

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有

液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長,(容器內(nèi)壁有液

滴生成)。

63.加熱(17CTC)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入浸水，通入酸性

高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，漠水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙煥：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68.將乙煥通入浸水：溪水褪去顏色。

69.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溟在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻?/p>

色。

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃漠水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酥試液遇堿：變成紅色。

一、俗名

無機部分:

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHC03大蘇打：

Na2S2O3石膏(生石膏)：CaS04.2H2O熟石膏：2CaSO4.H20瑩

石：CaF2重晶石：BaS04(無毒)碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：

CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：

Na2SO4-7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠研:FaSO4-7H2O

干冰：C02明確：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混和

物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽鞏、藍砒：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓

M:ZnSO4-7H2O硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦

物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：

FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波

爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3.CaSiO3、Si02過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈

淡綠色

光化學(xué)煙霧:N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCI

按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙烘）TNT:三硝基

甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯煌:是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食

醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷煌、煥煌、H2S、C02、C0等。甘

油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯CO等。石炭酸：苯酚蟻

醛:甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖：C12H22011麥芽糖：

C12H22O11淀粉（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：

C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02

和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅

棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO4-5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三浸苯

酚均是白色沉淀

AI（0H）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

CI2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12

——紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4---------紫色

MnO4-------紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃

色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的

氣體

S03—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐

蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性

氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酥）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嗡、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃\Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色\K+（紫色卜

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),

產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SQ2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣

呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S—

一淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒——明亮

的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色\CI2（加熱后不

恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色\Cu2+（藍色）MnO4-（紫

色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3\紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、

FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色［Cu（OH）2］鬃（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaS04、

AgCkBaS03］

有色氣體：CI2（黃綠色XNO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2

+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->l->Br->CI->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

2、雙水解離子方程式的書寫:（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)

物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平

則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AICI3溶液混和時：3CO32-+2AI3++3H2O=

2AI（OH）31+3CO21

3、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么;（2）

配平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2t+CI2t+2K0H配平:2KCI+

2H2O==H2t+CI2t+2K0H

4、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫

出二個半反應(yīng)式;（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子

數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出

作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=

PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-陽極：PbS04+2H2O-2e-=

PbO2+4H++SO42-

5、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒

等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

7、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：

Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金

剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>。）.

8、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越

晨1。

9、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

10、氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價的S）例：I2

+SO2+H2O=H2SO4+2HI

11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

12、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密

度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g心713。

13、離子是否共存:（1）是否有沉淀生成、氣體放出;（2）是否有弱電解

質(zhì)生成（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、

Ag（NH3）+,[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生雙水解。

14、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一0

HCI04（高氯酸）一是最強的酸

15、熔點最低的金屬是Hg（-38.9CO）,;熔點最高的是W（鐺3410c）;

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常見）是Pto

16、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

17、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-

18、有機鑒別時，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮'溟苯（不溶于水，沉'乙醛（與水

互溶），則可用水。

19、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反

應(yīng)等；

20、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定,

完全燃燒生成的CO2、H2。及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的CO2、H2O和耗。2量。

21、可使溪水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和

燒（加成褪色1苯酚（取代褪色）乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧

化褪色）、有機溶劑[CCI4、氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），燃、苯、苯的同

系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

22、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O、霸

澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計算時的關(guān)

系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Agl+6NH3t+

2H2O

23、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體;(3)

加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agk牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

24、污染大氣氣體：S02、CO,NO2、NO,其中S02、N02形成酸雨。

25、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污

染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

26、在室溫(20Co)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可

溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

27、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今

世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

28、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因為MgCI2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

29、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體

的體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.Na2s203與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=SI+SO2

T+H20

2.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：AI(2)化合物：AI2O3、AI(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的

酸式鹽、氨基酸。

3.2FeCI3+H2S=2FeCI2+SI+2HCI

4、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2、、

NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2

(2)化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+N0、H2S+SO2、

Na2O2+H2O、NaH+H20、

Na2O2+CO2,C0+H20

0)化合物+單質(zhì)化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCI3+Fe、

FeCI2+CI2、C0+02、Na2O+O2

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S

(W)價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(0H)2

含氧化合物：N02、N2O5、Mn02、Na2O2、H2O2、HCIO、HN03、

濃H2so4、NaCIO,Ca(CI0)2,KCI03、KMnO4、王水

還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCI、Br-、HBr

低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s203、NaN02、

H2C2O4,含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥

芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-,HS03-、H2so3、S02、N02-、

Fe2+及含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O

4HNO3(濃)+Cu==2NO21+Cu(NO3)2+2H2O

S+6HNO3(濃)===H2so4+6NO21+2H2O

3S+4HNO3(W)===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

CI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O

3CI2+6NaOH=====5NaC